㈠ 請設計實驗，檢驗濃硫酸與木炭共熱反應所生成的SO2氣體．
解題思路：木炭粉與濃硫酸發生反應產生SO 2和CO 2氣體，根據實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發生反應，從整體考慮，A為製取氣體裝置，接下來可以利用二氧化硫可以使品紅退色的性質來檢驗二氧化硫碧慶兄氣體的生成，但差棗是在確定二氧化碳之前必須先將二氧化硫除盡再檢驗．
（1）木炭和濃硫酸反應中，濃硫酸具有強氧化性，可以氧化碳為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）
△
.
2SO2↑+CO2↑+2H2O；圖示裝置中混合氣體為二氧化碳、二氧化硫，因二氧化硫和二氧化碳氣體均能使澄清石灰水變渾濁，只有二氧化硫具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，且能除悔襲去二氧化硫，反應方程式為：2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，裝置應該是先檢驗二氧化硫，在除去二氧化硫，再檢驗二氧化碳的存在，故裝置可以設計為：，
故答案為：；
（2）根據實驗目的，可以知道各個裝置的作用：A是氣體產生裝置，B：放入品紅檢驗二氧化硫氣體的產生；C：放入高錳酸鉀，除去二氧化硫氣體；D：放入澄清石灰水溶液，檢驗二氧化硫中存在二氧化碳，
故答案為：
儀器標號 儀器中所加物質 作用
A 木炭、濃硫酸 氣體發生裝置
B 品紅溶液 檢驗二氧化硫的產生
C 高錳酸鉀溶液 除去二氧化硫氣體
D 澄清石灰水 檢驗二氧化碳的產生；
（3）焦炭和濃硫酸之間發生反應的方程式為：2H2SO4（濃）+C
△
.
2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案為：2H2SO4（濃）+C
△
.
2SO2↑+CO2↑+2H2O．
點評：
本題考點： 濃硫酸的性質實驗．
考點點評： 本題考查濃硫酸與碳反應的實驗設計，明確反應的化學方程，把握物質的性質為解答該題的關鍵，注意把握實驗原理、方法和步驟．難度不大，注意掌握實驗的原理是解題的關鍵．
㈡ 濃硫酸與木炭實驗裝置的優點與不足
優點：
1. 操作簡單，易於安裝，操作起來也方便。
2. 實驗裝置的設計結構簡單，易於拆卸、維護和維修高冊，節約了維護成本。
3. 木炭的使用可以有效地吸收氧氣，減少氧氣對實驗的影響。
4. 實驗裝置可以自動控制氣體流量，保沖型證實驗穩定性。
不足：
1. 因為實驗裝置的密封性不夠好，氣體泄漏現象常常發生，會影響實驗結果的准確性。
2. 木炭質量不穩定，容易受潮，影響實驗結果的准確性。
3. 調節氣體流量的精度不夠高，會影響實戚判宏驗結果的准確性。
㈢ 如圖是木炭與濃硫酸反應並檢驗反應產物的裝置圖，根據所學知識回答相關問題（1）寫出燒瓶中發生反應的化
根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式：C+2H2SO4
| 加熱 | .
