電化學分析實驗裝置

C. 以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

不是說抄沒有完全反應就不知襲道氫離子和鉻酸根的比例，4mol氫離子得到4mol電子，就一定要有2mol氧失去4mol電子變成氧氣，而從2CrO4 2- 變成Cr2O7 2- 需要失去1mol氧，所以消耗4mol氫離子就要生成2molCr2O7 2- 。
而且這個反應是電解反應，幾乎是完全正向進行到底的。

D. 電化學裝置都有那些

原電池：
兩個裝溶液的杯子
電線
鹽橋
兩個電極
合適的溶液
電解池：
電池
電線
一個杯子
兩個電極
一種合適的溶液

E. 如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極．

①向B杯中加入抄適量較濃的硫酸，發襲現G的指針向右偏移，「G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極」所以所以說電子從C跑到D，即碘離子發生氧化反應，失去電子，生成碘單質遇到澱粉變藍，D電極上濃硫酸將低價的亞砷酸根離子氧化，該離子發生還原反應，實質是：AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O，
故答案為：溶液由無色變藍色；AsO₄^3-+2H⁺+e^-=AsO₃^3-+H₂O；
②再向B杯中加入適量的質量分數為40%的氫氧化鈉溶液，發現G的指針向左偏移，說明C是正極，D是負極，A中發生碘單質失電子的反應，B中發生亞砷酸失電子的反應，總反應為：AsO₃^3-+I₂+H₂O=2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-），
故答案為：I₂+AsO₃^3-+H₂O═2H⁺+2I^-+AsO₄^3-（或I₂+AsO₃^3-+2OH^-═H₂O+2I^-+AsO₄^3-）；