氨的實驗製法裝置

1. 製取氨氣的實驗裝置是什麼

製取氨氣的實驗裝置:燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。反應原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。

氨氣的用途：

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考：網路-氨氣

2. 氨氣的實驗室製法，裝置和化學方程式各是什麼，請詳細一些，謝謝！！！

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
條件是酒精燈加熱 同時管口塞上少量棉花 一般在大氣壓下 無特別要求

3. 氨氣實驗室製取的發生裝置

實驗裝置
由反應原理可知，實驗室製取氨氣是固體和固體反應加熱條件下製取氣體，應採用製取氧氣的發生裝置。
鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。
實驗原理
2NH4CL
+
Ca(OH)2
===
CaCL2
+
2NH3
+
2H2O
注意：
a.
一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH鹼性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。
b.
選用Ca(OH)2時要檢驗消石灰是否變質，
因經過長期存放後消石灰部分變成碳酸鈣，最好用新制的消石灰。
c.
NH4CL與Ca(OH)2質量比5：8為宜，如用
(NH4)2SO4代替NH4CL,則質量比為1：1，消石灰過量，以防止生成氨合物。
a.
試管口（盛固體葯品的試管）要略向下傾斜；
b.
固體葯品要平鋪試管底部；
c.導出氨氣的導管要短，收集氨氣的導管要長，伸入試管底部；
d.為使氨氣收集更多，防止空氣中的水蒸汽進入收集氨氣的試管，在試管口防一塊，但不能堵死
e.酒精燈加熱用外焰，先均勻加熱，後對固體加熱。
收集方法：
用向下排氣法取氣法收集。因氨氣極易溶於水，比空氣輕。
乾燥氨氣：
用鹼石灰，不能用濃硫酸和氯化鈣乾燥氨氣。
檢驗氨氣
用濕潤的紅色石蕊試紙，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
實驗室製取氨氣也可採用常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法來制氨，只要將濃氨水滴入盛有固體燒鹼的燒瓶中，待冒氣泡較多時，即可用向下排氣法收集氨氣。

4. 氨的實驗室製法裝置

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 ==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝來置自：固體+固體==△==氣體
凈化裝置：用鹼石灰 乾燥
收集裝置：向下排空氣法，
驗滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；
· 或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。
尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，收集到純凈的NH3.

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5. 實驗室制氨氣的裝置是什麼

實驗室制氨氣的裝置是固體+固體加熱裝置。實驗室製取氨氣一般用碳酸氫銨加熱分解後用氧化鈣乾燥後得到的；而氧氣製取採用高錳酸鉀加熱分解或氯酸鉀在二氧化錳為催化劑下加熱分解得到的。實驗室一般都用同一套氣體發生裝置，即固體+固體加熱裝置，因氨氣為可溶性鹼性氣體，兩者氣體收集及乾燥方法不同。

實驗室制氨氣注意事項：

1、不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。

2、實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性（潮解）易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

3、用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。

4、實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成（NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）：CaCl2+8NH3= CaCl2·8NH3。

以上內容參考：網路-氨氣製法

6. 氨的實驗室製法詳細步驟

氨的實驗室製法
實驗室里常用的是給銨鹽和鹼的混合物加熱的方法製取氨氣。一般是回用加熱氯化銨和答氫氧化鈣的混合物，化學方程式是：
2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2h2o+2nh3↑
制氣裝置是用給固體葯品加熱製取氣體的儀器裝置。氨氣極易溶於水，密度比空氣小，要用向下排空氣法收集。檢驗集氣瓶中是否已集滿氨氣，可把潤濕的紅色石蕊試紙放在瓶口；若試紙立即變藍，證明集氣瓶內已集滿氨氣。銨根離子的檢驗
檢驗銨根離子是利用銨鹽能跟鹼起反應放出氨氣的性質。檢驗方法是：把少量銨鹽晶體放入試管里，然後用膠頭滴管滴入少量較濃的氫氧化鈉溶液，給試管加熱。小心地聞試管中放出的氣體的氣味，可以聞到氨的刺激性氣味；將潤濕的紅色石蕊試紙懸放於試管口處，試紙由紅色變成藍色。根據以上現象可以檢驗出銨根離子的存在。

7. 氨氣的實驗室製法

（/），想來大家對氨氣已經不是那麼陌生了，那麼你知道氨氣的實驗室製法嗎？

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣

反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3.

注意事項：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH3、N2、N2O、NO。實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；減少NH3對空氣的污染。實驗室制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H2SO4和固體CaCl2。因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4。NH3與CaCl2反應能生成CaCl28NH3（八氨合氯化鈣）。CaCl2+8NH3= CaCl28NH3

2、用氮化物製取氨氣

可以用氮化物與水反應或者疊氮化物分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3、加熱濃氨水

反應原理：NH3H2O =△= NH3↑+H2O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH3除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H2SO4和固體CaCl2。

4、濃氨水中加鹼或生石灰

反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-

加入固態鹼性物質（如CaO，NaOH，鹼石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH3H2O的分解。

8. NH3的實驗室製法，包括原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3+CaCl2+2H2O
葯品：氫氧化鈣固體，氯化銨固體
裝置：大試管，鐵架台，單孔塞，小試管，導氣管，發生裝置跟實驗室制氧氣一樣
收集：向下排空氣法
除雜：用鹼石灰吸水
尾氣處理：氨氣在水中溶解度極大，用水吸收即可，注意防倒吸

9. 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花。

反應方程為：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2，條件是酒精燈加熱，同時管口塞上少量棉花。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

氨氣

氨氣（Ammonia），是一種無機化合物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。

以上內容參考：網路——氨氣

10. 氨氣的三種實驗室製法

氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。氨氣的三種實驗室製法分別是用氮化物製取氨氣、用固體銨鹽製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。

氮化物製取氨氣的方法

反應原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH ₃ 除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H ₂ SO ₄ 和固體CaCl ₂ 。

加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取氨氣

反應原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O。

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

濃氨水中加固態鹼性物質製取氨氣法

反應原理：濃氨水中存在以下平衡：

NH ₃ +H ₂ O⇌NH ₃ ·H ₂ O⇌NH ₄ ⁺ +OH ^- ，

加入固態鹼性物質(如CaO，NaOH，鹼石灰等)，消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移動，同時反應放熱，促使NH ₃ ·H ₂ O的分解。