A. 大學化學實驗報告-乙酸乙脂的制備
乙酸乙酯的制備
一實驗目的
1.學習從有機酸合成脂的一般原理及方法
2.鞏固蒸餾,洗滌,乾燥等基本操作
二．實驗原理
乙醇過量 濃H2SO4除催化作用外,還能吸取反應生成的水,有利於脂化反應的進行.
因乙酸乙酯容易揮發和在水中溶解度較大等因素,精製過程中不可能避免的損失,產率一般不會超過70％
三.實驗葯品及理論產量
9.5ml無水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml濃H2SO4
四.物理常數
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多種恆沸混合物,其恆沸物的 組成及沸點如下：
沸點 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．實驗裝置
迴流裝置,蒸餾裝置.
六．實驗步驟流程圖
七．實驗步驟
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.迴流
保持緩慢迴流1/2 h
3.蒸餾
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等雜質）（約一半體積）
4.洗滌
（1）中和
用飽和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用飽和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml飽和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）乾燥
用無水硫酸鎂,除H2O
（5）蒸餾
精製產品,除乙酸,收集純產品.
八．注意事項
1.迴流溫度要適宜,迴流時間不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用飽和NaCl溶液洗,否則會產生沉澱,給分液帶來困難.
九．思考題
1.酯化反應有什麼特點?在實驗中如何創造條件促使酯化反應盡量向生成物方向進行?
2.本實驗若採用醋酸過量的做法是否合適?為什麼?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質?如何除去?
4.本實驗能否用氫氧化鈉代替飽和碳酸鈉溶液洗
B. 大學化學實驗報告範文
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。那麼你們知道大學的化學實驗 報告 要怎麼寫嗎?下面是我為大家帶來的大學化學實驗 報告 範文 _大學化學實驗 總結 怎麼寫，希望可以幫助大家。
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大學化學實驗報告範文3篇
大學化學實驗報告範文1：一、實驗目的
1. 了解復鹽的制備 方法 。2. 練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3. 練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。
二、實驗原理
三、實驗步驟
四、實驗數據與處理 1. 實際產量：
2. 理論產量：
3. 產率：
實驗二 化學反應速率、活化能的測定
姓名： 班級：學號： 指導老師： 實驗成績： 一、實驗目的
1. 通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2. 加深對活化能的理解，並練習根據實驗數據作圖的方法。
二、實驗原理
三、實驗數據記錄及處理
1. 濃度對反應速率的影響，求反應級數 確定反應級數：m= n=
2. 溫度對反應速率的影響，求活化能
表2 溫度對反應速率的影響 利用表2中各次實驗的k和T，作lg 求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。 ?k?-圖，
3. 催化劑對反應速率的影響
實驗三 鹽酸標准溶液的配製、標定及混合鹼的測定
1.了解間接法配製標准溶液的方法。2.學慣用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。
二、實驗原理
三、實驗數據記錄及處理
1. HCl標准溶液的標定結果
2. 混合鹼的測量結果
大學化學實驗報告範文2：實驗日期： 20_ 年 11 月 18 日 開始時間： 9 時 30 分; 結束時間：11 時 30 分; 實驗題目：金屬的腐蝕 同 組 者：___
編號 NO： 1
一、實驗目的和要求
1) 2) 3) 掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽極極化曲線，確定有關特徵電位和電流密度; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線並考察氯離子對金屬 鈍化行為的影響。
二、 實驗原理與方法
陽極極化曲線一般可分為四個區： 1)活性溶解區：從腐蝕電位( ? c )開始，金屬溶解按活性溶解的規律進行; 2)過渡區：金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態轉化。此時，電流隨電位的正移而 急劇下降; 3)鈍化區：金屬處於穩定的鈍態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度( i p ， 稱為維鈍電流密度)很小，並且基本與電位無關; 4)過鈍化區：電流密度又開始隨電位的正移而增大; 當介質中存在氯離子時， 不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞， 存在點蝕電 位，此時，當 ? ? ?b 時，材料表面開始發生點蝕，電流迅速增大;當電流密度增大到一定 值時(如 1mA/cm2) ，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯後環。當 ? < ? s14rp 時，鈍化膜重新癒合，金屬恢復完全鈍化狀態;而當 ? s14rp < ?< ?b， 時已形成的點蝕繼續進行，但不會產生新的點蝕。
三、 主要儀器設備、材料和試劑
1)主要儀器設備 CorrTest 腐蝕電化學測試系統;電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、 鑷子、丙酮棉球(處理電極表面) ;量筒;濾紙(保護電極表面不被腐蝕) 。 2)三電極種類、材料和有效工作面積 工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金) 、飽和甘汞電極(SCE) 、大面積鉑輔 助電極(有效截面積為 1cm2) ; 3)測試溫度及其控制方法 測試在室溫下進行
四、 實驗操作步驟
1)啟動CorrTest腐蝕測試系統軟體，打開恆電位儀的電源開關，開始預熱; 2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘乾後，把玻璃活塞插入鹽橋，並使活塞孔對准鹽橋 的測試溶液端;將活栓插緊後，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和 KCl 溶液。洗凈電 解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3)處理電極，將處理好的工作電極置於電解池中使鹽橋毛細管尖端對准工作電極 的中心，並且它到電極表面的距離為毛細管尖端外徑的
1倍。然後將三個電極連接到恆電位 儀; 4)打開「自腐蝕電位測量」窗口(快捷鍵F2 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置測 量時間： 15分鍾， 采樣速率： 1Hz， 其他參數保持默認值。 然後， 向電解池內注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml後，立即開始計時，並接通鹽橋，點擊窗口中的「開始」按鈕，開始開路電位 的測量; 5)當開路電位測量到所設置的測量時間後將自動停止。此時，打開「動電位掃描」 窗口(快捷鍵 F4 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置初始電位：? 0.05V(相對於開 路電位) ，終止電位：1.5V(相對於開路電位) ，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他 參數保持默認值。然後，立即點擊窗口中的「確定」按鈕，開始極化曲線的測量;
6)測量結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 (測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設置「動電位掃描」控制參數時， 應設置回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當回掃曲線與正掃曲線; 7)待實驗結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表 面腐蝕形態。然後，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進 行處理，放入乾燥器備用。
5 實驗結果與討論
5.1 實驗結果
略
5.2 分析與討論 5.2.1 ?~i曲線圖分析 當工作電極在0.5mol/L H2SO4溶液中時，由圖1-2及表1-1的特徵值可知，從 腐蝕電位 ? c 開始，金屬的溶解規律呈現活性溶解規律，當電位達到-0.44283時 電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當電極電位正移到鈍化電位?cp =-0.34824時，金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態變化，此時電流隨電位正 移而急劇下降直至電位達到穩定鈍化電位即 ?p =0.43837，與鈍化電位?cp相對應 的陽極電流密度稱為鈍化電流密度icp =1.69644E-3;當電位正移到穩定鈍化電位 p =0.43837時，金屬處於穩定的鈍化狀態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶 解電流密度ip =1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當電位 達到過鈍化電位?tp =0.8527時，由於金屬表面鈍化膜遭到破 壞，腐蝕再次加劇， 電流隨電位的正移而增大。 當工作電極在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時，圖1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解區基本不發生變化，而當電位正移到?cp之後電位先正移至穩 定鈍化電位?p =0.12504，而後迅速達到過鈍化電位?tp =0.26698，達到過鈍化電 位後由於點蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大; 5.2.2 氯離子對鈍化過程的影響分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯離子時，由穩定鈍化電位正移至過鈍化電 位經歷的時間遠大於含有氯離子時的時間，可見，當溶液中存在氯離子時金屬表 面的鈍化膜溶液破壞從而過早進入過鈍化區，這是由於鈍化膜的溶解和修復(再 鈍化)處於動平衡狀態當介質中含有活性陰離子(常見的如氯離子)時，氯離子 能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子 結合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發生破壞。 5.3 結論 1)金屬的陽極極化隨著電位的正移金屬表面會發生鈍化，但是隨著電位的 繼續正移金屬表面的鈍化膜會發生破壞從而使腐蝕從新加劇;
