實驗室海鹽提純裝置圖

1. 提取食鹽的大致過程

1、海鹽

海鹽可自然或者加工技術生成，可分成海水蒸發和離子交換膜電透析（EDI）。海水蒸發是傳統工法，受日照或降雨因素影響產量，需佔地廣大的鹽田。而離子交換膜電透析是海水淡化技術的一種，需消耗大量能源，但比較可以有穩定的產量。

在蒸發量大、降雨量小的海洋國家，海水蒸發是制鹽的首選方法。先讓鹽田內充滿海水，等到海水蒸發後就能從中獲得鹽晶。由於一些海藻和微生物在高鹽度的環境下生長良好，因此有時這些鹽田會有非常鮮艷的顏色。

中國最大的鹽場——長蘆鹽場原鹽年產量240多萬噸，佔中國全國原鹽總產量的7%和海鹽總產量的四分之一。海水的鹽度約為35‰，是食鹽取之不盡、用之不竭的來源。

2、井鹽

透過鹽卥的機械蒸發來純化。傳統上，這個工序是在敞口平底鍋上進行，通過加熱來增加蒸發率。近來這製程會在真空狀態的平底鍋中進行。

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生理作用

食鹽是人們生活中所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在於細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有下列幾點：

1、維持細胞外液的滲透壓

Na和Cl是維持細胞外液滲透壓的主要離子；K和HPO4是維持細胞內液滲透壓的主要離子。在細胞外液的陽離子總量中，Na佔90%以上，在陰離子總量中，Cl佔70%左右。所以，食鹽在維持滲透壓方面起著重要作用，影響著人體內水的動向。

2、參與體內酸鹼平衡的調節

由Na和HCO3形成的碳酸氫鈉，在血液中有緩沖作用。Cl與HCO3在血漿和血紅細胞之間也有一種平衡，當HCO3從血紅細胞滲透出來的時候，血紅細胞中陰離子減少，Cl就進入血紅細胞中，以維持電性的平衡。反之，也是這樣。

3、氯離子在體內參與胃酸的生成

胃液呈強酸性，pH約為0.9～1.5，它的主要成指顫分有胃蛋白酶、鹽酸猜御和粘液。胃體腺中的壁細胞能夠分泌鹽酸。壁細胞把HCO3輸入血液，而分泌出H輸入胃液。這時Cl從血液中經壁細胞進入胃液，以保持電性平衡。

因為胃體腺里有一種粘液細胞，分泌出來的粘液在胃粘膜表面形成一層約l mm～1.5 mm厚的粘液層，這粘液層常被稱為胃粘膜的屏障，在酸的侵襲下，胃粘膜不致被消化酶所消化而形成潰瘍。但飲酒會削弱胃粘膜的屏障作用，往往增大引起胃潰瘍的可能性。

此外，食鹽在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。 當細胞外液大量損失（如流血過多、出汗過多）或食物里缺乏食鹽時，體內鈉離子的含量減少，鉀離子從細胞進入血液，會發生血液變濃、尿少、皮膚變黃等病症。 人體對食鹽的需要量一般為每人每天3 g～5 g。

由於生活習慣和口味不同，實際食鹽的攝入量因人因地有較大差別，我國穗逗岩一般人每天約進食食鹽10 g～15 g。

2. 海鹽提純簡單方法 怎樣做海鹽提純

1、用水將粗鹽融化備用、准備謹唯叢一個礦泉水瓶，去底備用、准備少量細沙、粗砂、活性炭碾碎備用，一小塊布、皮筋或細繩一根備用。

2、用布蒙住瓶口，用皮筋扎緊，將細沙灌進去之後，在將活性炭裝進去，最後將粗砂裝進去。至此，祥櫻簡易過濾器完成。

3、將通過過濾器的山鄭得到的鹽水，倒進鍋里煮，將水煮干之後，就會得到可以使用的鹽了。

3. 15、下圖是實驗室製取、提純氯氣及研究氯氣性質的裝置圖。請回答： (圖在書上有，自己找哦。。。)

1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化還原反應 MnO2 酸性 還原性 1：1

2、向上排空氣法 排飽和食鹽水法

3、先版變紅，再褪色權。Cl2溶於水得到HCl顯酸性，HClO有強氧化性，能漂白石蕊。

4、澱粉變藍色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得澱粉變藍

5、產生白色沉澱 Cl2溶於水得到HCl，HCl能使得Ag+沉澱為AgCl白色沉澱

6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O

4. 求實驗室減壓蒸餾裝置圖

實驗室減壓蒸餾裝置圖如下圖所示：

實驗原理

1.減壓蒸餾適用對象

在常壓蒸餾時未達沸點即已受熱分解、氧化或聚合的物質

2、減壓下的沸點

(1)通常液體的沸點是指其表面的蒸氣壓等於外界大氣壓時的溫度；

(2)液體沸騰時溫度是與外界的壓力相關的，即外界壓力降低沸點也降低；

(3)利用外界壓力和液體沸點之間的關系，將液體置於一可減壓的裝置中，隨體系壓力的減小，液體沸騰的溫度即可降低，這種在較低壓力下進行蒸餾的操作被稱為減壓蒸餾。

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注意事項

1.真空油泵的好壞決定於其機械結構和真空泵油的質量，如果是蒸餾揮發性較大的有機溶劑，其蒸氣被油吸收後，會增加油的蒸氣壓，影響泵的抽真空效果；如果是酸性的蒸氣，還會腐蝕泵的機件；

另外，由於水蒸氣凝結後會與油形成濃稠的乳濁液，破壞了油泵的正常工作。因此，在真空油泵的使用中，應安裝必要的保護裝置。

2.測壓計的作用是指示減壓蒸餾系統內部的壓力，通常採用水銀測壓計，一般可分為封閉式和開口式兩種。使用時必須注意勿使水或臟物侵入測壓計內。水銀柱中也不得有小氣泡存在。否則，將影響測定壓力的准確性。

5. 關於海鹽提純的化學方程式和離子方程式

一共涉及到六個反應方程式，因為是特指反應，所以不需要離子方程式。離子方程式代表一類反應，是不適合這樣的反應的。例如第一個必須使用氯化鋇，其他鋇鹽是不可以的，那樣會帶來新的雜質。
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

6. 實驗室提純粗鹽的實驗操作

不對.實驗操作應依次為：取樣,溶解,過濾,蒸發,冷卻結晶,過濾,烘乾.溶解後過濾是為了除去不溶雜質,這中間不需要沉澱一步.蒸發後直接冷卻,再過濾就可以了；不需要中間再加一步過濾,沒必要.

7. 如圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．請回答下列問題：（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是______．

實驗一
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解．
故填：加速溶解．
（2）過濾時應內該用玻璃棒引流．容
故填：未用玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純並且計算產率的實驗操作順序為：取葯品、稱量葯品、把葯品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發．
故填：①⑤②③⑥④．
（4）①圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同，
故填：A；
②採用「微型」實驗裝置具有的優點是葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作，
故填：葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；
③根據的反應物、生成物、反應條件寫出化學反應的方程式為：CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；
故答案為：（1）加速溶解
（2）未用玻璃棒引流．
（3）①⑤②③⑥④．
（4）A；葯品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作；CaC0₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+C0₂↑；