金屬鈉的燃燒實驗裝置

B. 金屬鈉的性質實驗

鈉與氧氣反應實驗 （1）常溫下與氧氣反應實驗 操作方彎培法將上述切開的鈉放在空氣中觀察切面的變化。實驗現象切開的鈉表面呈銀白色的金屬光澤，放在空氣中很快變暗。實驗結論 鈉在常溫下就能夠跟空氣里的氧氣化合而生成氧化物，說明鈉很容易鬧鬧或被氧化。方程式為：4Na+O2 =2Na2O（2）加熱條件下與氧氣反應實驗 操作方法將一塊 綠豆大小的 擦去表面煤油的鈉放在石棉網上加熱，觀察發生的變化。 實驗現象鈉首先熔化成液伍銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質。實驗結論鈉在加熱條件下在空氣中（或純氧中）著火燃燒，生成過氧化鈉淡黃色固體:2Na+O2Na2O2

C. 實驗室里製取金屬鈉時,用到的儀器用品是什麼，求詳解......

材料：鐵皮（約100平方厘米）、鐵絲（用回形針拉直）、低壓直流電源（約6~15伏），有塑料蓋的玻璃瓶。 葯品：乾燥的片狀或塊狀氫氧化鈉固體，煤油或者液體石蠟。 方法：1、將塊狀氫氧化鈉放在鐵片中央（片狀需要堆疊起來），插入鐵絲。 2、鐵絲連接電源正極，鐵片連接電源負極。 3、通電，反應開始，陽極析出水和氧氣，陰極析出金屬鈉。 +）4OH- -4e-=2 H2O+O2↑ -）Na+ + e-=Na 鈉會順鐵片滾出，滾出時可能發生燃燒，可以用乾燥的鋁箔蓋滅。 用小刀刮取鈉球，放在裝有煤油或者液體石蠟的玻璃瓶中保存。
NaCl在固態時不導電，在融溶狀態和水溶液下可以導電，如果是點解水溶液，點解出來就和水反應了，所以只能在融溶狀態下點解。

D. 金屬鈉與氧氣反應的實驗現象和結論

1. 金屬鈉方置在空氣中:

   現象: 失去金屬光澤，切面呈銀灰色。

   結論: 鈉在空氣中與氧反應，生成白色的氧化鈉。

   方程式: 4Na+O2==2Na2O(氧化鈉，由於衍射顯得有點灰色)。

2. 在空氣中加熱金屬鈉:

   現象: 劇烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。

   結論: 鈉在燃燒時與氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉。

   方程式: 2Na+O2=點燃=Na2O2（淡黃色粉末）並發生Na+O2=點燃=NaO2(超氧化鈉)

E. 高中金屬鈉燃燒可以用玻璃棒看顏色反應嗎

您好，是的，金屬鈉燃燒時可以使用玻璃棒觀察顏色反應。在空氣中燃燒的鈉會產生黃色的火焰，通過玻璃棒可以將其點燃並觀察顏色。判肢這種方掘飢世法通常用於化學肢殲實驗室中識別金屬元素。
希望對您有所幫助，望採納！

F. 制備過氧化鈉的裝置

制備過氧化鈉的裝置用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，需要空氣中的氧氣和那加熱反應生成過氧化鈉，空氣態尺培中的水蒸氣和二氧化碳需要除去後乾燥除去；把空氣通過Ⅳ吸收空氣中的二氧化碳氣體，再通過裝置Ⅲ吸收水蒸氣，通過裝置Ⅰ加熱鈉和氧氣反應，連接困冊Ⅱ防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置Ⅰ，得不到純凈的過氧化鈉，從鈉在空氣中燃燒的化學原理及過氧化鈉的性質入手，探究制備過氧化帆唯鈉的實驗條件、實驗裝置設計,根據所設計的實驗裝置制備過氧化鈉取得了滿意的效果。鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉是高中一年級學生學習金屬鈉知識的重要內容。長期以來教材都是將金屬鈉顆粒放在石棉網上加熱至燃燒來引導學生觀察生成物的顏色和狀態進而揭示這一變化的規律。