2)氯離子能時金屬表面的鈍化膜發生破壞從而加劇腐蝕;
六、 意見和建議
可以取含不同氯離子濃度的溶液進行實驗從而驗證氯離子濃度對鈍化膜破壞的影響; 可以取不同電極及鈍化劑進行實驗從而驗證鈍化介質對鈍化的影響;
大學化學實驗報告範文3：一.實驗目的
1.觀測 CO2 臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識; 2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理 解;測定 CO2 的 PVT 數據，在 PV 圖上繪出 CO2 等溫線 3.掌握低溫恆溫浴和活塞式壓力計的使用方法。
二.實驗原理
純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度 ( T C) 和最高壓力點 (PC) 。 純物質所處的溫度高於 TC，則不存在液相;壓力高於 PC，則不存在汽相;同時 高於 TC 和 PC，則為超臨界區。本實驗測量 TTC 三種溫度條 件下等溫線。其中 T
三.實驗裝置流程和試劑
實驗裝置由試驗台本體、壓力台和恆溫浴組成(圖 2-3-1) 。試驗台本體如圖 2-3-2 所示。實驗裝置實物圖見圖 2-3-3。 實驗中由壓力台送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部 ,迫使水銀進入 預先裝有高純度的 CO2 氣體的承壓玻璃管(毛細管),CO2 被壓縮,其壓力和容積通 過壓力台上的活塞桿的進退來調節。溫度由恆溫水套的水溫調節，水套的恆溫水 由恆溫浴供給。
CO2 的壓力由壓力台上的精密壓力表讀出(注意：絕對壓力=表壓+大氣壓) ，溫 度由水套內精密溫度計讀出。比容由 CO2 柱的高度除以質面比常數計算得到。 試劑：高純度二氧化碳。
圖 2-3-1 CO2 PVT 關系實驗裝置圖
2-3-2 試驗台本體 1.高壓容器 2-玻璃杯 3-壓力油 4-水銀 5-密封填料 6-填料壓蓋 7-恆溫水套 8-承壓玻璃管 9-CO210精密溫度計
四、實驗操作步驟
1.按圖 2-3-1 裝好試驗設備。 2.接通恆溫浴電源，調節恆溫水到所要求的實驗溫度(以恆溫水套內精密溫度 計為准) 。 3.加壓前的准備——抽油充油操作 (1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力台上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力台上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力台上油
筒中抽滿 了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然後開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出 現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水 銀，則重復 (1)--(4)步驟。
(6)再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是 否開啟。溫 度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。
4.測定低於臨界溫度下的等溫線(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)將恆溫水套溫度調至 T= 23℃ 左右，並保持恆定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為 4.0MPa 左右(毛細管下部出現水銀面)開始讀取 相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平 衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恆定。 (3)提高壓力約 0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第 二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱 高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔 0.2MPa 左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點， 當出現第一小滴 CO2 液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使 CO2 溫度和 壓力恆定，以准確讀出恰出現第一小液滴 CO2 時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變後 CO2 狀態的變化，特別是測准出現第一小滴 CO2 液體時的壓力和相應水銀柱高度及最後一個 CO2 小汽泡剛消失時的壓力和相應 水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出 現第一小滴 CO2 液體和最後一個 CO2 小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當 CO2 全部液化後，繼續按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓，直到壓力達到 8.0MPa 為止(承壓玻璃管最大壓力應小於 8.0MPa) 。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象 (1)將恆溫水套溫度調至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步驟測出臨界等溫 線，注意在曲線的拐點( P=7.376MPa)附近，應緩慢調整壓力(調壓間隔可為 0.05MPa) ，以較准確的確定臨界壓力和臨界比容，較准確的描繪出臨界等溫線上 的拐點。 (2)觀察臨界現象 a. 臨界乳光現象 保持臨界溫度不變,搖進活塞桿使壓力升至 Pc 附近處,然後突然搖退活塞桿(注意 勿使試驗台本體晃動)降壓,在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象, 這就是臨界乳光現象。這是由於 CO2 分子受重力場作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b. 整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近
於零，飽和蒸汽線與飽和液體線接 近合於一點。 此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定 的時間，表現為一個漸變過程;而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相 互轉化。 c. 汽液二相模糊不清現象 處於臨界點附近的 CO2 具有共同的參數(P，V，T) ，不能區別此時 CO2 是汽 態還是液態。如果說它是氣體，那麼，這氣體是接近液態的氣體;如果說它是液 體，那麼，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處
於臨界溫度附近，如果按等溫過 程，使 CO2 壓縮或膨脹，則管內什麼也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調 節壓力處於 7.4 MPa(臨界壓力)附近，突然降壓(由於壓力很快下降，毛細管 內的 CO2 未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降) ， CO2 狀態點不是沿等 溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內 CO2 出現了明顯的液面。這就是說，如 果這時管內 CO2 是氣體的話，那麼，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣 體;當膨脹之後，突然壓縮 CO2 時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這 時 CO2 液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時 CO2 既接近氣態，又接 近液態，所以只能是處於臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這 就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7. 測定高於臨界溫度的等溫線(T = 40℃ 左右) 將恆溫水套溫度調至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步驟進行。
五、實驗數據處理
表 1.1 原始數據表 23℃ 壓強 (Mpa)
略
將數據繪圖如下：
略
六、實驗結果討論
1.由於實驗器材的老化，實驗數據本身的准確度不高，所以根據實驗數據畫出來 的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了 較小的氣泡，使得實驗數據不夠准確。
七.注意事項
1.實驗壓力不能超過 10.0 MPa，實驗溫度不高於 41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恆溫恆壓條件。 3.一般，按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和 汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。 嚴格講，溫度一定時,在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。
T2.
