1. 在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，
選A，之前變暗，是因為物質與硫酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除BC因為是沉澱，不選D因為反應後剩硫酸亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。
2. 用下圖所示的實驗裝置，做溶液導電性實驗。 (1)用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，發現燈
| (1)硫酸是電解質，產生了較多的H + 和SO 4 2- ，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇後，溶液中的H + 和SO 4 2- 與氫氧化鋇電離出的Ba 2+ 和OH - 反應生成BaSO 4 和H 2 O，溶液中離子濃度減少，燈泡變暗。反應完畢後，繼續滴加Ba(OH) 2 溶液，由於Ba(OH) 2 電離出Ba 2+ 和OH - ，燈泡又逐漸變亮。 (2)氨水溶液中離子濃度較小，通入CO 2 後由於溶液中發生反應：2NH 3 +CO 2 +H 2 O=(NH 4 ) 2 CO 3 ， (NH 4 ) 2 CO 3 電離使溶液中離子濃度增大，燈泡逐漸變亮。 |
3. 在溶液導電性裝置中分別注入兩種弱點解物質，燈光都很暗，如果把這兩種物質放在一起，燈光會很亮，為什麼
這兩種電解質一種是弱酸，一種是弱鹼，混合後發生中和，汪脊生成了扮液強電解質鹽，例如醋酸和氨水混合後生成醋酸銨，溶困缺滲液導電性會變得強很多
4. 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；
B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；
C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．
故選B．
5. 溶液導電性實驗
C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了
6. 如圖所示為某物質溶於水後測溶液導電性的實驗裝置示意圖．其中甲、乙均為帶電粒子．若已知乙為Cl-，則下
A、從圖中可以知道，乙離子為8個，而甲離子為4個，根據電荷守恆可以判斷，甲離子應該帶有兩個單位的正電荷，故A錯誤；
B、微粒是不斷運動的，所以未通電時，甲和乙均分散於水中且是不斷運動的，故B說法錯誤；
C、溶液中正負電荷的總數相等，所以溶液是電中性的，故C說法錯誤；
D、陰離子向電源的正極移動，而陽離子向電源的負極移動，所以通電後，甲粒子會向b電極移動，乙粒子會向a電極移動，故D說法正確．
故選D．