❶ 實驗室用右圖所示的裝置制乙酸乙酯
首先變紅是因為碳酸鈉溶液會水解，呈鹼性。接著在反應的過程中。乙酸反應不完全，會加熱後揮發，因此和溶液碳酸鈉溶液水解出來的氫氧根反應，所以紅色變淺。長導管不能深入碳酸鈉是因為防止倒吸。將乙酸乙酯分離出來的操作是分層，利用兩者的密度不同，且互不相溶的原理，需要分液漏斗
CO32- +H2O===HCO3- +OH- HCO3- +H2O===H2CO3+OH- 酚酞顯紅色
CH3COOH+OH- ====CH3COO- +H2O 紅色變淺
❷ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
CH3COOH+CH3CH2OH=（濃硫酸,加熱專)CH3COOC2H5+H2O（可逆反應）
2、具體屬實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫升）無水乙醇
4）、邊震盪邊加入2ml濃硫酸（震盪）和2ml醋酸
5）、向另一個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連接好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液面保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌干凈
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
❸ 實驗室用如圖所示裝置製取乙酸乙酯．（1）寫出實驗室製取乙酸乙酯的化學方程式：______．（2）右側試管內
（來1）酯化反應的本質為酸脫源羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
❹ 實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
一、製取乙酸乙酯的裝置圖： 
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的： 防止由於加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
❺ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯 （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的
（1）將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液［或將濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇（或乙酸）內中，冷卻後容再加入乙酸（或乙醇）］
（2）加熱不均勻
（3）催化劑；脫水劑（或吸水劑）
（4）吸收乙醇，反應乙酸，減少乙酸乙酯酯的溶解，有利於分層
（5）CH 3 COOH+C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；小；果香
（6）乙醚 |
❻ 實驗室用下圖所示裝置來製取乙酸乙酯，回答下列問題： （1）請寫出本實驗中發生的主要反應方程式
（8分）（1）CH
3CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O （2）A
（3）催化劑和吸水劑 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液
試題分析：（1）本實驗中發生的主要反應方程式是乙酸與乙醇之間的酯化反應，方程式是CH
3
CH
2
OH+CH
3
COOH
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O.
（2）由於濃硫酸溶於水放熱，而乙醇和乙酸均是易揮發的，所以配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再慢慢注入濃硫酸和乙酸，答案選A。
（3）濃硫酸的作用是催化劑，又因為該反應是可逆反應，濃硫酸還起到吸水劑的作用，有利於反應向正反應方向進行。
（4）由於生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以飽和Na
2
CO
3
溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（5）由於乙酸乙酯不溶於水，可以通過分液法實現分離，所以要分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是分液漏斗。
點評：該題是基礎性實驗題的考查，試題緊扣教材，基礎性強，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利於培養學生規范嚴謹的實驗設計能力。明確實驗原理，注意濃硫酸和碳酸鈉的作用，注意相關知識的積累和總結。
❼ 實驗室用如圖所示的裝置製取乙酸乙酯．（1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方
（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，
第一步是防止液體飛濺，原理和濃H 2 SO 4 加入水中是一個道理．冷卻後加乙酸是因為防止過熱乙酸揮發，
故答猜顫飢案為：先加入乙醇，然後沿著試管壁慢慢加入濃硫酸，冷卻後再加乙酸；
（2）加熱不均勻易造成Na 2 CO 3 溶液倒流進加熱反應物的試管中，導致試管破裂，
故答案為：加熱不均勻；
（3）乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成乙酸乙酯，由於反應為可逆反應，同時濃硫酸吸水有利於平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，
故答案為：催化劑；吸水劑；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶於飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易於除去雜質，
故答案為：溶解乙醇；中和乙酸洞碰；降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層析出；
（5）因乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH | 濃硫酸 |
❽ 實驗室用右圖所示的裝置製取乙酸乙酯。 (1)在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法
| (1)濃H 2 SO 4 慢慢倒入乙醇和乙酸的混合溶液中
(2)加熱不均勻
(3)①催化劑②吸水劑(或吸收生成的水)，以利於平衡向酯化反應方向移動
(4)降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的乙酸和乙醇以利於分層
(5)小果香 (6)乙醚
與實驗室用右圖裝置製取乙酸乙酯相關的資料
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