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();C. 工業酒精蒸餾實驗報告
【 #報告# 導語】撰寫實驗報告是科技實驗工作不可缺少的重要環節。以下是 整理的工業酒精蒸餾實驗報告，歡迎閱讀！【篇一】工業酒精蒸餾實驗報告
一、實驗目瞎沖的
1學習和認識有機化學實驗知識，掌握實驗的規則和注意事項。2學習和認知蒸餾的基本儀器和使用方法以及用途。3掌握，熟悉蒸餾的操作。
二、實驗原理
純液態物質在一定壓力下具有一定沸點，一般不同的物質具有不同的沸點。蒸餾就是利用不同物質沸點的差異，對液態混合物進行分離和提純的方法。當液態混合物受熱時，低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發而留在蒸餾瓶中，從而使混合物分離。若要有較好的分離效果，組分的沸點差在30℃以上。
三、儀器與試劑
孝慶試劑：未知純度的工業酒精，沸石。
儀器：500ml圓底燒瓶，蒸餾頭，溫度計，迴流冷凝管，接引管，錐形瓶，橡皮管，電熱套，量筒，氣流烘乾機，溫度計套管，鐵架台，循環水真空汞。
四、儀器裝置
五、實驗步驟及現象
1將所有裝置洗凈按圖裝接（玻璃內壁沒有雜質，且清澈透明）。
2取出圓底燒瓶，量取30ml的工業酒精，再加入1‐2顆沸石。
3先將冷凝管注滿水後打開電熱套的開關。
4記錄第一滴流出液時和最後一滴時的溫度，期間控制溫度在90℃以下。
5當不再有液滴流出時，關閉電熱套。待冷卻後，拆下裝置，測量錐形瓶中的液體體積，計算產率。
六、注意事項
1溫度計的位置是紅色感應部分應與具支口的下端持平。當溫度計的溫度急速升高時，應該減小加熱強度，不然會超過限定溫度。
2酒精的沸點為78℃，實驗中蒸餾溫度在80-83℃。
七、問題與討論
1在蒸餾裝置中，把溫度計水銀球插至靠近頁面，測得的溫度是偏高還是偏低，為什麼？
答：偏高。頁面上不僅有酒精蒸汽，還有水蒸氣，而水蒸氣的溫度有100℃，所以混合氣體的溫度會高於酒精的溫度。
2沸石為什麼能防止暴沸，如果加熱一段時間後發現為加入沸石怎麼辦？
答：沸石是多空物質，他可以液體內部氣體導入液體表面，形成氣化中心，使液體保持平穩沸騰。若忘加沸石，應先停止加熱，待液體稍冷後在加入沸石。
3當加熱後有流出液體來，發現為通入冷凝水，應該怎樣處理？答：這時應停止加熱，使冷凝管冷卻一下，在通水，再次加熱繼續蒸餾。之前的流出液不用作廢，可以當做空氣冷凝的，一樣有效果。
【篇二】工業酒精蒸餾實驗報告
掌握常壓蒸餾的原理和操作
（二）實驗原理
蒸餾是提純和分離液態有機化合物的一種常用方法，同時還可以測定物質的沸點，定性檢驗物質的純度。通過蒸餾還可以回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
蒸餾的基本原理是利用溶液中不同組分的揮發性不同，溶液經加熱後有一部分氣化時，由於各個組分具有不同的揮發性，致使液相和巧神握氣相的組成不一樣。揮發性高的組分，即沸點較低的組分(或稱「輕組分」)在氣相中的濃度比在液相中的濃度要大；揮發性較低的組分，即沸點較高的組分(又稱「重組分」)在液相中的濃度比在氣相中的濃度要大。同理，物料蒸氣被冷卻後，在此部分冷凝液中重組分的濃度要比它在氣相中的濃度高。
公式中：xA和l-xA、yA和1-yA分別為A、B兩組分在液相及氣相中的物質00的量分數；pA和pB分別為A、B兩組分在標准狀態下單獨存在時的蒸氣壓。00由上式可見，若A、B兩組分的沸點相差較大，即pA/pB的值足夠大時，通過一次蒸餾就可使A、B兩組分得到較好的分離，該比值越大，分離效果越好，反之則效果較差。一般來講，各組分之間沸點差在30℃以上時，才能獲得較好的分離效果。當一個二元或三元混合溶液中各組分的沸點差別不大時，簡單蒸餾難以將它們分離，此時需用分餾方法分離。
在通常情況下，純的液態物質在一定壓力下具有一定的沸點。如果在蒸餾過程中沸點有變動，說明物質不純，因此可借蒸餾的方法來測定物質的沸點和定性檢驗物質的純度。通常純物質的沸程（沸點范圍）較小（0.5~1℃），而混合物的沸程較大。注意某些有機化合物常能和其他組分形成二元或三元共沸混合物，它們也有一定的沸點（稱為共沸點），因此不能認為蒸餾溫度恆定的物質都是純物質。
蒸餾燒瓶是蒸餾操作中最常用的容器，溶液在燒瓶內受熱氣化，蒸氣經支管進入冷凝管。蒸餾燒瓶大小的選擇由待蒸餾液體的體積決定，通常液體的體積應占蒸餾燒瓶體積的1/3~2/3。如果裝入液體量過多，當加熱到沸騰時，液體可能沖出，或者液體飛沫被蒸氣帶出，混入溜出液中；如果裝入液體量過少，蒸餾結束時，相對會有較多液體殘留在瓶內蒸不出來。安裝儀器時一般按照自下而上，從左到右的順序，先根據熱源高度在鐵架台上固定好蒸餾燒瓶，裝上蒸餾頭和溫度計，注意溫度計的位置，通常是其水銀球的上端與蒸餾頭支管管口的下邊在一條水平線上，在另一鐵架台上用鐵夾夾住冷凝管中部，調節鐵架台位置，使冷凝管中心線與蒸餾頭支管中心線在同一直線上，移動冷凝管，使其與蒸餾頭支管緊密相連，然後依次安裝接液管和接收瓶。注意用不帶支管的接液管時，接液管和接收瓶之間不可密閉，否則整個蒸餾裝置成密閉體系，會導致爆炸事故。
