『壹』 D、E裝置是干什麼的
碳酸氫鈉受熱分解生成的H2O被濃H2SO4吸收；
生成的CO2通過C裝置，生成O2，
D裝置能吸收沒被C裝置吸收的CO2，E裝置收集O2
『貳』 請問E裝置的作用為什麼是防止水蒸氣進入而不是除二氧化碳謝謝
因為題目明顯給出了要在無水無氧的條件下進行，TiCl4遇水會產生白霧，是因為生成了HCl，所以一定要無水。E里應該是濃硫酸。反應本身會產生CO2，不會與TiCl4反應，CO2的存在對反應無影響。因為會產生氣體，所以不能密閉。之所以用濃硫酸，主要是可以觀察CO2的氣泡，當氣泡不產生了以後說明反應完畢。
『叄』 裝置中毛細管e與f各起什麼作用為什麼在系統抽真空時必須將活塞1打開
e和f都是為了控制空氣進入的量，防止空氣一次性進入太多，導致硅油急劇上升。
『肆』 這道題裝置E的作用答案上是防止空氣進入，能否解釋一下
是放空氣中的水蒸氣吧
『伍』 如圖是實驗室製取乾燥二氧化碳氣體並檢驗其性質的裝置，回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：a______．（2
（1）根據實驗室常見儀器可知帶有標號儀器的名稱，a 是長頸漏斗；
（2）實驗回室用大理石或石灰石與稀鹽答酸反應來製取二氧化碳，反應現象是有大量的氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）鹽酸具有揮發性，在製取二氧化碳中往往會含有一定量的HCl氣體，因為二氧化碳與碳酸鈉溶液不反應，氯化氫能與碳酸鈉溶液反應，因此可以用碳酸鈉溶液裝置來除去HCl氣體；該反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣，因此D處可以觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸氣，因此裝置E的作用是乾燥二氧化碳氣體；檢驗集氣瓶F中的二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）有大量的氣泡產生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）B；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；（4）澄清的石灰水變渾濁；乾燥二氧化碳氣體；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．
『陸』 設計實驗那個E裝置是干什麼的啊，是製取Nh3嗎
E裝置里裝歲銀裂的是吸收過氣體的氯化乎閉鈣，通入氮氣的作用是將吸收過氣體的氯化鈣加熱分解出氨氣搏彎和水蒸氣鼓入右側裝置，從而驗證反應。
『柒』 求大神解答這道化學題
E裝置的作用是（防止外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D），
若無E裝置，則測得的氫氧化鈉絕局質量分數偏（小）．
【E裝置通過計算反應前後的質量差得到Na2CO3與舉洞稀H2SO4反應生成的CO2的質量（NaOH雖然會與稀H2SO4反應但不生成CO2，故可以進行定量計算），由此計算出該樣品中碳酸鈉的質量，最後得到樣品中氫氧化鈉純度，故無E裝置會導致外界空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入，使D裝置反應前後質量差偏大，樣品中碳酸鈉的質量分數偏大，從而使測得的氫氧化鈉質量分數偏小．】
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『捌』 鹼石灰是由CaO和NaOH組成的固體混合物，在氣體的乾燥、凈化實驗中經常得到應用．化學特長小組的小華與同
【得出結論】無水硫酸銅吸水後會變藍，所以若觀察不到無水硫酸銅變藍則說明鹼石灰的乾燥效果良好；
【拓展與應用】（1）鹼石灰為鹼性物質，不能乾燥酸性的物質，分析題中所給物質可以知道A中的氧氣，C中的氫氣和D中的一氧化碳都為中性氣體，所以可以用鹼石灰乾燥，而二氧化碳為酸性氣體，能夠和鹼石灰發生反應，所以不能用來乾燥二氧化碳，故選B；
（2）裝置E與空氣相連，所以E裝置的作用是防止吸收空氣中的水蒸氣影響實驗結論；
（3）二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應，該反應生成了碳酸鈉和水，可以據此寫出該反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【分析與反思】氣體通過乾燥劑時，要緩慢而平緩的通過，否則乾燥效果會不好．
故答案為：
【得出結論】裝置D中不出現藍色
【拓展與應用】（1）B；
（2）防止空氣中的水蒸氣和CO2進入C中；
（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
【分析與反思】氣流速度快慢．
『玖』 用含少量水蒸氣的H2還原CuO來測定水的組成
分析：我們都知道水的組成是「水是由氫羨悄元素與氧元素組成」。所以此實驗的原理是氫氣提供氫元素，氧化銅提供氧元素，這兩者的質量和，剛好是產生的水的質亂派咐量，證明水是由氫元素與氧元素組成。
解答：
一：儀器組裝順序：A --- B ---C---D---E
A的作用：把H2乾燥。
B的作用：氫氣還原氧化銅裝置
C的作用：吸收B裝置產生的H2O
D的作用：證明B裝置產生的H2O完全被C吸收（現象：無水硫酸銅沒有變藍）
E的作用：吸收空氣中的H2O，防止空氣中的H2O進入C，使實驗結果發嘩純生變化。