實驗室制氫氣乾燥裝置

⑴ 實驗室用圖所示裝置製取純凈、乾燥的氫氣，並進行還原氧化銅的實驗（發生裝置生成的氫氣可能含有氯化氫和

（1）氫氧化鈉溶液能和二氧化碳反應，所以裝置B內所盛是氫氧化鈉溶液；版而濃硫酸具有吸水權性，所以裝置C的作用是更好地吸收水蒸氣；
（2）檢驗水可用無水硫酸銅，所以裝置E中所盛試劑是無水硫酸銅，反應後裝置E中觀察到的實驗現象是由無色變為藍色；
（3）硝酸銀溶液能和氯化氫氣體反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，所以為證實生成的氣體中混有氯化氫氣體，裝置B應改盛硝酸銀溶液；
（4）氫氣還原氧化銅的主要操作步驟有：檢驗氫氣純度；通入氫氣；加熱氧化銅；停止加熱；停止通入氫氣，所以正確的操作順序（序號）是②④①③⑤；
（5）氫氣屬於可燃性氣體，不純遇明火可能會發生爆炸，所以通入D裝置的氫氣如果不純（混有空氣）就可能發生爆炸事故．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；更好地吸收水蒸氣；
（2）無水硫酸銅；由無色變為藍色；
（3）硝酸銀；
（4）②④①③⑤；
（5）爆炸．

⑵ 實驗室製取氧氣二氧化碳和氫氣需要哪些裝置

氧氣
1.過氧化氫和二氧化錳常溫反應生成水和氧氣
、需要試管，導氣管，集氣瓶
2.氯酸鉀和二氧化錳加熱反應生成氯化鉀和氧氣、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
3.高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣
、需要試管，酒精燈，導氣管，集氣瓶，鐵架台
二氧化碳
稀鹽酸和大理石（或石灰石）常溫下反應生成氯化鈣，水和二氧化碳
、需要試管，導氣管，集氣瓶
氫氣
鋅和鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅
、需要試管，導氣管，集氣瓶
我也是中學生，目前只學了這么多，希望可以幫到你

⑶ 氫氣乾燥器的作用，簡述其工作過程

氫氣乾燥器的作用:乾燥氫氣,降低濕度,保證在額定氫壓下機內氫氣露點不大於-5℃同時又不低於-25℃。
其工作過程可分兩部分:1)製冷系統
製冷壓縮機吸入從蒸發器來的低壓製冷劑氣體經壓縮後，成為高溫高壓氣體，進入冷凝器與空氣或水進行熱交換，把製冷劑在蒸發器內所吸收的熱量和壓縮機做功的熱量釋放出來，使高溫高壓蒸汽冷凝為高壓液態製冷劑；經貯液器、乾燥過濾器及熱力膨脹閥節流減壓，進入蒸發器吸收冷卻器內氫氣的熱量，使製冷劑沸騰蒸發為氣態，經低壓管再進入壓縮機壓縮。如此周而復始，不斷吸收氫氣的熱量，使氫氣中的水蒸氣的溫度降到露點溫度以下，析出水分，從而達到製冷去濕的目的。
2)氫氣去濕系統
來自發電機的熱濕氫氣從去濕裝置進口進入回熱器與冷卻去濕後的冷氫氣進行熱交換。通過回熱器的熱濕氫氣進入冷卻器，與製冷系統的蒸發器表面進行熱交換，氫氣溫度下降到露點溫度以下致使氫氣中的水蒸氣凝結成水和霜，去濕後氫氣再經過回熱器。然後，從去濕裝置出口進入發電機。從冷卻器排除的凝結水經排水導管進入貯水箱，當貯水箱的水達到一定量時，水位控制器便輸出信號報警，此時應開啟放水閥排水。

⑷ 如何在實驗室製取氫氣

早在16、17世紀的時候，就有好幾位科學家都發現了氫氣是由金屬和酸反應生成回的一種可答燃性氣體。直到現在，氫氣的實驗室製法仍然選用金屬跟酸反應。

在實驗室，製取氫氣的裝置比較簡單。取4支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然後向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產生氣體的速率。

