① 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為
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② 實驗室用如圖裝置來製取乾燥純凈的氯氣，回答相關問題：（1）寫出上述製取氯氣的化學方應方程式MnO2+4HCl
（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，原子守恆配平寫出化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
③ 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
④ （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃) 2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
⑤ 實驗室用如圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗，請回答下列問題：（1）A中盛有濃鹽酸，
（1）由裝置圖和實驗目的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑥ 化學實驗興趣小組在實驗室進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗．（1）設計如圖1所示裝置Ⅰ制備和收集乾燥純凈的氯
（1）實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸之間反應來制備氯氣，離子反應為：MnO2+4H++2Cl- | △ | .
⑦ 如圖為實驗室製取純凈、乾燥的Cl2，並進行檢驗Cl2性質實驗的裝置．其中D瓶中放有乾燥紅色布條；E中為銅網
（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑧ 實驗室用下圖所示裝置制備乾燥純凈的氯氣，並進行氯氣的性質實驗。請回答下列問題： （1）A中盛有濃鹽酸
（1）MnO 2 + 4HCl（濃） （5）吸收氯氣，防止污染（2分）
⑨ 實驗室用下列儀器和葯品製取並收集乾燥純凈的氯氣．（1）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a接______、
（1）實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜乾燥後用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，裝置的連接順序為：f h b c e d g；
故答案為：f；h；b；c；e；d；g；
（2）氯氣中常混有少量氯化氫和水蒸氣，若需收集純凈、乾燥的氯氣，就應進行凈化．可依次通過盛有飽和食鹽水F和濃硫酸的洗氣瓶B，使氯化氫溶解於飽和食鹽水（氯氣在飽和食鹽水中溶解度大大降低），水蒸氣被濃硫酸吸收，經這樣的凈化處理，氯氣就較純凈了，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置E收集，
故答案為：除去混在氯氣中的氯化氫；吸收多餘的氯氣防止污染環境；
（3）裝置A是制備氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
⑩ 如圖是實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，檢驗氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）裝置A中的______裝濃鹽酸（填
（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，後先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應製取氯氣；
濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
與實驗室用下圖所示的裝置制備並收集乾燥純凈的cl2相關的資料
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