feoh3實驗裝置

① 怎樣制備氫氧化鐵膠體

氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

注意事項：

（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。

（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。

（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。

（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。

（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。

制備：

1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl（反應條件：沸水加熱）。

2、操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

② FeOH3膠體的制備原理

制備原理：在沸水中逐滴加入飽和的氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。

注意事項：1、實驗過程不能用玻鬧指璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁，導致制備失敗；2、當反應體系呈現紅褐色則頌，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容液盯配易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。

③ FeOH2轉變為FeOH3的化學式和實驗操作

Fe(OH)2隻要在空氣中靜置就可以變成Fe(OH)3.化學方程式我不會打,就用哪燃文字說明吧,你自己可以寫出來的李判虛.4個Fe(OH)2和2個H2O和1個O2反應生成個4Fe(OH)3.這里我用沖搏了白話,不是專業術語,所以,你寫的時候要用專業術語寫哦.

④ 氫氧化鐵膠體制備的原理

原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl （反應條件：沸水加熱）
擴展:
氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
氫氧化鐵中加稀鹽酸
氫氧化鐵膠體
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。

氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。

中文名
氫氧化鐵膠體
英文名
ferric hydroxide colloid
別稱
氫氧化鐵
化學式
Fe(OH)3
分子量
106.867
簡介
極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。氫氧化鐵可制顏料、葯物、凈水，作砷的解毒葯等。
氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/L鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。
方程式：Fe(OH)3（膠體）+3HCl=FeCl3+3H2O
操作：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2mL飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：
（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴FeCl3飽和溶液，而不直接加熱FeCl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使制備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和FeCl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
電性
不說「膠體帶電」，因為分散系呈電中性。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附（來自：法揚斯規則）。
高中制備氫氧化鐵膠體的實驗操作：沸水中加FeCl3溶液，由於Fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的OH-濃度較小，溶液中部分Fe(OH)3和HCl反應：
非Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
是Fe(OH)3+2HCl==Fe(OH)Cl2+2H2O
Fe(OH)Cl2電離： Fe(OH)Cl2==Fe(OH)2++2Cl-
Fe(OH)2+與Fe(OH)3組成類似。被優先吸附的離子使Fe(OH)3膠粒帶正電。鹼性環境下，可吸附OH-帶負電。
由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動（即電泳現象），而Fe(OH)3膠體的電泳現象為：粒子向陰極運動，即Fe(OH)3膠粒帶正電荷。

⑤ FeOH2轉變為FeOH3

Fe(OH)2隻要在空氣中靜置就可以變成Fe(OH)3。4個Fe(OH)2和2個H2O和1個O2反應生成個4Fe(OH)3。

Cu2O + H2SO4→ CuSO4+ Cu + H2O氧化亞銅和硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu2O + 14HNO3(稀)→ 6Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 7H2O，氧化亞銅與氨水和氫鹵酸反應，因生成絡合物，不歧化成二價銅和銅。

物性數據：

性狀：紅色或暗紅色八面立方晶系結晶性粉末。在水中迅速變藍，在濕空氣中逐漸氧化成陸慶岩黑色氧化銅。

密度（g/mL,25/4℃）： 6.0。

相對蒸汽密度（g/mL,空氣=1）：4.9。

熔點（ºC）：1235。

沸點（ºC,常壓差襪）：1800。

折射率： 2.705。

閃點（ºC）： 1800。

溶解性：不溶於水和醇，溶於鹽酸、氯化銨、氨水，微溶於硝酸。溶於鹽酸生成白色氯化亞銅結晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成銅鹽。在空氣中會迅速變藍。能溶於濃鹼、三氯化鐵等溶液中。

氧化亞銅微晶在酸性溶液中歧化為二價銅，說明在溶液中，二價銅離子的穩定性大於一價銅早御離子，例如氧化亞銅和硫酸反應，生成硫酸銅和銅。

以上內容參考：網路-氧化亞銅