蒸餾前，燒瓶中應加沸石，以防止液體爆沸。如忘加沸石，絕不能在液體接近沸點時補加，必須待液體冷卻後再補加。若中途停止蒸餾並需要繼續再蒸餾時，應重新加入沸石。開始加熱前，要先通冷凝水，並檢查各部分儀器連接是否緊密，以防漏氣。蒸餾時，不要把液體蒸干。當蒸餾瓶中只剩少量液體時應停止蒸餾。蒸餾完畢後，應先停止加熱，移開熱源，然後關閉冷凝水。撤卸儀器前先把冷凝管夾套內水排走。撤卸儀器的順序與安裝時相反，先取下溫度計，接著取下接收瓶、接液管，然後拆下冷凝管、蒸餾頭和蒸餾燒瓶。
（三）主要材料、儀器和試劑
1.儀器
電爐50ml蒸餾燒瓶1個蒸餾頭1個100℃溫度計1支直形冷凝管1個接液管1個接收瓶2個20ml量筒1個。
2.試劑
工業酒精
（四）實驗步驟
1.加料
蒸餾裝置安裝好後，取下溫度計，在燒瓶中加入20ml工業酒精（注意不能使液體從蒸餾頭支管流出）。加入1~2粒沸石，裝上溫度計，檢查儀器各部分是否連接緊密。
2.加熱
通入冷凝水，用水浴加熱，觀察蒸餾瓶中現象和溫度計讀數變化。當瓶內液體沸騰時，蒸氣上升，待到達溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升。此時應控制電爐功率，使蒸氣不要立即沖出蒸餾頭支管，而是冷凝迴流。待溫度穩定後，調節加熱速度，控制溜出液以1~2滴/s為宜。
3.收集餾分
待溫度計讀數穩定後，更換另一潔凈乾燥的接收瓶，收集77~79℃餾分，並測量餾分的體積。
4.儀器拆除
蒸餾完畢，先停止加熱，稍冷後停止冷凝水，拆除儀器。
（五）注釋
[1]蒸餾時加熱不能過快或過慢。過快時，在蒸餾燒瓶頸部會造成過熱現象，這樣由溫度計讀得的沸點會偏高；過慢時，溫度計水銀球不能被溜出液蒸氣充分浸潤，這樣使溫度計讀得的沸點偏低或不規則。
[2]冷凝水的流速以能使蒸氣充分冷凝為宜，通常只需保持緩慢的水流即可。
[3]蒸餾如沒有前餾分或前餾分很少時應將蒸餾出的前1~2滴液體作為沖洗儀器的前餾分去掉，不要收集到餾分中去，以免影響產品質量。
（六）思考題
1.為什麼蒸餾燒瓶中液體的量應控制在燒瓶體積的1/3~2/3？
2.為什麼要加沸石？如果蒸餾前忘加沸石，能否立即將沸石加進將沸騰的液體中？用過的沸石能否再用？
3.如果液體有恆定沸點，能否斷定它就是純物質？
D. 有機玻璃的制備，實驗報告
本體聚合——有機玻璃的製造
1. 實驗目的
了解本體聚合的特點，掌握本體聚合的實施方法，並觀察整個聚合過程中體系粘度的變化過程。
2. 實驗原理
本體聚合是不加其它介質，只有單體本身在引發劑或光、熱等作用下進行的聚合，又稱塊狀聚合。本體聚合的產物純度高、工序及後處理簡單，但隨著聚合的進行，轉化率提高，體系粘度增加，聚合熱難以散發，系統的散熱是關鍵。同時由於粘度增加，長鏈游離基末端被包埋，擴散困難使游離基雙基終止速率大大降低，致使聚合速率急劇增加而出現所謂自動加速現象或凝膠效應，這些輕則造成體系局部過熱，使聚合物分子量分布變寬，從而影響產品的機械強度；重則體系溫度失控，引起爆聚。為克服這一缺點，現一般採用兩段聚合：第一階段保持較低轉化率，這一階段體系粘度較低，散熱尚無困難，可在較大的反應器中進行；第二階段轉化率和粘度較大，可進行薄層聚合或在特殊設計的反應器內聚合。
本實驗是以甲基丙烯酯甲酯（MMA）進行本體聚合，生產有機玻璃平板。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）由於有龐大的側基存在，為無定形固體，具有高度透明性，比重小，有一定的耐沖擊強度與良好的低溫性能，是航空工業與光學儀器製造工業的重要原料。以
MMA 進行本體聚合時為了解決散熱，避免自動加速作用而引起的爆聚現象，以及單體轉化為聚合物時由於比重不同而引起的體積收縮問題，工業上採用高溫預聚合，預聚至約
10% 轉化率的粘稠漿液，然後澆模，分段升溫聚合，在低溫下進一步聚合，安全渡過危險期，最後脫模製得有機玻璃平板。
E. 無水乙醇制備迴流裝置搭建過程
制備無水乙醇（共13篇）
以下是網友分享的關於制備無水乙醇的資料13篇，希望對您有所幫助，就愛閱讀感謝您的支持。
無水乙醇的制備篇一
無水乙醇的制備
一、實驗目的
1、2、
學習實驗室用氧化鈣制備無水乙醇的方法，掌握無水迴流、無水蒸餾等常規無水操作。
二、實驗原理
用氧化鈣與95%乙醇中的水反應從而脫去水，通過無水蒸餾操作製得無水乙醇
CaO + H2O ==Ca(OH)2
三、實驗裝置
很多有機化學反應需要在反應體系的溶劑或液體反應物的
1
沸點附近進行，這時就要用迴流裝置(見下圖)。迴流加熱前應先放人沸石，根據瓶內液體的沸騰溫度，可選用水浴、油浴或石棉網直接加熱等方式。在條件允許下，一般不採用隔石棉網直接用明火加熱的方式。迴流的速率應控制在液體蒸氣浸潤不超過兩個球為宜（迴流冷凝管長度的1/3）。
四、實驗儀器與葯品
電熱套、磨口玻璃儀器一套、95％乙醇、氧化鈣、無水氯化鈣、無水硫酸銅
五、實驗步驟
1、迴流加熱除水
在50mL圓底燒瓶中，加入20mL95％乙醇，慢慢放入8g 小顆粒狀的生石灰和約0.1g氫氧化鈉。裝上迴流裝置，冷凝管上接有盛有無水氯化鈣乾燥管。加熱迴流約1h。
2、蒸餾
迴流畢，改為蒸餾裝置將乾燥的三角燒瓶作接受器，接引管支口上接有盛有無水氯化鈣乾燥管，加熱蒸餾。蒸餾完畢，稱量計算產率。
3、蒸餾製得的無水乙醇用無水硫酸銅檢驗含水量。
4、測產品的折光率。（見折光率的測定）。
六、實驗注意事項
1、實驗所用儀器需徹底乾燥；
2、所用氧化鈣應為小顆粒狀；
3、加熱溫度要適當，控制好迴流速度；
4、乾燥管中的棉花不要塞得太緊，乾燥劑用粒狀無水氯化鈣。七、物理常數
無水乙醇的制備篇二
實驗室制備方法：
