拉瓦錫電解水實驗裝置

⑴ 電解水裝置怎麼做

1、製作電解液

在器皿中加入水和適當的氫氧化鈉或者稀硫酸，提高電解速率，一般濃度氫氧化鈉在6-15%之間，稀硫酸在10-20%之間，演示效果較佳。

5、試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫），以上就是電解水裝置的製作方法。

⑵ 拉瓦錫實驗，裝置的原理

當然是封閉的 大槽里有汞 鍾罩是浸在汞里的當然是密閉的
曲頸甑是為了加熱一部分汞 所以設計是彎曲的啊
純手打 望採納！

⑶ 水電解實驗怎樣檢驗ab兩支試管中產生的氣體

（1）在電解水時，將電能轉化為化學能；
（2）由態埋凱電解水的裝置可帆喚知，試管a中的收集的是電源的負極產生的氣體，是氫氣；
（3）由電解水的裝置可知，試管b中氣體是電源的正極上產生的氣體，是氧氣，檢驗的方法是：用帶火星木條伸入盛有氣體b的試管中，觀察木條是否復燃；
（4）通電分解水生成了氫氣和氧氣，說明了水是由氫、氧兩種元素組成．
故答為：
（1）電能；（2）氫氣；
（3）用帶火星木條伸入盛有氣體b的試管中，觀察木條是否復燃；
（4）液斗水是由氫、氧兩種元素組成．

⑷ 曲頸甑中的汞和水槽中的分別起什麼作用

拉瓦錫研究空氣成分的 實驗中，曲頸甑中的汞相當於現代測定空氣中氧氣的含量的實驗中的集氣瓶中的紅磷，消耗掉曲頸甑中的氧氣；水槽中的汞相當於燒杯中的水，當汞消耗完氧仔肆氣後裝置中的壓強減小。

如圖是拉瓦錫研究空氣成分的裝置．他把金屬汞放在密閉容棗戚謹器里連續加熱12天，發現有紅色粉末生成，同時容器里的空氣減少了1/5．

（1）曲頸甑內需用足量的汞進行試驗，其目的是使曲頸甑中的氧氣消耗完全．反凳基應的化學方程式為2Hg+O2$frac{underline{;;△;;}}{;}$2HgO．

（2）實驗結束後鍾罩內汞的液面高於汞槽中的液面，其主要原因是加熱時，汞與氧氣反應造成鍾罩內的壓強減小導致汞的液面會上升．

⑸ 電解水檢測試管氣體的方法是什麼

（1）由電解水實驗的裝置圖可知，檢驗試管b中氣體，是電源的正極產生的氣體，是氧氣．檢驗雹塌信的方法是：將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則該氣體為氧氣；
（2）通過電解水得到了氫氣和氧氣，該實驗能源輪得到的結論是水是由氫氧兩種元素組成的．
故答案為：（1）將帶火星的木條衫兄伸入試管內，若木條復燃，則該氣體為氧氣；（2）水是由氫氧兩種元素組成的．

⑹ 拉瓦錫研究空氣成分實驗裝置的作用

啊！曲頸瓶或你抄所謂的直頸瓶襲（假設有那種瓶子）都可以，但只要瓶子末端有彎管即可，瓶子末端彎管的目的是容易被鍾罩扣住，若是直管，鍾罩內氣體不易密封，就無法測定氧氣量的變化了。學校演示實驗一般都用水槽代替汞槽，因為汞易揮發，在實驗室用汞會產生污染，用水代替汞也可觀察到鍾罩內液面上升，所以此實驗可以用水代替汞。但拉瓦錫之所以用汞因為鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯啊，還有拉瓦錫的時代對汞的污染意識遠不如現在強烈啊。

反應前，鍾罩內壓強和外界大氣壓相同；反應後，鍾罩內壓強小於外界大氣壓，所以，外界大氣壓將汞從鍾罩外壓入鍾罩內，且汞進入鍾罩的體積等於鍾罩內被反應的氧氣量，恰好等於鍾罩內原氣體的1/5。

⑺ 初三化學，拉瓦錫的實驗實驗裝置看不懂，求教

曲頸甑是一種可以加熱葯品的儀器，裡面裝的是水銀（或氧化汞），加熱時間長是為了回讓裡面的物質充分答反應。氮氣的性質不太活潑，一般不易與其他物質發生反應，不支持燃燒，本身也不燃燒，所以氮氣的體積不會少。空氣中只有氧氣支持燃燒

⑻ 拉瓦錫實驗

取自網路

名稱：紅磷燃燒實驗

原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧內氣的體積分數容
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
葯品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
葯品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大

所以可以用硫,只消讓二氧化硫充分溶於水

⑼ 化學中電解水的實驗誰能仔細的講解一下

水電離產生氫離子和氫氧根離子
在外接電源作用下
氫離子得電子生成氫氣
氫氧根離子失電子生成水和氧氣
合起來就是水生成氫氣和氧氣
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高中化學中相關方程式如下：
水的電離：H2O＝可逆＝H+＋OH-
陰極：2H+＋2e-＝H2↑
陽極：2OH-＋2e-＝H2O＋O2↑
電池反應：2H2O＝2H2↑＋O2↑