在試管中，稀硫酸同時與鎂、鋅、鐵、銅接觸產生的實驗現象分別是：鎂與稀硫酸反應劇烈；鋅與酸反應，產生氫氣的速率較快；鐵與稀硫酸反應很慢；銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現象。實驗室製取氣體要求便於操作和收集，而鎂反應速率過快，不方便收集；鐵反應速率過慢，因此選用鋅最為合適。

完整的氣體製取裝置包括發生裝置(即發生反應生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。氣體發生裝置的確定，要依據反應原理，特別是反應物的狀態和反應條件。實驗室製取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸是液體，常溫下兩種葯品接觸即可發生反應。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，並將產生的氫氣通過導管導出即可。因此發生裝置應由反應容器，膠塞玻璃導管三部分構村若反應容器為試管和燒瓶還應用到鐵架台。這種裝置是最簡單的氫氣發生裝置。

⑸ 實驗室制備氫氣的方法及裝置圖

原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2裝置從左至右，從上到下為，長頸漏斗，燒瓶，導管，水槽，集氣瓶注意事項是點燃內氫氣容或加熱氫氣之前,一定要檢驗氫氣的純度,否則有爆炸的危險.因為在氫氣和空氣的混合物中,當含氫的體積在4%～74.2%的范圍遇到火就會立即爆炸.而純凈的氫氣則能在空氣中安靜燃燒.連續檢驗氫氣時,不要用同一個試管,需要更換一隻試管(為什麼
)重新檢驗.
使用啟普發生器時,要遠離火源,防止氫氣不純而引起爆炸.

⑹ 實驗室用如圖裝置組合成一套合理裝置以製取乾燥純凈的氫氣，並用以還原氧化銅生成水，測定水的組成．（1

（1）：通過裝置（5）中的水把鹽酸壓到鋅里反應，根據鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣；氫氣中會混有氯化氫氣體，則通過濃氫氧化鈉溶液吸收氯化氫；通過溶液的氣體會混有水分，而濃硫酸具有吸水性，則通過裝置（3）得到乾燥的氣體；氫氣通過裝置（7）進行實驗，水分由裝置（6）進行吸收．故這些裝置按氣流方向自左至右的連接順序應該是（填各介面的字母）：idcabgheflmj．
（2）：根據題目中的數據，「反應前稱量玻璃管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W₁ g，乾燥管及內含物質、橡皮塞、導管的總質量為W₂g；反應後分別稱量玻璃管與乾燥管的總質量分別為W₃g和W₄g」，則可進行計算：氫氣與氧化銅反應，生成水的質量為（W₄-W₂），水中氧元素的質量為（W₁-W₃），則水中的氫元素的質量為（W₄-W₂）-（W₁-W₃）=W₄-W₂-W₁+W₃；故水中氫與氧的質量比為

⑺ 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。

(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發)
(2)NaOH 用於吸收HCl氣體
H2SO4(濃) 用於吸收水分
CuSO4(無水硫酸銅) 再次吸收水分
(3)向下排空氣法

⑻ 氫氣的實驗室製法的發生裝置和收集裝置各是什麼

發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

6、用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現氣泡，說明氫氣收集滿。

7、在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

8、可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，並發出「噗」聲；如果氣體不純，會發出尖銳爆鳴聲。

9、如果驗純時發現氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發生爆炸。

(8)實驗室制氫氣乾燥裝置擴展閱讀

常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等：

①如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取「排水法」的裝置來收集。

②如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向上排空氣法」的裝置來收集。

③如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼該氣體可選取「向下排空氣法」的裝置來收集。

⑼ 實驗室欲用濃硫酸、水、鋅粒三種物質,製取乾燥的氫氣,應該怎樣操作寫出操作步驟。幫幫忙啊~

1、檢查悶灶氣密性；
2、鋅粒放入試管或燒瓶待用；肢茄
3、將濃硫酸用水稀釋（過程不用說了吧），取稀釋後的硫酸放入分液漏斗；
4、連接兩套裝置，並連接向下排氣的裝置；
5、將稀硫酸逐步滴入燒瓶或試管，開始收集；
6、氫氣驗純並驗歷罩察滿。
大概就是這么個思路。