一般先用精餾的方法把酒精提純到95.57%的純度，然後在95.57%酒精中加入生石灰(氧化鈣) 加熱迴流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發的氫氧化鈣來除去水分，然後再蒸餾，這樣可得99.5%的無水酒精。如果還要去掉殘留的少量水，可以加入金屬鎂來處理，可得100%乙醇，也叫做絕對酒精，即是無水乙醇。
工業制備方法;
在普通酒精中加入一定量的苯，再進行蒸餾。於64.9 ℃沸騰，蒸出苯、乙醇和水的三元恆沸混合物(比例為74∶18.5∶7.5) ，這樣可將水全部蒸出。繼續升高溫度，於68.3 ℃蒸出苯和乙醇的二元混合物(比例為67.6∶32.4) ，可將苯全部蒸出。最後升高溫度到78.5 ℃，蒸出的是無水乙醇。
註：工業上也使用強酸性陽離子交換樹脂(具有極性基團，
能強烈吸水) 來製取無水酒精。化工111班司會芳5801111003
無水乙醇的制備篇三
無水乙醇的制備
一、實驗目的
1、通過氧化鈣法制無水乙醇, 了解有機化學最常用的蒸餾技術，最基本、最常用的蒸餾技術，初步掌握迴流操作。學會制備教學用無水乙醇的原理和方法；
2、學會制備教學用無水乙醇的原理和方法，同時了解其他無水乙醇的制備方法。初步掌握實驗室中易燃有機物的一般防火知識；
3、初步掌握實驗室中易燃有機物的一般防火知識。
二、實驗原理
為了製得乙醇含量為99.5％的無水乙醇，實驗室中常用最簡便的制備方法是生石灰法，即利用生石灰與工業酒精中的水反應生成不揮發、一般加熱不分解的熟石灰（氫氧化鈣，以得到無水乙醇。為了使反應充分進行，除了將反應物混合放置過夜外，還讓其加熱迴流一段時間。製得的無水乙純度可達99.5％，用直接蒸餾法收集。這樣的無水乙醇已能滿足一般實驗使用。
三、實驗葯品及儀器
（一）實驗葯品100ml、95％的乙醇、25g 生石灰、適量無水氯化鈣；
（二）實驗儀器250ml的圓底燒瓶一個、蒸餾瓶一個、溫度計一個、冷凝管一個、接受管一個、50ml 的錐形瓶一個、電熱套一個。
四、實驗步驟
1、前期准備將100ml 95％乙醇、25g 生石灰裝入250ml 圓底燒瓶，搖勻後用橡皮塞塞緊並放置；
2、迴流將裝有放置過夜的物料的圓底燒瓶加上球型冷凝管，裝配好迴流裝置並在電熱套上加熱迴流2h 。裝配好迴流裝置並在電熱套上加熱迴流2h 。注意控溫，保持微沸狀態。
3、蒸餾迴流結束後，待反應體系稍冷，將其改裝成蒸餾裝置。用電熱套加熱蒸餾出無水乙醇。用事先已乾燥且已稱重的錐形瓶作為接受器，收集餾分，一直蒸餾到幾乎無液滴餾出為止（成龜裂狀）
稱重(W2—W1) ×0.995
回收率＝100×0.955×0.804×100％
式中：W1——空接受器重，W2——接受器和蒸出的無水乙醇重，0.804——95.5％的工業乙醇的比重。
參考信息：回收率約為80～90％；
六、注意事項
1、必須在燒瓶中加入沸石，以防止在迴流和蒸餾過程中發生爆沸；
2、蒸餾開始時，應使燒瓶內的物料緩慢加熱，升溫。當溫度計的溫度達到乙醇的沸點（78℃），再收集餾出液；
3、當燒瓶中的物料變為糊狀物時，表示蒸餾已接近尾聲。此時，應立即停止加熱，利用電熱套的余溫將剩餘的液體蒸出，以避免燒瓶過熱破裂；
4、實驗裝置要安裝得快速、安全、美觀；注意儀器裝配順序，注意鐵架台安裝步驟；出入水管的安裝方法；
5、所用儀器徹底已乾燥過，因此同學們實驗前切勿用水清洗實驗儀器，做完實驗後要洗干凈，以便下次實驗使用；
6、圓底燒瓶應先加樣後夾在鐵架台上，勿先夾後加樣；
7、氧化鈣25克已經是過量的了，勿再加多，大約25克就行
8、鐵夾口應朝上，安全，勿朝下；
9、先將膠管與玻璃儀器連接好後，再裝或夾球形冷凝管，裝置要安裝在同一平面；
10、開始實驗時先通水後通電，實驗結束時先斷電後斷水，等冷卻後再關水；
11、先稱錐形瓶，實驗結束時要記住稱錐形瓶與乙醇的重量
12、連接時力矩要盡量小，因易刺傷手；連接膠管時沾水，拆卸膠管時不要太用勁，若不好拆卸可將膠管剪斷。
無水乙醇的制備篇四
化學與化工學院實驗課程教案模板
（試行）
實驗名稱無水乙醇的制備
一、實驗目的要求：
1、學習制備無水乙醇的原理和方法；熟練蒸餾和迴流操作技術。
2、熟練蒸餾和迴流操作技術。
二、實驗重點與難點：
1、重點：制備無水乙醇的方法
2、難點：蒸餾和迴流的操作
三、實驗教學方法與手段：
陳述法，演示法
四、實驗用品（主要儀器與試劑）：
1、儀器：圓底蒸餾燒瓶迴流裝置蒸餾裝置錐形瓶
燒瓶
2、試劑：95%乙醇塊狀生石灰粒狀NaOH
五、實驗原理：
1、在一些要求較高的有機化學實驗中，常常要使用無水試劑，如無水乙醇、無水乙醚、無水苯等等。由於無水試劑具有較強的吸水性，難以保存，因此通常在使用前制備。我們必須掌握利用普通試劑制備無水試劑的操作技術。
2、制備無水乙醇通常採用氧化鈣法，該方法是利用95%乙醇為原料，加入乾燥劑氧化鈣進行迴流，除去其中的水分，然後進行蒸餾，製得無水乙醇。這樣製得的無水乙醇純度可達99.5%。
3、制備無水乙醇也可以採用分子篩法、陽離子交換樹脂法等。
六、實驗步驟：
1、迴流除水：在100ml圓底蒸餾燒瓶中加入95%乙醇30ml，小心加入塊狀生石灰4g、粒狀NaOH1g，安裝迴流裝置，加熱迴流40分鍾。
2、蒸餾：迴流結束後，稍冷，將迴流裝置改為蒸餾裝置，加熱蒸餾，開始蒸出的幾毫升液體中含有少量的水分，棄去，用一個乾燥的小錐形瓶接受後續的餾分，直至燒瓶中剩餘很少的液體，結束蒸餾。
