以下是老師提供的實驗裝置

B. 為了研究CO2的性質，需要製取並收集CO2氣體．以下是老師提供的一些實驗裝置．（1）製取並收集CO2氣體，可

（1）由於實驗室製取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得CO₂氣流平穩且不需要加熱，氣體又較為純凈，所以選用稀鹽酸制CO₂最合適．所以發生裝置選B．
收集裝置選E，用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）．不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）．根據二氧化碳不燃燒也不支持燃燒的性質，可以用帶火星的木條檢驗是否收滿．如果用排空氣法收二氧化碳時，應該把導管伸到集氣瓶底，便於排盡空氣．
（2）反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，注意條件和配平．
（3）實驗室製取並收集氧氣，若用用過氧化氫製取，則過氧化氫製取氧氣時，不需要加熱，所以發生裝置選B，收集裝置可以選C或E均可．
故答案為：（1）B、E、將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已經收集滿；導管未深入到集氣瓶的底部．
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）B；C或B、E

C. 為探究CO2的化學性質，需要製取並收集乾燥的CO2，以下是老師提供的一些實驗裝置．（1）實驗室製取CO2的化

（薯歷1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶於水，因此選擇裝置B向上排空氣法收集氣體；驗滿二氧化碳氣體的方法：將燃著的木條放在集氣瓶口觀察現象，如立即熄滅就證明已收集滿．
（2）因為是鈉在二氧化碳中燃燒，根據元素守恆，黑色顆粒是炭黑；根據元素守恆，反應前沒有氫元素，因此不可能是氫氧化鈉，故小華的猜想是錯誤的；通過加入過量的CaCl₂溶液，出現白色沉澱，然後過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現象出現，得出結論白色固體為碳酸鈉．碳酸帶手困鈉屬於鹽，但是它顯鹼性，能使無色的酚酞試液變紅色；因此最後得出結論：鈉和二氧化碳生成蠢念碳酸鈉和單質碳，要注意配平，方程式為；4Na+3CO₂