G. 鈉燃燒：所需要的儀器 操作步驟及注意事項 反應現象 有關方程式

坩堝 ，酒精燈 ，泥三角，三腳架
取出後，吸干煤油，小刀切去表面的物質，露出銀白色，放入坩堝
發出黃色火焰
2Na+O2=點燃 Na2 O2

H. 關於金屬鈉的教學設計

金屬鈉教案
教學目的
1、認識鹼金屬中鈉的物理性質，理解和掌握鈉的化學性質；
2、了解鈉在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

教學重點
金屬鈉的性質。

教學難點
對實驗現象的觀察和分析。

教學方法
啟發思維，實驗發現，引導討論，歸納總結等教學方法。

實驗准備
1、學生分組織（8組）：燒杯、三角架、石棉網、酒精燈、玻璃管、火柴、鑷子、小刀、濾紙（每組兩張）、金屬鈉（一塊）、酚酞試液、蒸餾水。
2、教師演示：水槽、小燒杯、鑷子、小刀、濾紙、火柴、鋁鉑、金屬鈉、硫酸銅溶液、玻璃片、電源、導線、小燈泡、試管。

教學過程
[提問] 鋰原子核電荷為3，鈉原子核電荷為11，鉀原子核電荷數19，請畫出它們的原子結構簡圖。（指定三個學生板演）
[引言] Li、Na、K原子最外均為1個電子，目前發現的109種元素中，最外層為1個電子的金屬還有銣、銫、鈁。由於它們的氧化物溶於水後都是強鹼，所以稱它們為鹼金屬元素。（邊講邊板書本節課題）
[板書]第二章 鹼金屬
[講述] 鹼金屬的代表元素是鈉。
[板書]第一節 鈉
[展示] 儲存在煤油中的金屬鈉講述：為防止鈉被空氣中氧氣氧化，實驗室里常把它保存在煤油里。
[實驗] 用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸去表面煤油後放在玻璃片上，用玻璃管截取（如圖a）鈉一小塊，再用一根粗鐵絲送到玻璃管中部（見圖b）。分給8個小組，傳遞觀察。在玻璃管外面就能清楚地看到鈉的顏色。
[演示] 照（圖b）裝置，把電極兩端跟瓶里的金屬鈉接觸，接通電源，可以發現串聯在線路上的燈泡發亮；提起兩極與金屬鈉離開，燈泡里燈絲就熄滅。
[實驗] 把一小塊鈉放在盛有煤油的試管中，小心地加熱，讓學生觀察金屬鈉被熔化，並拿著這燃燒匙走近學生，讓學生觀察。
[師生共同總結並板書]
一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮於水面，熔點為97.810C，沸點為882.90C。
[學生鉛弊臘實驗] 用粗鐵絲將玻璃管中金屬鈉推置於玻璃片上，讓學生觀察得出結論：鈉表面的光澤逐漸失去而轉變成暗灰色固體。
[教師指出] 這是因為生成了一薄層氧化物的緣故，可見鈉極易與氧氣反應。
[板書] 二、鈉的化學性質
[板書] 1、鈉跟氧氣的反應
在較低溫度下，可跟氧氣化合成白色固體氧化鈉
（白色固體）
[設問] 若鈉在空氣或純氧中燃燒，將有什麼現象呢？是否也生成白色的 ？
[演示] 取一塊鈉吸干媒油後放在石棉網上加熱，觀察發生的變化。
現象：鈉受熱以後，可以在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒更劇烈，燃燒時發出黃色的火焰，生成淡黃色固體 。
[板書] 在空氣或純氧氣中燃燒生成
（過氧化鈉——淡黃色固體）
[啟發提問] 鈉能與較活潑的氧氣反應，能否與其它非金屬反應呢？
[補充演示] 取一小塊鈉於石棉網上，再覆以半小匙硫粉，然後蓋上小燒杯，加熱。
[引導學生觀察] 鈉與硫劇烈反應發出黃色的光。
[板書] 2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物
（硫化鈉）
[板書] 3、鈉跟酸反應： （反應劇烈，以致爆炸）
[指定學生板演] 離子方程式：
[板書] 4、鈉跟水的反應
[演示實驗2—3]見課本
[指定學生回答實驗2—3] ①鈉投入水後浮於水面卜轎上；②鈉立即跟水反應，並有氣體產生；③鈉熔化成小球；④小圓球在水面上向各個方向迅速游動；⑤有嘶嘶聲發出，最後小圓球消失；⑥反應後的水溶液使酚酞指示劑變紅。
[引導學生解釋上述現象然後小結，並檢驗生成的氣體是氫氣]
（鈉只能保存在煤油里）
[指定學生板演] 離子方程式：
[思考] 將一小塊足量的鈉投入少量的稀鹽酸中，鈉是否有剩餘？為什麼？
（鈉將全部反應而槐滑無剩餘，因而我們計算鈉與不足量的稀酸溶液反應時，應以鈉計算產生氫氣的量。）
[思考] 如果將一塊鈉投入硫酸銅溶液中，你能推測可能會產生什麼現象嗎？為什麼？
（學生推測討論後，教師演示）將一小塊鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中。
[板書] 5、鈉跟鹽反應：
[板書] （1）與鹽溶液反應(分兩步進行，以鈉與硫酸銅溶液反應為例)
[板書] ①鈉與水反應：
[板書] ②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：
[板書] 總反應式：
[板書] （2）與熔鹽反應： （固體共熔）
[啟發思考] 鈉的性質為什麼活潑？實驗室應怎樣保存鈉？
[板書] 三、鈉的存在： 以NaCl為主，還有 、 、 等。
[小結] 本節課我們開始系統地認識元素及其化合物的知識，而且從鹼金屬入手，了解了鹼金屬家族成員，重點討論和分析了鹼金屬代表物——鈉相關知識，重點掌握鈉與水反應現象有本質。
[布置作業] 課本P31——三、四、五