七、注意事項：
1、小心加入生石灰。
2、迴流加熱要用小火，防止迸濺。
3、試驗結束用稀鹽酸洗滌燒瓶。
八、思考題：
1蒸餾操作和迴流操作應注意哪些問題？2蒸餾與迴流時，加入沸石的目的是什麼？ 3 素燒瓷片能否代替沸石？
4 如果在開始加熱後發現未加入沸石應該怎麼辦？
無水乙醇的制備篇五
無水乙醇的制備（4）
一、實驗目的
學習無水乙醇的制備方法；
掌握蒸餾裝置的操作步驟。
二、實驗儀器和儀器
直形冷凝管、蒸餾彎管、球形冷凝管、圓底燒瓶、氯化鈣乾燥管、乾燥三角瓶、加熱套、工業乙醇、氧化鈣
三、實驗原理
通常工業用乙醇為95.5%的純度，由於95.5%的乙醇和
4.5%的水形成恆沸物，因此無法通過直接蒸餾的方法製取無水乙醇；
要把水除去，首先加入生石灰煮沸迴流，是乙醇中的水和生石灰作用，生成氫氧化鈣，然後將無水乙醇蒸出，得到無水乙醇。
四、實驗步驟
搭建迴流裝置，頂端加氯化鈣乾燥管→加入50毫升工業乙醇，加入10克生石灰和幾粒沸石→迴流2小時→冷卻→用直形冷凝管換下球形冷凝管，搭建蒸餾裝置，接收彎管接三角瓶，尾端加乾燥管→加熱蒸餾至無液滴流出→稱量無水乙醇的體積，計算回收率。
預實驗重復三次。
五、思考題
1、無水乙醚的制備方法？
2、無水乙腈的制備方法？
參考文獻：
王清廉、沈鳳嘉，《有機化學實驗》（第二版），高等教育出版社
1、兩個乾燥管不同；
2、講解實驗室中常用的無水試劑處理裝置，結合了蒸餾裝
置和迴流裝置；
3、乙醇比重計的用法；
4、講義在17-18頁上。
無水乙醇的制備篇六
1．了解氧化鈣制備無水乙醇的原理和方法。
2．熟練掌握迴流、蒸餾裝置的安裝和使用方法。
二、實驗原理
普通的工業酒精是含乙醇95.6%和4.4%水的恆沸混合物，其沸點為78.15℃，用蒸餾的方法不能將乙醇中的水進一步除去。要製得無水乙醇，在實驗室中可加入生石灰後迴流，使水和生石灰結合後再進行蒸餾，得到無水乙醇。
CaO+H2O→Ca(OH)2
三、主要試劑及物理性質
95%乙醇、CaO 、NaOH 、CaCl2
四、試劑用量規格
40mL 95%乙醇40mL，10g CaO，2g NaOH
五、儀器裝置
儀器：電爐、圓底燒瓶（2個，100ml和50ml）、接受管、
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制備無水乙醇（共13篇）
制備無水乙醇（共13篇）
以下是網友分享的關於制備無水乙醇的資料13篇，希望對您有所幫助，就愛閱讀感謝您的支持。
無水乙醇的制備篇一
無水乙醇的制備
一、實驗目的
1、2、
學習實驗室用氧化鈣制備無水乙醇的方法，掌握無水迴流、無水蒸餾等常規無水操作。
第 1 頁
二、實驗原理
用氧化鈣與95%乙醇中的水反應從而脫去水，通過無水蒸餾操作製得無水乙醇
CaO + H2O ==Ca(OH)2
三、實驗裝置
很多有機化學反應需要在反應體系的溶劑或液體反應物的
1
沸點附近進行，這時就要用迴流裝置(見下圖)。迴流加熱前應先放人沸石，根據瓶內液體的沸騰溫度，可選用水浴、油浴或石棉網直接加熱等方式。在條件允許下，一般不採用隔石棉網直接用明火加熱的方式。迴流的速率應控制在液體蒸氣浸潤不超過兩個球為宜（迴流冷凝管長度的1/3）。
F. 大學生有機化學實驗報告總結
有機化學實驗 報告 怎樣寫?實驗報告是把實驗的目的、 方法 、過程、結果等記錄下來，經過整理，寫成的書面匯報。下面就讓我帶你去看看大學生有機化學實驗 報告 總結 範文 5篇，希望對你有所幫助吧
有機化學實驗報告1
本學期通過這五個有機化學實驗使我更加熟悉了有機化學實驗的基本操作，如水浴加熱，蒸餾，冷凝迴流等，了解了各種葯品的實驗方法及原理 ，明白了實驗的安全守則核對事故的處理方法;並且明確了有機化學實驗的報告要求。
對於一系列以前沒有接觸到的有機化學反應，也有了進一步的了解，在實際的實驗中我們更加深刻體會到書本上的知識，如各種反應的副產物都需要我們進行除雜，而且我們也知道了有機反應一般都很緩慢，需要加熱或加入催化劑以加快反應速率，對於各種新的儀器設備的使用也有了進一步了解，當然實驗中難免也會有一些失誤，通過對於這些失誤的分析，使我們在有機化學實驗中進一步完善自己，提高實驗技能，只有技能的提高才能讓我們在今後的實驗中進一步發現實驗背後更多的奧秘，加上自己的努力探索與發掘才有可能做出自己的創新。
我相信通過這五個有機化學實驗，我們會掌握更多的實驗技巧也為後來進行更復雜的實驗操作奠定了基礎，同時分析自己操作中的失誤，也可以加深對實驗的理解，避免再次失誤這同時也為下學期的實驗做好了准備，這些都讓我們在化學的學習上又增添了幾分實力，並增加了繼續學習的興趣和學好化學的信察空慧心。
有機化學實驗報告2
分析化學是一門實踐性很強的學科。分析化學實驗課的任務是使我們進一步加深對分析化學基本理論的理解。正確掌握分析化學實驗的基本操作技能。培養良好的實驗習慣和嚴謹，實事求是的科學態度，提高觀察問題，分析問題和解決問題的能力。為學習後續課程和將來從事實際工作打下良好的基礎。
實驗是化學的靈魂，是化學的魅力和激發學生學習興趣的主要源泉，更是培養和發展學生思維能力和創新能力的重要方法和手段。分析化學實驗的意義在於以下幾點：首先，分析化學實驗能提高學習的興趣。其次，分析化學實驗能培養我們的觀察能力。最後，實驗能培養我們的思維能力。
大一暑期實踐期間，我曾隨學院學生科協進行了敗答北京市城區飲用水水質調查。那次活動是我第一次比較系統的作分析化學實驗，以下借用幾段我對於那次活動的總結。
