氧氣含量的測定實驗裝置

❶ 測定空氣中氧氣的含量實驗

1、實驗原理 利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減行哪小,讓水進入容器.測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積.

2、實驗裝置和方法 按如圖所示的裝置實驗,以水槽中水水面為基準線,將鍾罩水面以上容積分為5等份.在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立檔攜碼即插入鍾罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況.

(5)應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積,否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1/5.1、空氣中氧氣含量的測定:

實驗現象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成,②同時鍾罩內水面逐漸上升,冷卻後,水面上升約1/5體積. 若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾.

❷ 用於測定空氣中氧氣的含量的實驗器材

實驗儀器：廣口瓶、燃燒匙、燒杯、玻璃管、乳膠管、止水夾。
實驗葯品：紅磷、水。

❸ 空氣中氧氣含量測定實驗步驟

一、 測定空氣中氧氣含量的實驗

【實驗原理】4P+5O₂2P₂O₅

【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，並做上記號。

【實驗步驟】
① 連接裝置，並檢查裝置的氣密性。

② 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，並塞緊塞子。

③ 待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。

【實驗現象】① 紅磷燃燒，產生大量白煙；② 放熱；③ 冷卻後打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。

【實驗結論】① 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；② 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。

❹ 化學測定空氣中氧氣含量的實驗

化學測定空氣中氧氣含量的實驗：根據某物質只與空氣中氧氣反應且生成的物質容易被吸收，從而使密閉容器內的氣體體積減小，壓強變小，在外界大氣壓的作用下使密閉容器內的水面上升來測量的。

實驗原理：

實驗現象：

（1）產生大量白煙；生成白色固體物質。

（2）放出大量熱；

（3）等到燃燒停止，冷卻到室溫後，瓶內水面上升了約1/5體積 。

❺ 測量空氣中氧氣含量的實驗裝置，有關反應的化學方程式為

用汞在空氣中加熱，得到氧化汞，測量反應前後體積差來測量氧氣的含量（或者加熱氧化汞是氧氣出來再測量氧氣的體積）。這是拉瓦錫的測量方法。方程式為2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(氣體箭頭）

❻ 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置：實驗測定原理是什麼,剩餘氣體可能具有的物理性質和化學性質是什麼

實驗原理是：在密閉裝置中，用紅磷消耗氧氣產生固體，使瓶內氣體體積減小水進入，進入水的體積等於消耗的氧氣的體積。剩餘氣體的物理性質是：無色無味的氣體，難溶於水化學性質是：化學性質穩定（即不活潑）希望對你有幫助！

❼ 探究空氣中氧氣含量的實驗裝置

（1）①作此實驗，裝置的氣密性必須要好，檢查裝置的氣密性的方法是：固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能回復到原處，說明裝置氣密性良好；
②實驗中測定的氧氣體積分數小於五分之一，可能的原因有：銅絲量不足，裝置氣密性不好；
③這個實驗可以證明空氣是混合物，原因是：注射器內空氣未完全消耗；
（2）紅磷可用來測定空氣中氧氣的含量，因紅磷能在空氣中燃燒，且產物是固體，如裝置內紅磷燃燒消耗盡氧氣，瓶內氣壓減小，水吸入裝置的體積數就是空氣中氧氣的體積數．
①集氣瓶中剩餘氣體主要是氮氣，氮氣具有性質較穩定、難溶於水的性質；
②認真比較（1）、（2）兩種測定空氣成分的方法，（1）實驗裝置的方法更好一些，因它更環保；
③通過上面兩種方法的研究、總結，可以得出這樣的看法，測定空氣中氧氣含量時，首先要選取一種合適的物質，這種物質只能和空氣中的氧氣反應，生成物最好是固體物質通過觀察現象來得出相應的結論．
故答案為：
（1）①固定兩個注射器中的一個活塞，推動另一活塞，然後松開，如果能能回復到原處．說明裝置氣密裝置氣密性良好（其他合理做法也可得分）；
②銅絲量不足；加熱溫度不夠；裝置氣密性不好；未完全冷卻至室溫就讀數（或其它合理說法任寫兩點）；③混合物；注射器內空氣未完全消耗（說法合理即可）
（2）①氮氣；性質較穩定、難溶於水；②（1）更環保或更精確（任寫一點）；③氧氣；固體；

❽ 測定空氣中氧氣含量的實驗裝置如圖所示，實驗步驟如下：①在集氣瓶內加入水量，並做好標記，將標記以上的

（1）紅磷在空氣中燃燒發黃光、冒白煙；反應的文字表達式為：磷+氧氣