氯化銨分解實驗裝置

⑴ 實驗室用氯化銨和消石灰制氨氣的裝置和下列哪種制氣裝置相同（） A．加熱高錳酸鉀制O 2 B．石

⑵ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。

⑶ 鑒別化肥氯化銨與硝酸鉀實驗裝置

分別取樣，加入熟石灰，摩擦後聞氣味。有氨味產生的是氯化銨
不需要復雜的裝置

⑷ 固態氯化銨加熱分解適合實驗室制備氨氣嗎,為什麼

事實上氯化銨分解溫度不高，且可以用濃NaOH吸收HCl來分離，但仍不推薦其作為實驗室製法是因為被迫採用固體加熱裝置，氯化銨分解速度很快，產生大量氣體，容易引起試管爆裂，而且會引起嚴重倒吸。

⑸ 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制氨氣 發生裝置和收集裝置 哪位高中哥哥姐姐教教我

（1）實驗室製取氨氣的發生裝置與下列【a】裝置相同（選「a」或「b」填內空）
a．實驗室用高錳容酸鉀制氧氣
b．實驗室用大理石和稀鹽酸至二氧化碳
（2）收集氨氣只能用排空氣法，說明氨氣具有的性質是【氨氣易溶於水且能跟水反應】。
（3）「侯氏制鹼法」中關鍵一步的反應原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和食鹽水中，可生成小蘇打和一種氮肥，其化學方程式可表示為【nacl
+
co2
+
h2o
+
nh3=
nahco3
+
nh4cl】。

⑹ （2012肇慶二模）如圖實驗裝置用途正確的是（）A．裝置（Ⅰ）可用於I2與NH4Cl混合物的分離B．裝置（

A．碘單質易來升華，加熱源後形成蒸汽，在燒瓶外壁受冷凝華，氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣，在燒瓶外壁又生成氯化銨，故A錯誤；
B．膠體和溶液都能透過濾紙，故B錯誤；
C．橡皮管聯通分液漏斗和燒瓶，使氣壓相等，保證液體順利流出，故C正確；
D．若倒吸，液體進入大肚瓶，液面和下端脫離，在重力作用下，重新流下，故大肚瓶能防止倒吸，故D正確．
故選CD．

⑺ 如圖是實驗室用氯化銨和熟石灰製取氨氣的實驗裝置圖．請回答以下各問題：（1）寫出製取氨氣的化學方程式_

⑻ 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．

⑼ 實驗室氯化銨制氨氣

氣體在未達到鹼石灰的時候就已經重新化合了，所以要把鹼石灰和氯化銨混合起來加熱