實驗室制乙烯發生裝置

⑴ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

⑵ 實驗室制備乙烯的發生裝置是什麼

圓底燒瓶

⑶ 乙烯的工業用途以及實驗室製法!

工業用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料。
實驗室製法：2.乙烯早虛的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①陸明燃反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，槐襲遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

⑷ 實驗室如何制乙烯

乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液內+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：容排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應

⑸ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗，根據圖示回答下列問題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為

（1）儀器①為溫度計，儀器②為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）反應前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；
（4）乙烯和溴水發生了加成反應，化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br；
（5）CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₂CH₃）₂CH₃，選取含有碳原子數最多的碳鏈為主鏈，最長的碳鏈含有6個C，主鏈為己烷，然後從取代基最近的一端--左邊開始編號，該有機物的命名為3，3，4-三甲基-4-乙基己烷，
故答案為：3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．

⑹ 乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的對嗎

乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的。乙烯和乙炔的實驗室製取實驗發生裝置都使用「固+液→氣」的掘攜製取裝置。乙烯的實驗室制備方法是鬧稿用乙醇分子判彎伏內脫水反應制備，用濃硫酸做脫水劑，控制反應溫度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用電石和水反應制備，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氫氧化鈣。

⑺ 如圖是實驗室制乙烯的發生裝置和乙烯性質實驗裝置，反應原理為：CH3CH2OH濃硫酸170℃CH2═CH2↑+H2O回答

（1）圖1中儀器①用於測量反應溫度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃內硫酸的混合液，名容稱為圓底燒瓶，
故答案為：溫度計；圓底燒瓶；
（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，
故答案為：排水集氣法；
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，故答案為：加成反應；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．

⑻ 實驗室製取乙烯的裝置如圖所示，請根據圖示回答下列問題：（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：

（1）在燒瓶中放入酒精和濃硫酸（體積比約為1：3）的混合液，乙醇沸點較低，容易發生暴沸，所以為避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加熱混合液時，由於140℃時容易發生副反應生成乙醚，所以應該使液體溫度迅速升到170℃，
故答案為：碎瓷片；170℃；
（2）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發生分子內脫水製取乙烯，乙醇發生了消去反應，反應方程式為：CH₃CH₂OH