實驗室製取氣體時各裝置的特點

❶ 氧氣實驗室製法注意事項

加熱某些含氧化合物，使之分解生成氧氣，當然這種加熱要適合實驗室條件，溫度要求不能太高。因此常用的是高錳酸鉀或氯酸鉀受熱分解制氧氣，相比較氯酸鉀更好，因為所有的氧元素都轉化為氧氣，產率高，但其溫度要求較高錳酸鉀高，因此常使用二氧化錳做催化劑，或將氯酸鉀與高錳歷襪酸鉀混合加熱，可以又快又多的製取氧氣。裝置碧州特點是固體加熱分解製取氣體，防止固體中的濕存水受熱成為水蒸氣在試管口冷凝迴流導致試管底破裂，試管口要略向下傾斜。收集氧氣可採用排水收集法，一般不用排空氣法，因為氧氣密度與空氣較接近，不易排盡空氣而導致收集的氧氣不純。實驗結束時要注意先將導氣管從水槽中取悔爛蔽出，在熄滅酒精燈，防止因為停止加熱，裝置內氣壓減小，導致水倒吸進入裝置，損壞裝置。此外也可以使用過氧化氫在二氧化錳催化下常溫分解生成氧氣，此裝置不要加熱，屬於液體常溫與固體接觸生成氣體，固體放在廣口瓶中，液體通過分液漏斗逐漸加入，兩者接觸即產生氧氣。

❷ 實驗室製取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題： （1）實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混

❸ 實驗室製取氧氣的反應原理是什麼

實驗室製取氧氣有三種反應，反應原理如下：

氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：

2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑

高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：

2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑

電解水生成氫氣和氧氣：

2H2O=2H2↑+O2↑

反應原理：

1、加熱氯酸鉀製取氧氣

發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

2、加熱高錳酸鉀製取氧氣

發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。

收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。

由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。

步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。

③定：將試管固定在鐵架台上。

④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。

⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。

⑥移：把導管移出水槽。

⑦熄：熄滅酒精燈。

驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。

（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。

檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。

❹ 實驗室常用下列裝置製取氣體的，下列裝置有什麼優點

1、速度可控謹空扒；可滴加，反應均勻。
2、彈簧夾夾上祥昌之後生生的CO2將鹽酸壓回長頸漏斗虧培中，可隨時終止反應；反應速度可控。

❺ 制備氧氣的儀器裝置有何特點這套裝置還可以用來制備哪些氣體

制備氧氣的有兩套都是可以的，但用過氧化氫的一套，是中讓固體與液體坦搏在常溫下進行反應，製取氣體的，還能用於讓培祥制二氧化碳，

❻ 實驗室製取氣體時,選擇發生裝置和收集裝置要考慮的依據分別是什麼

發生裝置要考慮是固固反應還是固液反應等
收集裝置要考慮如何濾去其中雜質及如何收集保存（如與空氣的比重）

❼ 實驗室製取氣體的裝置

製取氣體裝置：

1. 固固加熱型

(4)的注意事項：

①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。

②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一隻酒精燈。

③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結束時，酒精燈的火焰應該用燈帽蓋滅。

④鐵夾應夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。

⑤葯品要斜鋪在在試管底部，便於均勻受熱。

⑥試管口要略向下傾斜，防止冷凝水迴流熱的試管底部使試管炸裂。

⑦試管內導管應稍露出膠塞即可。如果太長，不利於氣體排出。

❽ 高中化學常見氣體制備的方法，方程式，及儀器

常見氣體制備

1．實驗室製取氣體的一般原則

(1)安全：避免和防止爆炸、燃燒、有毒物質外泄。

(2)方便：應用常用試劑、裝置簡單、操作方便。

(3)快速：反應時間不宜過長，過於劇烈的反應不安全，以反應速率適中為宜。

(4)生成物純凈(或雖含雜質但較易提純)，減少分離操作。

2．實驗室製取氣體的反應

(1)製取單質：用氧化還原反應。

(2)製取化合物：通常用復分解反應，如HCl、SO2、CO2、NH3、HNO3等；有時也可用氧化還原反應，如制NO2、NO等。

3．實驗裝置的安裝、選擇及操作步驟

(1)實驗裝置的安裝順序可用如下圖表示：

(2)製取氣體時各部分裝置的選擇依據：

①發生裝置：所用試劑的狀態及反應條件；

②收集裝置：氣體的水溶性及相對空氣的密度大小、是否與空氣中成分反應；

③凈化裝置：依據氣體與雜質的性質的不同，使雜質被吸收或轉化成所需物質；

④尾氣處理（吸收）裝置：根據所制氣體是否有毒或污染環境來確定是否要安裝尾氣處理裝置。有毒物質可用溶液吸收或燃燒去除。

(3)「氣密性檢查」在整個實驗中的位置一般放在第二位，一般在裝置連接好後、但在反應開始前檢驗氣密性，決不可在葯品混合並開始反應後檢查氣密性。

4．實驗室製取氣體的典型裝置

主要掌握實驗室三種不同類型制備氣體的裝置，以及三種不同類型的氣體收集方法。根據氣體的性質選擇合適的乾燥、凈化和吸收裝置。

實驗室常用的三種不同類型制備氣體的裝置：

(1)固體——固體加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、酒精燈、大試管、單孔橡膠塞、導氣管等。常用於制O2、NH3、CH4等。