附板書設計：
第二章 鹼金屬
鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs）鈁（Fr）

第一節 鈉
一、鈉的物理性質
金屬鈉是一種銀白色、質軟而輕的固體，有良好的導電導熱性能，密度比水小（ ），能浮於水面，熔、沸點低。
二、鈉的化學性質
1、鈉跟氧氣的反應
（白色固體）
（過氧化鈉——淡黃色固體）
2、鈉跟氯氣、硫等非金屬反應生成離子化合物
（硫化鈉）
3、鈉跟酸反應： （反應劇烈，以致爆炸）
4、鈉跟水的反應
（鈉只能保存在煤油里）
5、鈉跟鹽反應：
（1）與鹽溶液反應(分兩步進行)
①鈉與水反應：
②生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應：
總反應式：
（2）與熔鹽反應： （固體共熔）
三、鈉的存在
四、鈉的用途

I. 如何設計實驗裝置驗證金屬鈉與水反應生成氫氣

在滴有酚酞的水的燒杯中倒扣的一個漏斗，扣一支小試管收集產生的氣體，鈉與水反應停止後，將試管取出用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指聽到尖銳的爆鳴聲，證明得到的氣體不是氧氣，是氫氣。

J. 怎麼做金屬鈉和氯氣的實驗、都有哪些裝置

在集氣瓶棚橘中放置一團玻璃棉，將兩小山信塊金屬鈉放在玻璃棉上，立即向集氣瓶中通入氯氣。氯氣的制備：用濃鹽酸與二氧化錳加熱，用到的儀器是燒瓶、分液漏斗、酒精燈、導管、集氣瓶、燒杯。【如果我的鏈唯團回答能幫到你，請選擇「好評」，謝謝。】