氯氣制備實驗改進裝置

① 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．

② 為製取多瓶氯氣，採用如圖所示的實驗裝置，燒瓶中盛放的固體是二氧化錳．請回答下列問題：（1）製取氯氣

（1）實驗室製取氣體的實驗步驟為，根據實驗原理選擇實驗儀器，組裝實驗裝置，檢查裝置的氣密性，加入葯品，製取氣體，凈化氣體，收集氣體，尾氣處理．故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）實驗室製取氯氣是用二氧化錳氧化濃鹽酸值得的，符合固體液體混合加熱制氣體的鎮陸原理，為了控制反應速率，需將濃鹽酸裝入分液漏斗中，二氧化錳氧化濃鹽酸實際上是+4價的Mn氧化-1價的Cl，根據離子反應的實質寫出實驗室製取氯氣的離子反應方程式為：：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）因為氯氣有毒，如果將多餘的氯氣直接排放到空氣中，會污染空氣，所以實驗結束時要將多餘的氯氣處理掉，根據氯氣的性質，選擇氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣．
故答案為：NaOH溶液，吸收多餘的Cl₂，防止污染；
（4）根據氯氣的性質選擇檢驗氯氣的方法，因為氯氣遇碘會變藍色，而澱粉碘化鉀試紙中碘是以化合態形式存在的，因此需要將試紙濕潤，才能將化合態的碘氧化成游離態，遇澱粉澱粉才能變藍．
故答案為：碘化鉀試紙，濕潤；
（5）在實驗大行進行過程中，產生的氯氣直接進入收集裝置，而當反應結束後，由於余熱反應還會繼續進御仿頃行還會產生氯氣，而且當熄滅酒精燈後由於溫度降低，反應裝置中氣體的壓強降低，會出現倒吸現象，因此B裝置是一個起到暫時儲存氣體的作用，由於氯氣在氯化鈉溶液中的溶解度降低，因此在B中裝飽和氯化鈉溶液．
故答案為：飽和食鹽水；關閉活塞K，撤去酒精燈；貯存繼續產生的Cl₂；
（6）要得到純凈乾燥的氯氣，根據實驗室製取氯氣的原理，得出在得到的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此先出去其中的氯化氫，用飽和食鹽水溶液，再用濃硫酸出去氣體中的水蒸氣，因此需要在BC之間分別加上盛飽和食鹽水的集氣瓶和盛濃硫酸的集氣瓶．
故答案為：二個洗氣瓶，前一個盛有飽和食鹽水，後一個盛有濃硫酸．

③ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象

（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl ₂ +H ₂ O=HClO+HCl、HCl+AgNO ₃ =AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl ₂ +2OH ^- =ClO ^- +Cl ^- +H ₂ O．

④ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

⑤ 化學 關於實驗室製取氯氣裝置

不可以，經過飽和食鹽水會帶出水，要在濃硫酸內和本身的水一並除掉。記住一點：除雜的溶液試劑一定要放在乾燥劑前面，這是實驗除雜必須原則之一。

⑥ 實驗室製取氯氣的裝置有哪些

實驗室製取氯氣

1號裝置：生成氯氣

2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體拿如

3號裝置：除去氯氣中的水

4號裝置：向上排空氣法收集氯氣消歲啟

5號裝置：吸收多餘雀態的氯氣防止環境污染

望採納，點贊！

⑦ 實驗室制氯氣裝置圖

⑧ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

⑨ 製取氯氣的裝置及其注意事項

實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好,檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳,從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱,使反應加快,有氯氣均勻放出.
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氯氣用氫氧化鈉吸收.
裝置圖見插圖
實驗室制氯氣的注意事項：加熱時要墊石棉網;滴加濃鹽酸不能過快;加熱時溫度不能太高,否則易使濃鹽酸大量揮發.

⑩ 改進裝置氯氣的實驗室製法為什麼用KCLO3或KMnO4代替MnO2

原因如下：

1：KClO3和KMnO4的氧化性大於MnO2，不用加熱即可反應，節省能源

2：相同物質的量的氯酸鉀和高錳酸鉀能產生更多的氯氣

3：實驗裝置更為簡單，且反應剩餘物均溶於水，便於清洗