製取氯氣的實驗裝置儀器

A. 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

B. 實驗室二氧化錳制氯氣的儀器叫什麼

實驗室二氧顫敬化錳制氯氣的儀器分別是酒精燈、分液漏斗，圓底察敏燒瓶。實驗室制氯氣的原理：MnO2+4HCI（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃硫酸作用乾燥氯氣，氫氧化鈉溶液作用吸收過量的氯氣，其反應的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．判斷氯氣已經收敗洞枝集滿的標志是集氣瓶充滿黃綠色氣體。

C. 高錳酸鉀製取氯氣的裝置需哪些儀器

用高錳酸鉀和濃鹽酸反應不需加熱，需要鐵架台，錐形瓶或燒瓶，分液漏斗或長頸漏斗，導管，如需收集需要集氣瓶。

D. 實驗室製取氯氣的儀器

（固固加熱）酒精燈，鐵架台，試管 輔助工具 棉花 檢驗工具 濕潤的紅色石蕊試紙

E. 實驗室製取氯氣的裝置有哪些

實驗室製取氯氣

1號裝置：生成氯氣

2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體拿如

3號裝置：除去氯氣中的水

4號裝置：向上排空氣法收集氯氣消歲啟

5號裝置：吸收多餘雀態的氯氣防止環境污染

望採納，點贊！

F. 製取氯氣的實驗儀器組合

需要的葯品和用具：濃鹽酸，二氧化錳，分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶．
安裝：將少量二氧化錳粉末放入圓底燒瓶中，把分液漏斗和導管安在橡皮冊絕早塞上再把塞子塞到燒瓶口上塞好；(＊注意：插在橡皮塞上的導管插到橡皮塞底就行宏薯了；分液漏斗要插到瓶底，以免氯氣外漏)，把連接好的燒瓶放在鐵架台上，記得底下放上石棉網，放好酒精燈；把燒瓶上的導管再接上一根到盛有飽和食鹽水的集氣瓶里(瓶口有橡皮塞，進氣管要插到液面以下，出氣管要在液面以上不能插到液體州雀里！)→這樣能保證加熱過程中反應出的氯化氫能被吸收；再將出氣管連到盛有濃硫酸的瓶子里(密封與連接方式連接飽和食鹽是的步驟是一樣的！)→這樣能保證收集到的氯氣是乾燥的；接下來將出氣管連到空的集氣瓶里（密封與連接方式連接飽和食鹽是的步驟是一樣的！)；最後把出氣管插到飽和氫氧化鈉里→這樣能吸收掉多出來的氯氣．
收集：點燃酒精燈，將分液漏斗里的濃鹽酸放如燒瓶里與二氧化錳反應，(*注意：酒精燈不能長時間加熱，以免濃鹽酸里的氯化氫大量逸出)．
驗滿：觀察到集氣瓶里的顏色全部變為黃綠色是說明收集滿了．
最後熄滅酒精燈等到不再有氣體產生方可拆掉裝置．

G. 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(7)製取氯氣的實驗裝置儀器擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。 

H. 製取氯氣的方法有哪些

實驗室制備Cl2一般有3種方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

反應原理：最升凳頌常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑，常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

工業上用電解食鹽水的隔膜電解槽的方法制氯氣，具體步驟如下：

儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、圓底燒粗鎮瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯。

試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳。

步驟：

把裝置連接好，檢查氣密性；在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里吵鄭慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸；緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出；用向上排空氣法收集；多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。

I. 如何用實驗室製取氯氣

實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：

1、儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯

2、試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳

3、步驟：

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(9)製取氯氣的實驗裝置儀器擴展閱讀：

與金屬反應

1、與鈉的反應：2Na+Cl2=2NaCl

現象：鈉在氯氣里劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。

2、與銅的反應：Cu+Cl2=CuCl2

現象：紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。

3、與鐵的反應：3Fe+3Cl2=2FeCl3

現象;鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，瓶里充滿棕紅色煙，加少量水後，溶液呈黃色。

4、與鎂的反應：Mg+Cl2=MgCl2

現象;非常劇烈的燃燒，生成白色的煙。

註：氯氣具有強氧化性，加熱下可以與所有金屬反應，如金、鉑在熱氯氣中燃燒，而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。

常溫下，乾燥氯氣或液氯不與鐵反應，只能在加熱情況下反應，所以可用鋼瓶儲存氯氣（液氯）。

J. 工業上制備燒鹼和氯氣是在什麼裝置進行

飽和食鹽水電解裝置。
工業上用電解飽和食鹽水的方法來製取燒鹼和氫氣、氯氣。