實驗室按圖所示裝置製取二氧化碳

⑴ 實驗室按照下圖所示裝置製取二氧化碳，並實驗二氧化碳的性質．試回答以下問題： （1）指出圖中儀器名稱

⑵ 實驗室用如圖所示的裝置製取二氧化碳時，怎樣檢查裝置氣密性

連接裝置，用彈簧夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中注入水，若能形成穩定水柱，證明氣密性良好。

⑶ 實驗室按如圖所示裝置製取CO2，並檢驗CO2的性質，試回答以下問題：（1）用裝置A來製取二氧化碳，所用葯品

（1）用裝置A製取二氧化碳時，所用葯品是大理石或石灰石和稀鹽酸．
故填：大理石或回石灰石和稀答鹽酸．
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，因此C中應加入紫色石蕊試液．
故填：紫色石蕊溶液．

⑷ 二氧化碳的製取裝置

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水

實驗步驟：

（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置

（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。

（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。

（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。

（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。

要點：

（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，從而使反應中止。

（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。

（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，它不會使二氧化碳損失

1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!

2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

⑸ 選用如圖所示裝置製取二氧化碳

（1）也就是書寫碳酸鈣與鹽酸的反應，故答案為：CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）鹽酸與硝酸銀反應會生成白色的氯化銀沉澱，故答案為：E、有白色沉澱生成、AgNO ₃ +HCl═AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）驗證二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案為：C；
（4）濃硫酸具有很強的吸水性，所以要將二氧化碳中混有的水蒸氣除去，除A裝置外，還應選上圖裝置中B．
故答案為：（1）CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑；
（2）E、有白色沉澱生成、AgNO ₃ +HCl═AgCl↓+HNO ₃ ；
（3）C；
（4）B．

⑹ 實驗室按照如圖所示的裝置製取CO2並檢驗CO2的性質，試回答下列問題：（1）實驗開始前，應檢查A裝置的____

（1）實驗開始前，應檢查A裝置的氣密性，方法為：將裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，向長頸漏斗中注水至形成一段液柱，一段時間後若液面不下降，即可證明裝置不漏氣．
故填：氣密性．
（2）應在A裝置中加入的葯品是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，過程中能夠觀察到大理石（或石灰石）表面產生大量氣泡．
故填：大理石（或石灰石）；稀鹽酸；大理石（或石灰石）表面產生大量氣泡；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）B中盛有紫色石蕊試液，觀察到的現象是紫色石蕊試液變紅色，這是因為二氧化碳和石蕊試液中的水反應生成了碳酸，故填：紫色石蕊試液變紅色．
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，因此若用裝置C鑒定產生的二氧化碳氣體，在C中盛放的試劑是澄清石灰水，產生的現象是石灰水變渾濁．
故填：澄清的石灰水；石灰水變渾濁．
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒，所以向燒杯D中通入二氧化碳時，能夠觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅．
故填：下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅；密度比空氣大；不能燃燒；不支持燃燒．