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一種樣品自動混勻裝置

發布時間:2023-04-26 18:51:17

Ⅰ 旋渦混合器的產品概述

漩渦混勻器主要適用於醫學、生物工程、化學、醫葯等研究領域。是生物實驗室對各種試劑、溶液、化學物質進行固定、振盪、混勻處理的必備常規儀器。有兩種模式可供選擇,接觸模式適合短時混合樣品,和連續模式。設計緊湊的圓周搖床,最大負載量0.5千克。LCD顯示時間調整,方便讀取和設定電子定時功能開關,控制定時和持續運轉模式。造型新穎,體積小巧,堅固構造確保儀器的壽命期長,底座確保儀器不移動。高效的無刷直流電機驅動,壽命長,無電磁干擾具有安全轉速保護功能。適合在冷藏室或培養箱內使用,適合在5~40℃范圍。選用不同配件,對儀器的功能進行擴展,離心管,試管和酶標板等多種振盪板可供選擇,其中試管墊片,通用夾具,酶標板夾具。

北京優晟聯合科技有限公司是一家集研發、生產、銷售實驗室儀器、設備及相關配套裝置於一體的現代科技企業。公司小型漩渦混勻器/渦旋振盪器是針對試管內物質的混勻而精心設計的儀器。其混勻的效率是手工及攪拌混勻方法的幾十倍。混勻效果明顯,且對試管內的物質無任何污染和影響。是化學實驗室、生化實驗室、醫院檢驗科和工廠化驗室,必不可少的實驗儀器,是實驗人員的好幫手。

Ⅱ 多旋翼無人機水質檢測取樣器怎麼樣

一般這種取水裝置不是自動的嗎?這個應該也是自動的吧

Ⅲ 某中學化學實驗小組為了證明和比較SO 2 和氯水的漂白性,設計了如圖所示裝置: (1)實驗室常用裝置E制

(1)酸性、還原性
(2)恢復紅色仍無色
(3)吸收多餘的SO 2 和Cl 2 ,防止污染環境
(4)①使SO 2 和Cl 2 混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速
②控制SO 2 和Cl 2 按物質的量之比1∶1進氣,二者發生反應,生成無漂白性的H 2 SO 4 和HCl,離子方程式為SO 2 +Cl 2 +2H 2 O=SO 4 2- +2Cl +4H
③控制SO 2 和Cl 2 進氣的物質的量,使之不相等

Ⅳ 漩渦混合器的介紹

多模塊漩渦混合器,體積小巧,混合快速、徹底,能將附在管壁上的試液全部混勻,適用於一般試管、離心管、分液、漏斗內液體的混合均勻,廣泛應用於生物化學,基因工程,醫學等實驗需求。力辰科技專注科學服務領域,提供一站式實驗室產品與服務,提供通用儀器、分析儀器、物性測試、環境檢測、儀器耗材等。

數顯款:

點動模式:

1、點擊「Touch/Cont」鍵切換至點動模式,面板上的點動指示燈亮起;2、按壓旋鈕進行參數設置,旋轉旋鈕,設定至所需轉速;3、將帶混合樣品管放置在標准頭中心位置,並使樣品管保持垂直;4、輕輕按壓樣品管,標准頭開始振盪,轉速上升至設定轉速,開始累計計時;5、混勻完成後將樣品管與標准頭分離,儀器停止運行,計時清零。

連續運灶鏈行模式:

1、將標准頭替換成通用夾具,並擰上螺絲使其緊固;2、將裝有混合樣品的離心管均勻插入試管夾具,各試管中的混合樣品應大致相等,將試管夾具放入通用夾具並扣緊;3、將調速旋鈕逆時針旋轉至最低轉速;4、點擊「Touch/Cont」鍵切換至連續運行模式,連續運行燈亮起,轉速可調;5、旋轉調速旋鈕,設定至所需轉速;6、點擊調速旋鈕切換至定時模式,旋轉旋鈕設定所需定時時長;7、點擊「Stop/Run」鍵儀器開始運行,轉速上升至設定轉速,開始倒計時。若定時為「0」,則長時間運行;8、運行完成後,儀器自動停止運行,若定時為「0」,則需遲辯高點擊「Stop/Run」鍵使儀器停止運行。

四、維護保養

1、保持儀器清潔,防止溶液流入儀器內部;2、可用沾有中性洗滌劑的軟布擦拭振頭、機身、腳墊,再用佔有蒸餾水的軟布清楚洗滌劑;3、長時間停用時請將儀器斷電,並與儀器附件一同置於防塵套妥善保管。

Ⅳ 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50mL0.50molL -1 鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸

(1)為了確保鹽酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍過量,故答案為:確保鹽酸被完全中和;
(2)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導致熱量散失,影響測定結果,
故選C;
(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動;溫度計是測量溫度的,不能使用溫度計攪拌;也不能輕輕地振盪燒杯,否則可能導致液體濺出或熱量散失,影響測定結果;更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌,否則會有熱量散失,
故選D;
(4)中和熱是強酸強鹼稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質,存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1mol?L -1 的稀鹽酸恰好完全反應放熱小於57.3kJ,反應焓變是負值,所以△H 1 =△H 2 <△H 3
故答案為:△H 1 =△H 2 <△H 3
(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應後溫度為:23.2℃,反應前後溫度差為:3.15℃;
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應後溫度為:23.4℃,反應前後溫度差為:3.1℃;
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應後溫度為:23.6℃,反應前後溫度差為:3.05℃;
50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm 3 =100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×
3.15℃+3.1℃+3.05
3
℃=1.036kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2959kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×
1mol
0.025mol
=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol,
故答案為:-51.8kJ/mol;
(6)硫酸與Ba(OH) 2 溶液反應除了生成水外,還生成了BaSO 4 沉澱,該反應中的生成熱會影響反應的反應熱,所以不能用Ba(OH) 2 溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱.
故答案為:不能;因為硫酸與Ba(OH) 2 溶液反應生成BaSO 4 沉澱的生成熱會影響反應的反應熱.

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