活動虧老的目的除了在於培養科協成員的分析化學試驗能力外，還使成員體驗了比較正規的科研項目的步驟——討論、立題、取樣、分析……通過這次活動，科協成員面對涉及外專業或目前學術水平難以達到的課題時，將更有能力與信心運籌帷幄。調查是學生科協的傳統活動——化學實驗技能競賽的拓展。化學實驗技能有機的溶於調查的水硬測量階段，使單純的實驗提升到科研的高度。
從調查的取樣階段開始，全體成員充分參與到活動當中。取樣的范圍是北京市城八區居民的飲用水。原則上每個城區兩個水樣。我被分配採集一個朝陽區的水樣。朝陽區是北京的大區，我選取的社區是位於西大望路19號的新近開發的樓盤——金港國際。該地點處於泛CBD，也是近期入市的熱門地點，我選取的社區定位是白領公寓，室內除有自來水外還有純凈水的管道以及完備的終水系統。我分別採集了該社區純凈水及自來水的水樣各一份，以便比較。
實驗階段中，未學過分析化學的成員得以提前接觸到一些高精密儀器，如分析天平。這為大一的同學今後的學習有較大的積極影響。雖然因實驗儀器使用的不熟練使得失誤的頻繁發生，但由於活動參與者的認真態度，我們最終得到了較為准確的實驗數據。我採集的兩份水樣中此社區的自來水水樣的水硬水平於 其它 城區的自來水水樣水硬平均水平相近。純凈水的水硬幾乎是自來水的3倍，且PH呈弱酸性，證明該室供純凈水水樣中含有較多的離子。由於實驗條件以及專業知識的限制，我們無法將該水樣中所含離子一一檢驗出來，但足以證明所謂的純凈水的水樣並非如我們通常理解的純凈。由於水樣的採集是入戶進行，我們沒能得到此純凈水水源處的水樣。考慮到新房的管道可能還未經使用，水樣受管道材質影響較大，此次採集到的不良水樣並不能斷定此純凈水水源的不純凈。
自第一次接觸分析化學實驗到現在，已通過一學期的學習實踐，我發現做好分析化學實驗需要做到以下五點：
第一，要做好預習工作。實驗前應認真閱讀有關的基礎理論知識。了解所需的基本操作技術，明確實驗目的，原理，任務，主要的操作步驟及有關事項，做到胸有成竹。
第二，實驗過程中認真思考每一步操作的目的，作用，仔細觀察實驗現象，理論聯系實際。實驗中隨時將實驗測量的各種原始數據真實，准確，清晰，的記錄在原始實驗記錄紙上，並讓老師審閱。
第三，嚴格遵守操作規程及注意事項。使用不熟悉的儀器和試劑之前，一定不要隨意操作，以免破壞實驗儀器，浪費試劑，發生意外事故。
第四，自覺遵守操作規程及注意事項。注意電源，電爐，水閥等。實驗後及時洗滌清理儀器。
第五，實驗後根據原始數據進行整理，計算和分析。總結實驗的 經驗 ，誤差分析思考題等。
化學科學的形成和發展都離不開實驗。分析化學實驗可以幫助我們形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，拓寬知識面，培養的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力。
有機化學實驗報告3
分析化學是一門實踐性很強的學科。分析化學實驗課的任務是使我們進一步加深對分析化學基本理論的理解。正確掌握分析化學實驗的基本操作技能。培養良好的實驗習慣和嚴謹，實事求是的科學態度，提高觀察問題，分析問題和解決問題的能力。為學習後續課程和將來從事實際工作打下良好的基礎。
實驗是化學的靈魂，是化學的魅力和激發學生學習興趣的主要源泉，更是培養和發展學生思維能力和創新能力的重要方法和手段。分析化學實驗的意義在於以下幾點：首先，分析化學實驗能提高學習的興趣。其次，分析化學實驗能培養我們的觀察能力。最後，實驗能培養我們的思維能力。
大一暑期實踐期間，我曾隨學院學生科協進行了北京市城區飲用水水質調查。那次活動是我第一次比較系統的作分析化學實驗，以下借用幾段我對於那次活動的總結。liu__ue86.com
活動的目的除了在於培養科協成員的分析化學試驗能力外，還使成員體驗了比較正規的科研項目的步驟——討論、立題、取樣、分析……通過這次活動，科協成員面對涉及外專業或目前學術水平難以達到的課題時，將更有能力與信心運籌帷幄。調查是學生科協的傳統活動——化學實驗技能競賽的拓展。化學實驗技能有機的溶於調查的水硬測量階段，使單純的實驗提升到科研的高度。
從調查的取樣階段開始，全體成員充分參與到活動當中。取樣的范圍是北京市城八區居民的飲用水。原則上每個城區兩個水樣。我被分配採集一個朝陽區的水樣。朝陽區是北京的大區，我選取的社區是位於西大望路19號的新近開發的樓盤——金港國際。該地點處於泛CBD，也是近期入市的熱門地點，我選取的社區定位是白領公寓，室內除有自來水外還有純凈水的管道以及完備的終水系統。我分別採集了該社區純凈水及自來水的水樣各一份，以便比較。
實驗階段中，未學過分析化學的成員得以提前接觸到一些高精密儀器，如分析天平。這為大一的同學今後的學習有較大的積極影響。雖然因實驗儀器使用的不熟練使得失誤的頻繁發生，但由於活動參與者的認真態度，我們最終得到了較為准確的實驗數據。我採集的兩份水樣中此社區的自來水水樣的水硬水平於其它城區的自來水水樣水硬平均水平相近。純凈水的水硬幾乎是自來水的3倍，且PH呈弱酸性，證明該室供純凈水水樣中含有較多的離子。
由於實驗條件以及專業知識的限制，我們無法將該水樣中所含離子一一檢驗出來，但足以證明所謂的純凈水的水樣並非如我們通常理解的純凈。由於水樣的採集是入戶進行，我們沒能得到此純凈水水源處的水樣。考慮到新房的管道可能還未經使用，水樣受管道材質影響較大，此次採集到的不良水樣並不能斷定此純凈水水源的不純凈。
