實驗室通氮氣的裝置叫什麼用

⑴ 實驗室 氮氣裝置

1、檢查裝置氣密性。
2、將裝置內的空氣排盡。

⑵ 一些高中化學實驗的問題 問題1.裝置中充入氮氣一般有何作用

高中化學里的這些問題一一解答如下：

1. 裝置中充入氮氣通常是起保護作用，氮氣是惰性氣體，利用氮氣趕走裝置中的空氣和水分；

2. 假如製取的物質易發生水解，應如何防止水解的發生，要根據具具體物質的理化性質做合理方案，比如調pH值至改物質可以穩定的值，再或者避免接觸水分；

3. 若製取物質易被氧化，則製取過程如何防止被氧化，就涉及無氧操作了，製取前先充氮氣保護，趕走空氣，製取過程保持裝置密封，或者持續用氮氣吹掃。
   

⑶ 二氧化硫中為什麼要用銅石為什麼要通氮裝置為什麼

通入氮氣以排盡空氣，防止空氣中的氧氣將還原得到的Cu再度氧化。

⑷ 氣相色譜儀氣源裝置有哪些，氣源裝置用處是什麼

整體上來講，實驗室常用的氣源裝置包括兩類：鋼瓶氣和氣體發生器：

1鋼瓶氣

一般而言，如果鋼瓶氣供貨商資質完備的話，鋼瓶氣的質量穩定性可以得到有效的保證；同時維護更換等方面相對來說比較省事；同時如果用量不大的話，使用鋼瓶氣可以節省投入。但是出於安全考慮，很多單位會建設專門的氣瓶室和布置專門的氣路管道，這在初期或許是一筆不小的開銷。

需要注意的是，鋼瓶氣並不意味者純度高——如果需要高純度的氣體，以氮氣/氫氣為例，需要購買高純氮氣/氫氣，並指明純度為99.999%。

另外，使用鋼瓶氣時，需要配備合乎使用規范的減壓器。

2氣體發生器

出於安全考慮，不少的實驗室目前使用氣體發生器進行供氣。使用氣體發生器的優點——安全——顯而易見，同時，氣體發生器可以放在儀器旁邊，避免了布置氣路管道等問題。

但是使用氣體發生器也有不少的問題需要克服:比如使用高純氮氣發生器，並不能如鋼瓶氣那樣隨時使用，從打開到合格供氣需要一定的時間；需要定期的保養，更換水分和烴類的捕集裝置；如果儀器較多，單台的發生器可能不能滿足所有的需求，需要增加投入。

目前市面上具有氮氣發生器、氫氣發生器和空氣源，以及可以同時提供氮氫空三種氣體的一體機。

氮氣發生器根據原理可分為有電化學、變壓吸附和膜分離三種，其中變壓吸附原理可以達到（可以達到而非一定是）99.995%以上的純度。

具體可以參考天恆儀器的文章《氣相色譜儀氣源裝置》

⑸ 加熱時先通入氮氣目的是

加熱時先通入氮氣目的是為了把容器內的空氣（尤其是氧氣）排出容器。氧氣的化學性質比較活潑。

除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

實驗中通入氮氣一般用來做載流氣體，推動容器內氣體流動，實驗後通入氮氣一般用來將容器內剩餘氣體（有毒的）排盡或者防氧化。

(5)實驗室通氮氣的裝置叫什麼用擴展閱讀

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。

化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

⑹ 在實驗前往裝置中通入類似氮氣的氣體的作用是什麼

隔離空氣/溶解氧保護氣體，防止氧化/反應性原料（如工業合成氨）氧化

⑺ 化學 請問在實驗題中，實驗前╱中╱後 通入氮氣的作用分別是

化學 請問在實驗題中，實驗前╱中╱後 通入氮氣的作用分別是？
1.「從下往上」原則.以C1=實驗室製法為例,裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶.
2.「從左到右」原則.裝配復雜裝置應遵循從左到右順序.如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯.
3.先「塞」後「定」原則.帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器.
4.「固體先放」原則.上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶.總之固體試劑應在固定前加入相應容器中.
5.「液體後加」原則.液體葯品在燒瓶固定後加入.如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入.
6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則.

⑻ 高壓反應釜如何通氮氣

用真空油泵連接高壓反應釜進氣閥。
用真空油泵連接高壓反應釜進氣閥，抽取釜內空氣後，關閉進氣閥派坦。卸下真空油泵管道。連接氮氣管至進氣閥，開啟氮氣調壓閥及高壓反應釜。
高壓反應釜（磁力高壓反應釜）是磁力傳動裝置應用於反應設備的典型創新，它從根本上解決了以前填料密封、機械密封無法克服胡羨攜的軸封泄漏問題，無任何泄漏和污染，是國內目前進行高溫、高壓下的化學反應最為褲伏理想的裝置，特別是進行易燃、易爆、有毒介質的化學反應，更加顯示出它的優越性。

⑼ 實驗室制氨氣的裝置是什麼

裝置是鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；葯品是氯化銨固體，氫氧化鈣固體。

氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。制備氨氣的工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同。

氨氣

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2MPa，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。

在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

以上內容參考：網路——氨氣

⑽ 實驗室制氮氣裝置

制備氮氣？？
實驗室一般不制備氮氣
制備氨氣倒是有
和制備氧氣的裝置相同，用NH4Cl和Ca（OH）2反應