注意事項：

①試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。

②鐵夾應夾在距試管口1/3處。

③固體葯品要在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱（移動酒精燈），然後在試管的葯品最後部位集中加熱，並逐步前移。

④膠塞上的導管伸入試管裡面不能過長，否則會妨礙氣體的導出。

⑤如用排水集氣法收集氣體，當停止製取氣體時，應先從水槽中把導管撤出，然後再撤走酒精燈，以防水倒流。

(2)固體——液體(液體——液體)加熱裝置(見圖)

所需儀器：鐵架台、鐵夾、燒瓶、分液漏斗、雙孔塞、導管等。常用於制H2、CO2、H2S、NO2、SO2、NO等。

注意事項：

①燒瓶應固定在鐵架台上。

②先把固體葯品放入燒瓶中，然後再慢慢加入液體。

③分液漏斗內為揮發性液體時要蓋上蓋，注意蓋上的小槽要對准分液漏斗頸上的小孔。

④制H2、CO2、H2S時也可用下面的裝置。

這類裝置使用方便，可以隨時使反應發生或停止。

說明：①在簡易裝置中長頸漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封作用而無法使用。②加入的固體葯品塊狀大小要適宜，如果太碎會落入底部的酸中使反應無法終止。③加入酸的量要適當。④最初使用時應待容器內原有的空氣排凈後，再收集氣體。⑤在導管口點燃氫氣或其他可燃性氣體時，必須先檢驗純度。

5．氣體發生裝置氣密性的檢查

檢驗氣密性時，可把導管一端浸入水裡，用手掌緊貼燒瓶外壁，如果裝置不漏氣，燒瓶里的空氣受熱膨脹，導管口就會有氣泡冒出。把手移開後，過一會兒燒瓶冷卻，水就會上升到導管里，形成一段水柱(見下圖I、Ⅱ)。如果發現漏氣，必須找出原因，並進行調整、修理或更換零件.

❾ 加熱固體制備氣體的裝置反應物和反應條件的特徵是什麼

（1）初中常見的發生裝置分三種，即固體和固體加熱裝置、固體和液體不加熱裝置、固體和液體加熱裝置，B裝置屬於固體和液體不加熱製取氣體裝置，反應物是固體和液體，反應條件是常溫不加熱；
（2）試管內一開始有空氣，所以一開始排出的氣泡是由空氣形成的，當氣泡連續均勻冒出後才說明空氣被排凈了，再進行收集；
（3）A是固體和液體不加熱發生裝置，適應於用反應物為固體和液體來製取氣體，D是向下排空氣法收集氣體可知H ₂ 符合，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；點燃該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而乾燥的燒杯壁有水出現，可說明為氫氣．
答案：
（1）反應物是固體和液體，反應條件是常溫不加熱；
（2）一開始排出的氣泡是由空氣形成的；
（3）Zn+2HCl═ZnCl ₂ +H ₂ ↑；點燃該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而乾燥的燒杯壁有水出現，可說明為氫氣．

❿ 三種氣體發生裝置的優點

A：氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關，裝置A可作為固體加熱製取氣體的發生裝置；
B、反應在試管中驚醒，適用於固液常溫反應製取少量的氣體；
C、適用於固液常溫反應製取氣體，但不能做到隨開隨用隨關隨停；
D、適用於固液常溫反應製取氣體，通過分液漏斗可調節液體的量，從而控制控制反應的速度；
E、圖中圓形帶孔塑料板上放的是固體，長頸漏斗內放入的是液體，在製取氣體時打開開關，液體從長頸漏斗內流下，當與塑料板上放的固體接觸後，反應開始，當關閉開關後，由於產生的氣體不能排出，試管內氣體壓強越來越大，把液體壓回到長頸漏斗內，與固體分離開，反應就會停止，所以可以做到隨開隨用隨關隨停；
故答案為：
A、適用於固體加熱製取氣體；
B、適用於固液常溫反應製取少量的氣體；
C、適用於固液常溫反應製取氣體，不能做到隨開隨用隨關隨停；
D、適用於固液常溫反應製取氣體，可以控制反應的速度；
E、塊狀固體與液體常溫反應去氣體，可隨時控制反應的發生和停止．