.
❹ 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：
（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，精確配製溶液需容量瓶和玻璃棒，④為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）溫度計水銀球應與燒瓶支管口相平；分離四氯化碳和酒精的混合物用分餾的方法分離，為保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，冷凝管下口是進水口，上口是出水口，所以冷凝管的進水口是g，
故答案為：溫度計水銀球插入液面以下；分餾；g；
（3）配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，容量瓶只有一個刻度線，只能用來配製所標容量規格的溶液，現需配製250mL只能選用250ml容量瓶，A．稱量時NaCl已潮解，n偏小，則所配溶液濃度偏低，故A不符合；
B．天平是較精密的測量工具，當砝碼生銹時，砝碼的質量比所標的值偏大，n偏大，則所配溶液濃度偏高，故B符合；
C．定容搖勻時，液面下降又加水，導致所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故C不符合；
D．定容時俯視讀取刻度，導致所配溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D符合；
故答案為：未用玻璃棒引流；未採用250ml容量瓶；BD；
❺ 配製一定物質的量濃度的溶液的儀器
配置一定物質的量濃度的溶液必需的儀器如下所示：
真空檢漏儀、壓力表、測長儀、顯微鏡、乘法器等均屬於儀器儀表。廣義來說，儀器儀表也可具有自動控制、報警、信號傳遞和數據處理等功能。儀器儀表能改善、擴展或補充人的官能。人們用感覺器官去視、聽、嘗、摸外部事物。
而顯微鏡、望遠鏡、聲級計、酸度計、高溫計等儀器儀表可改善和擴展人的這些官能。另外，有些儀器儀表如磁強計、射線計數計等可感受到的物理量。還有些儀器儀表可以超過人的能力去記錄、計算和計數，如高速照相機、計算機等。
儀器儀表發展已有悠久的歷史。公元前1450年，古埃及就有綠石板影鍾。至公元14世紀，用以表示時間的唯一可靠的方法是日晷或影鍾。公元前600年至公元前525年，也有用棕櫚葉和鉛垂線記錄夜間時間和特定天體的儀器。
當天體通過子午線時，從棕櫚葉的開口中觀察到天體穿過鉛垂線的過程。在中國江蘇儀征出土了東漢中期的小型折疊銅質民間測影儀器。
❻ 掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：
（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，③為燒杯，④為容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；燒杯；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，具體檢驗方法是往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉1800，重復上述操作，
故答案為：④；往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如不漏水，將瓶正立，瓶塞旋轉1800，重復上述操作；
（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，冷凝器中應下口是進水口，上口是出水口，才能保證充分冷凝；配製一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，實驗室沒有800mL容量瓶，應用1000mL容量瓶進行配製，所需NaOH的質量為1L×0.2mol/L×40g/mol=8.0g，
故答案為：酒精燈；蒸餾；g；未用玻璃棒引流，稱量NaOH應為8g．
❼ 「配製一定物質的量濃度的溶液」裝置圖
DA，此裝置為蒸餾或分餾的裝置，用於分離沸點相差較多的組分形成的混合液。B，此裝置為分液的裝置，用於分離互不相容有分層的混合液。C，為過濾裝置，用於分離液體與不溶物。D，為配製一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置。配製一定物質的量濃度的溶液要用容量瓶。故選D
❽ 掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（1）圖中儀器的名稱分別為：a．蒸餾燒瓶b．直形冷凝管c．容量瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；直形冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒搖勻，使用前應檢查是否漏水；
故答案為：c；
（3）蒸餾實驗用的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶，缺少的為酒精燈；實驗中溫度計測量的為蒸汽溫度，應置於蒸餾燒瓶支管口處；達到最佳冷凝效果，冷凝管下口是進水口，上口是出水口；
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口處；g；f；
（4）容量瓶瓶頸較細，移液時應該用玻璃棒引流；配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、葯匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500ml容量瓶；
故答案為：未用玻璃棒引流；托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒．
②需配製0.1mol/LNaOH溶液450mL，應選擇500ml容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
故答案為：2.0；
③配製一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BCAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）洗滌液中含有溶質，為減小誤差必須將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大，溶液注入容量瓶前不恢復到室溫，對溶液的體積會造成影響，引起誤差；
故答案為：將剩餘的氫氧化鈉全部轉移到容量瓶中；溫度升高溶液體積增大；
