證明碳酸酸性比硅酸強的實驗裝置

❶ 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做

E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！

❷ 如何設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸強

反應：鹽檔肢殲酸＋碳酸鈣生成二氧化碳；檢驗裝置：澄清石灰水；證明鹽酸酸性>碳酸
反應飢宴：二氧化碳+硅行沖酸鈉生成硅膠；檢驗：反應生成膠體物質；碳酸酸性>硅酸

❸ 探究鹽酸硅酸碳酸酸性強弱的實驗怎麼做

設計一個裝置，由鹽酸和大理石（碳酸鈣反應）生成二氧化碳，證明鹽酸版酸性強於碳酸，然後權將二氧化碳中的鹽酸除掉（為了防止干擾，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液除掉易於揮發的hci）通入硅酸鈉，發現沉澱生成，證明了酸性大小鹽酸大於碳酸大於硅酸。
希望對你有幫助。

❹ 如何用一個實驗比較碳酸，乙酸和硅酸的酸性強弱

分液漏斗裝的是乙酸，錐形瓶裝的是碳酸鈣，證明乙酸的酸性比碳酸圓和酸性強。第二個裝的是畝粗硅酸鈉，證明碳酸迅腔鎮的酸性比硅酸強，第三個是氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣。

❺ 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸

（1）鹽酸

原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。

（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液

（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。

但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。

(5)證明碳酸酸性比硅酸強的實驗裝置擴展閱讀

關於強酸制弱酸

1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。

2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。

3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。

因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

❻ 設計實驗,證明鹽酸酸性大於碳酸酸性大於硅酸酸性.

利用強酸制斗宏弱酸的原理
鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳和水（二氧化碳就是碳酸） 證明鹽酸酸性比碳酸空段冊酸性強
二氧化碳、水和硅酸鈉反應生成硅燃明酸和碳酸鈉 證明碳酸酸性比硅酸強

❼ 設計實驗比較硅酸、碳酸酸性的相對強弱怎麼做

很簡單的答譽渣實驗
先用CaCO3和稀鹽酸反應，把反應得到的純虛毀凈CO2氣體通入Na2SiO3溶液，得到白色偏硅酸沉澱，說明H2CO3的酸性比H2SiO3的清悄酸性強，因此強酸製取了弱酸

❽ 、某學習生小組為探究乙酸、碳酸和硅酸的酸性強弱並證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．Ⅰ．探究乙酸、碳酸和

（1）依據裝置分析，止水夾關閉後使U形管內液面產生液面差，若一段時間液面不變證明氣密性完好，
故答案為：儀器連接好後，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產生液面差，一段時間後，U型管中左右兩邊管中的液面未發生變化；
（2）證明碳酸能和硅酸鈉反應生成硅酸沉澱，為避免醋酸的干擾需要在AB間增加一個吸收醋酸的裝置，試劑選擇應為和醋酸反應，但不能和二氧化碳反應，
①在儀器A、B之間連接盛有足量飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，可以除去醋酸，進行試驗驗證，故①符合；
②在儀器A、B之間連接裝有足量鹼石灰的乾燥管，鹼石灰也可以吸收二氧化碳，故②不符合；
③在儀器A、B之間連接盛有足量飽和Na₂CO₃溶液的洗氣瓶，碳酸鈉溶液也可以吸收二氧化碳，不能進行驗證孫物試驗，故③不符合；
④用碳酸鈉粉末代替大理石進行實驗，反應速率過快，不易控制，故④不符合；
能夠說明碳酸比硅酸酸性強的事實是碳酸可以制備硅酸，電離沉澱大於硅酸，或碳酸鹽溶液的PH小於硅酸鹽等；
①相同溫度時，碳酸的溶解度比硅酸的溶解度大，不能說明酸的電離沉澱大小，故①不符合；
②碳酸比硅酸易分解，是穩定性的判斷和酸的強弱無關，故②不符合；
③相同溫度下，相同物質的量濃度的Na₂CO₃和Na₂SiO₃溶液，Na₂CO₃溶液的pH比Na₂SiO₃溶液的pH小，說明水解程度小對應酸的或態酸性強，故③符合；
④常溫下，CO₂是氣體，SiO₂是固體是狀態的不同，與酸性強弱無關，故④不符合；
故答案為：①；③；
（3）明衫凱源乙酸為弱酸需證明溶液中存在電離平衡，依據提供的試劑可以對溶液稀釋測定溶液PH的變化，實驗步驟為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小於5，
故答案為：取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小於5；

❾ 設計實驗證明碳酸酸性比硅酸強，寫出實驗步驟，實驗現象及結論

這個怎麼設計？碳酸酸性沒有硅酸強啊。

❿ 怎樣驗證硅酸和碳酸誰的酸性強

方法是：CO₂通入Na₂Sio₃溶液中有膠狀沉澱生成，證明碳酸比硅酸酸性強。酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。

硅酸酸性比碳酸還弱，由反應可證明，因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉澱，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸鉍硅酸酸性強。

純的碳酸以C(OH)₄存在是個不穩定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因為CO₂溶於雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色塌祥（可以使石蕊溶液變紅色）。

(10)證明碳酸酸性比硅酸強的實驗裝置擴展閱讀：

在實驗室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應來製取。反應的化學方程式可以表示。

不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。

硅酸化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應，與氫氟酸激烈反應並分解。

在硅酸鈉溶液中加入酸及一定量電解質，在攪拌下反應生成硅酸凝膠，再經咐衫轎老化、洗滌乾燥活化製得硅膠。採用不同原料配比及工藝條件可製得不同規格的產品衡肆。