自第一次接觸分析化學實驗到現在，已通過一學期的學習實踐，我發現做好分析化學實驗需要做到以下五點：
第一，要做好預習工作。實驗前應認真閱讀有關的基礎理論知識。了解所需的基本操作技術，明確實驗目的，原理，任務，主要的操作步驟及有關事項，做到胸有成竹。
第二，實驗過程中認真思考每一步操作的目的，作用，仔細觀察實驗現象，理論聯系實際。實驗中隨時將實驗測量的各種原始數據真實，准確，清晰，的記錄在原始實驗記錄紙上，並讓老師審閱。
第三，嚴格遵守操作規程及注意事項。使用不熟悉的儀器和試劑之前，一定不要隨意操作，以免破壞實驗儀器，浪費試劑，發生意外事故。
第四，自覺遵守操作規程及注意事項。注意電源，電爐，水閥等。實驗後及時洗滌清理儀器。
第五，實驗後根據原始數據進行整理，計算和分析。總結實驗的經驗，誤差分析思考題等。
化學科學的形成和發展都離不開實驗。分析化學實驗可以幫助我們形成化學概念，理解和鞏固化學知識，掌握實驗技能，拓寬知識面，培養的觀察能力、思維能力、實驗能力和探究能力。
有機化學實驗報告4
化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。
剛開始做實驗的時候，由於學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了「雙贏」的效果。
在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的准備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法製取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半。
雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什麼。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗後,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過後不久就會忘得一干二凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那麼的 廣泛.
學生做實驗絕對不能人雲亦雲，要有自己的看法，這樣就要有充分的准備，若是做了也不知道是個什麼實驗，那麼做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。
在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加葯品，結果實驗失敗，最後只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對於思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。
我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有餘的， 如果說創新對於我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自製裝置將實驗改進。
在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎麼做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。
實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。
有機化學實驗報告5
本學期通過這五個有機化學實驗使我更加熟悉了有機化學實驗的基本操作，如水浴加熱，蒸餾，冷凝迴流等，了解了各種葯品的實驗方法及原理 ，明白了實驗的安全守則核對事故的處理方法;並且明確了有機化學實驗的報告要求。
對於一系列以前沒有接觸到的有機化學反應，也有了進一步的了解，在實際的實驗中我們更加深刻體會到書本上的知識，如各種反應的副產物都需要我們進行除雜，而且我們也知道了有機反應一般都很緩慢，需要加熱或加入催化劑以加快反應速率，對於各種新的儀器設備的使用也有了進一步了解，當然實驗中難免也會有一些失誤，通過對於這些失誤的分析，使我們在有機化學實驗中進一步完善自己，提高實驗技能，只有技能的提高才能讓我們在今後的實驗中進一步發現實驗背後更多的奧秘，加上自己的努力探索與發掘才有可能做出自己的創新。
我相信通過這五個有機化學實驗，我們會掌握更多的實驗技巧也為後來進行更復雜的實驗操作奠定了基礎，同時分析自己操作中的失誤，也可以加深對實驗的理解，避免再次失誤這同時也為下學期的實驗做好了准備，這些都讓我們在化學的學習上又增添了幾分實力，並增加了繼續學習的興趣和學好化學的信心。
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G. 有機化學預實驗報告
寫實驗要達到的主要目的 2.用反應式寫出主反應和副反應，寫出激勵 3.畫出反映及產品純化過程的流程圖 4.按實驗報告要求填寫主要試劑及產物的物理和化學性質 5.畫出主要反映裝置圖，注名儀器名稱 7.寫出操作步驟
很高興為你解答有用請採納