.
『伍』 高中化學實驗室製取氨氣
做此實驗時應注意：
1.裝置要密閉不漏氣。
2.圓底燒瓶要乾燥。
3.燒瓶里的氨氣要充滿。
實驗中所用的氨可用以下方法得到：
1.用NH4Cl與Ca(OH)2共熱制氨。注意事項可參見〔實驗1-4〕的說明。
2.加熱濃氨水制氨。在燒瓶中加入2 mL～4 mL濃氨水，加熱即得氨氣。此法也可用於做噴泉實驗。
圖 1-3 實驗室製取氨氣
3.常溫下，用濃氨水與固體燒鹼混合制氨。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小葯匙），按圖1-3所示安裝好裝置。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時，用向下排氣法收集氨氣。實驗時要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開得太大，以免產生氨氣過多而沖開燒瓶的活塞。此法的裝置和操作都很簡便，而且製得的氨氣濃度也比較大，做「噴泉」實驗效果比較好。
〔實驗1-3〕 此實驗也可用集氣瓶做：在兩個集氣瓶中分別滴入2滴～3滴濃氨水或濃鹽酸，蓋上玻璃片振盪，然後口對口放好，抽去玻璃片。可看到產生白煙，效果也很好。或採用下列方法：在一支試管內滴兩滴濃氨水，搖動試管使濃氨水附於試管壁，再用一根玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，立即伸入試管，可觀察到試管內有大量白煙生成。
〔實驗1-6〕 做此實驗時應注意：
1.首先要檢查Ca(OH)2是否變質〔長期存放的Ca(OH)2可能大部分變成CaCO3〕，最好用新制的Ca(OH)2。
2.為防止生成氨合物，Ca(OH)2要過量，NH4Cl與Ca(OH)2的質量比以5∶8為宜。如果用(NH4)2SO4代替NH4Cl，則二者的質量比以1∶1為宜。如果用粉末狀的生石灰代替Ca(OH)2，製得的氨比較乾燥。
『陸』 這三個裝置哪個能製作氨氣為什麼
第二個為制備氨氣的裝置。實驗室制備氨氣是通過氯化銨和氫氧化鈉水溶液發生反應產生的，常溫下氨氣溶在水中，加熱後溶解度減小，氣體揮發出來，也就得到了氨氣。因此，很明顯第一個和第三個無法實行液體操作。
『柒』 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝
①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．
『捌』 如圖1是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答： （1）實驗室製取氨氣的化學方程式是______．（2）該同學用鑷
（1）實驗室制備氨氣是利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ，
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，可觀察到的現象及得到的結論是，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣，
故答案為：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明生成了氨氣；
（3）氨氣是鹼性氣體，不能用酸性乾燥劑，不能用溶液，①鹼石灰可以乾燥氨氣；②濃硫酸和氨氣反應不能乾燥氨氣；③氫氧化鈉溶液不能做乾燥劑，
故答案為：①；
（4））①加熱濃氨水，溶液中一水合氨分解生成氨氣，可以用來制備氨氣，故①正確；
②固體加熱有水生成倒流炸裂試管，故②錯誤；
③碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，製得的氨氣不純，故③錯誤；
故答案為：②③；
（5）將過量的氨氣通入氯化鋁溶液中，反應生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ，
故答案為：生成白色沉澱；Al 3+ 3NH 3 +3H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
『玖』 收集氨氣的三種裝置圖
收集氨氣的三種裝置圖如下：
1、氮化物製取氨氣的方法：
反毀畢態應原理：NH3·H2O=△=NH3↑+H2O，這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。
裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。
注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。
以上為收集氨氣的三種裝置圖。
『拾』 如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：①寫出實驗室製取氨氣的化學反應方程式：______②收集氨氣用______
①實驗室用氯化銨和鹼石灰反應製取氨氣，即鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，化學方程式為：2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O．
故答案為：2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O；
②應為氨氣的密度比空氣的密度小，所以要用向下排空氣法收集氨氣．故答案為：向下排空氣法；
③反應過程中會產生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用鹼石灰吸收水蒸氣，但是不能用氯化鈣和無水硫酸銅，因為它們均與氨氣反應．故答案為：鹼石灰；
④檢驗氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯鹼性，即用「使濕潤的紅色石蕊試紙變藍」；也可以用氨氣遇濃鹽酸產生白煙，即「用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產生白煙」．
故答案為：使濕潤的紅色石蕊試紙變藍（合理答案均可）；
⑤在收集氨氣時氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環境，一般利用浸有稀硫酸的棉花團堵住試管口，
故答案為：氨氣逸出，污染環境．