㈣ 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣的
檢驗順序
1，檢驗水，後續檢驗都有水參與所以第一步檢驗誰
2，檢驗SO2（SO2會干擾CO2）實驗裝置編號1第一個品紅是為了檢驗SO2，高錳酸鉀是為了去除SO2，第二個品紅是
確定氣體中已經沒有SO2
3，檢驗CO2
答案
1：C+2H2SO4=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
2： 4→2→1→3
3：檢驗SO2，去除SO2，可用溴水代替，檢驗SO2去除干凈
4：硫酸銅粉末（或者無水硫酸銅） 驗證水，理由其他產物檢驗都在洗氣瓶中檢測必然會有部分
瓶中的水帶出
5：澄清石灰水，CO2
6：SO2和CO2，H2O（水可能是前面洗氣瓶帶出）
H2O和SO2，CO2（SO2也可以是澄清石灰水變渾濁）
SO2和CO2，H2O（理由同1）
㈤ 檢驗碳和濃硫酸反應之後生成物的實驗裝置
無水硫酸銅->品紅->酸性高錳酸鉀->品紅->澄清石灰水 
㈥ 某同學用如圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO 2 和SO 2 ．已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液
（1）木炭粉與濃硫酸發生反應產生SO 2 和CO 2 氣體，反應的方程式為2H 2 SO 4 （濃）猜顫飢+C 2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：2H 2 SO 4 （濃）+C 2SO 2 ↑+CO 2 ↑+2H 2 O；
（2）反應生成SO 2 ，可使品紅褪色，故答案為：品紅褪色；產物中有SO 2 ；
（3）SO 2 具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，當品紅不褪色時，可說明SO 2 已除盡，
故答案為：品紅不褪色；SO 2 已除盡；
（4）產物中有CO 2 ，與澄清石灰水發生CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，可觀穗返察到澄清石灰水變渾濁，
故答案為：澄清石灰水變渾濁；產物中有CO 2 ；CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓洞碰+H 2 O． |
㈦ 濃硫酸與碳反應如何檢驗其產物
1、先用無水硫酸銅檢驗水。 2、再用品紅檢驗二氧化硫。 3、用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫。 4、再用品紅檢驗二氧化硫全部除盡。 5、最後用澄清石灰水檢驗二氧化碳。
(7)濃硫酸與碳反應的實驗裝置擴展閱讀由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。 發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。 除了酸固有的化學性質外，濃硫酸還具有自己特殊的性質，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（硫酸分子亦可以進行自偶電離），這些硫酸分子使濃硫酸有很強的性質。
㈧ 碳和濃硫酸加熱的反應實驗裝置順序應該是怎樣
(1)C+2H2SO4(濃)=2H2O+CO2↑+2SO2↑
(2)4213
(3)驗證產物中SO2
將氧化吸收 溴水 確證產物中SO2已被B溶液全部吸收
（4）無水硫酸銅 水蒸氣
由於產物氣體通過1、3會帶出水蒸氣,所以2必須在1、3之前
（5）澄清石灰水 CO2
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2
能檢出的是 H2O
如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質是H2O
不能檢出的是CO2、SO2；
如果按照①③②的順序連接，可以檢出的物質是SO2、CO2，
不能檢出的是H2O
分析：該題是一道綜合性題目，考查濃硫酸的強氧化性，並設計實驗驗證所有反應產物，特別在驗證CO2和SO2時，需先驗證SO2，然後除去SO2，檢驗SO2已經除盡，最後才檢驗CO2的存在。
木炭與濃硫酸加熱反應，生成CO2、SO2和水蒸氣。CO2和SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清的石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清的石灰水變渾濁，這相互干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質上的明顯區別是SO2有漂白性和較強的還原性，CO2則沒有。在SO2和CO2混合氣體中，首先用品紅檢驗SO2存在，然後將SO2氧化除去，再用澄清的石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認SO2和CO2共存的好方案。
由於對CO2和SO2的驗證都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前，驗證H2O。與H2O發生作用並伴有明顯現象的物質，就是無水CuSO4。白色的無水CuSO4與水反應生成 藍色的CuSO4·H2O。無水CuSO4與CO2和SO2都不發生任何作用。
㈨ 濃硫酸和碳反應
碳與濃硫酸反應的化學方程式為「C+2H2SO4(濃)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O」，屬於還原反應。碳和濃硫酸加熱反應生成的產物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，驗證全部產物需要先用無水硫酸銅驗證水蒸氣的存在。 知識拓展：
為防止後續實驗通過溶液帶出的水蒸氣干擾再利用品紅驗證二氧化硫氣體存在，通過高錳酸鉀除去二氧化硫，通過品紅驗證二氧化硫是否除盡，最後通過澄清石灰水驗證二氧化碳氣體的存在。
在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之培雀稿外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化歲閉性，這是它與稀硫酸最大的區別配孝之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
㈩ 某校研究性學習小組，設計如下裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下的產物中含有SO2和CO2．同學們查閱資料
（1）根據木炭粉與濃硫酸發生反應書寫化學方程式，該反應為C+2H2SO4（濃） | △ | .
與濃硫酸與碳反應的實驗裝置相關的資料
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