實驗室製取氨氣的裝置還可以製取什麼

① 實驗室製取氨氣的發生裝置與製取什麼氣體的一樣

①銨鹽與鹼加熱制來取氨氣源，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。

② 實驗室製取氨氣的裝置與製取( )相同

氧氣的方法
是加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣
好像是這樣吧

③ 實驗室製取氨氣和製取什麼相同

實驗室製取氨氣是用銨鹽和熟石灰混合加熱來製取的，它的反應物狀態是固體和反應條件是加熱，屬於固體加熱型製取氣。該裝置與實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀製取氧氣的裝置相同。

④ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。

反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣

⑤ 氨氣的三種實驗室製法是什麼

用固體銨鹽製取氨氣、用氮化物製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

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注意事項：

氨氣其實也是一種鹼性氣體，氨氣溶於水後，水溶液是鹼性的，所以氨氣遇到酸性的液體或者氣體在一定環境下是會發生化學反應的，所以在乾燥氨氣的時候一定要注意乾燥劑的選擇。因此上面所說的乾燥劑都是避開酸性這個條件的。

氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以在實驗室製取環境中，要保證裝置的氣密性。因為空氣中含有大量的水分，若不能保證裝置氣密性，那麼空氣很容易通過縫隙進入裝置從而污染了氨氣，同時製取的氨氣就不純凈乾燥。

⑥ 實驗室制氨的實驗裝置還能製取什麼氣體

實驗原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
實驗室製取氨氣是固體和固體反岩信應加熱條件下製取氣體.
還能製取氧氣：加熱KMnO4或KClO3,5,實驗室制氨氣常用NH4CL+Ca(OH)2加熱，屬固固加熱型，所以該裝置還能製取氧氣（高錳酸粗困輪鉀加熱）,1,氯化銨與氫氧化鈉固體在加熱條件下反應生成氨氣。
所以製取氨氣的實驗裝置是固體與固體在尺型加熱條件下製取氨氣。
滿足這一條件，該裝置還能製取氧氣（用高錳酸鉀或氯酸鉀）,1,

⑦ 如圖為實驗室製取氨的實驗裝置．（1）寫出A中所發生反應的化學方程式______．（2）該裝置還可以制備哪些

（1）氯化銨與氫氧化鈣發生反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