（6）沒有進行洗滌操作，將會導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小；
若定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低、偏低、偏高；
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應重新配置溶液；
故答案為：重新配製溶液．
❾ （1）用固體樣品配製一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作．根據圖1對應的操
（1）A．稱量：用天平稱量葯品，葯品不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循「左物右碼」，故答案為：葯品與砝碼放反了，應作葯品右砝碼；
B．轉移溶液時，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故答案為：未用玻璃棒引流；
C．定容：膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方，懸空滴加，故答案為：膠頭滴管不能伸入容量瓶內；
（2）a、二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，當通入二氧化氮後，二氧化氮與與水反應生成硝酸，硝酸能夠將二氧化硫氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸鋇沉澱，故a正確；
b、氯氣不與BaCl2溶液反應，通入二氧化碳也不反應，無沉澱生成，故b錯誤；
c、氨氣與氯化鋇溶液不反應，通入二氧化碳後發生反應：2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03、（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，生成了碳酸鋇沉澱，故c正確；
d、二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，通入硫化氫後，硫化氫與二氧化硫發生反應：2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉澱生成，故d正確；
故答案為：acd；
（3）①製取氯化鐵需要先製取氯氣，所以儀器連接從a開始、然後連接e（除去氯氣中雜質氯化氫的裝置）、d連接乾燥氯氣的裝置的導管c、乾燥後的氯氣從導管b通過導管h進入反應裝置、反應裝置右邊的導管還需要連接乾燥裝置，即i連接c、最後需要用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收，故b連接g，正確的連接順序為：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g，
故答案為：e；d；c；b；h；i；c；b；
②氯化氫具有揮發性，所以製取的氯氣中會混有氯化氫，飽和氯化鈉溶液的作用是吸收氯氣中的氯化氫，
故答案為：吸收氯氣中的氯化氫氣體；
（4）①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol
②2H2O （g）=2H2O（1）△H2=-44kJ/mol
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
利用蓋斯定律：（③-①-②）÷2可得：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol，
故答案為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152kJ/mol．
❿ 配製一定物質的量濃度的溶液的原理，儀器，步驟，注意事項，作用
以配置NaCl為例
儀器葯品：
容量瓶
（150毫升）
燒杯
（100毫升）
玻璃棒
膠頭斗或滴管
葯匙
濾紙
托盤天平
NaCl（固體）
蒸餾水
物質的量濃度計算公式
是：
C
B
=
n
B
/
V
二、一定物質的量濃度溶液的配製
在實驗室用NaCl固體配製250mL0.1mol/L
NaCl溶液
∵n(NaCl)=c(NaCl)
×V(NaCl)
=0.1mol/L×0.25L=0.025mol
∴m(NaCl)=n(NaCl)
×M(NaCl)
=0.025mol×58.5g/mol=1.46g
[學生活動]計算氯化鈉質量
[詳細講解]
配製一定物質的量濃度的溶液步驟
•計算：
NaCl的質量
•稱量：（天平的使用）
•溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解，為什麼？）
•轉移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什麼儀器？）
•洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒兩至三次。（思考：為什麼？）
•
定容
：加水到接近刻度1-2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。（為什麼？）
•搖勻、貯存：存放於
試念鋒劑瓶
。（溶液能否保持在容量瓶中？）
容量瓶的介紹：
1、構造：磨口、細頸、底平。
2、特點：
（1）容量瓶上註明溫度和容量；
（2）容量瓶上只有刻線而無刻度。
3、使用范圍：專門用來配製一定體積、一定物質的量濃度的溶液
4、注意事項（1）
瓶塞
不漏液；（2）不可裝熱或冷的液體；（3）不許存放液體或進行化學反應。
[學生活動]
實驗：容量瓶的檢漏
使用托盤天平應注意哪些操作要點？
（1）使用前應調整天平仔銷晌的零點；
（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙；
（3）稱量時遵循左物右碼；
（4）用鑷子夾取砝碼應從大到小順序；
（5）稱量完畢應將砝碼回盒，
游碼
歸零。
問題探究（誘思）
在
配製溶液
中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
提示:根據計算公式C
B
=
n
B
/
V,能夠引起
nB
和V
增大或減小的操作都會引起溶液濃度的誤差。
三、討論與思考
1、為什麼要將燒杯中的溶液冷卻至室溫後再轉入容量瓶？
2、為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒？為何要將洗滌後的溶液要注入容量瓶中？
3、為什麼要輕輕振盪容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？
