Ⅰ 設計實驗證明NAOH與HCL反應放熱
你可以設計一個對照實驗。
裝置：長頸漏斗、雙孔膠塞、錐形瓶、猛薯還有裝有一段紅墨水液柱的錐形瓶。（安裝不用我說了吧）
原理：放熱反應使氣體體積膨脹畝正引起液柱變化
步驟：用兩個裝置，其中一個向體積V的氫氧化鈉溶液中加入體積V1的稀硫酸，觀察液柱變化；第二步，用另一個裝置向體積V的氫氧化鈉溶液中加入體積V1的蒸餾水，觀察液柱變化。
現象：中和反應裝置的液柱變化明顯大過稀釋的液柱變化，由此可以得迅知悔出結論：中和反應是一個放熱反應
Ⅱ 為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L -1 濃硫
| （1）①能更好地吸收有毒氣體SO 2 ，防止其污染環境 ②停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強 ③通過銅絲的上下抽動可以控制反應的發生和停止 。 （2）①隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，而稀硫酸不與銅反應。 ②A D （3）從導管口向A中大量鼓氣 。 （4）①鹼石灰； [18-25m/8]。 ②甲基橙； 0.25v 。 ③甲；被鹼石灰吸收的除了SO 2 外還有水蒸氣，導致SO 2 的質量偏大，計算出的余酸濃度偏小。 Ⅲ 設計一個實驗方案。酸鹼中和滴定法濃硫酸的濃度。
滴定的操作要求無論是儀器還是做法都比較難，不適合初三學生做。 Ⅳ 酸和鹼中和反應的方案
設計實驗1：在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴加2～3滴酚酞試液。用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中。邊滴邊用玻璃棒攪拌，當燒杯中溶液剛好變成無色時，停止加入鹽酸。在實驗過程中，溶液的鹼性發生了什麼變化? Ⅳ 為了探究酸鹼中和反應中是否放熱，某同學設計了如圖所示的實驗裝置． （1）請你分析這個實驗的不足之處
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