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實驗室制氫氯酸實驗裝置及原理

 發布時間：2023-04-08 23:11:25

❶ 製取HCl氣體的方法有哪些

一、氯化氫工業製取法   

在化工行業製取氯化氫被稱之為氯鹼工業：其中發生的反應方程式是：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=點燃=2HCl。  

二、氯化氫氣體實驗室製取方法   

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉，NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl    其中總的化學方程式可以表示為2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl。

❷ 實驗室怎樣制氯氣，原理是什麼

實驗室常見的方法有：

（1）二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4HCl（濃）=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（2）高錳酸鉀與稀鹽酸反應：2KMnO4＋16HCl（稀）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，

（3）食鹽和二氧化錳的混合物與濃硫酸共熱：2NaCl＋3H2SO4＋MnO2=2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O，

（4）KClO3＋戚棗6HCl（稀）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，注意：本實驗不宜加熱，否則易發生爆炸。

（5）二氧化鉛氧化濃鹽酸：PbO2＋4HCl（濃）＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，

（6）重鉻酸鉀與濃鹽酸共熱：2K2Cr2O7 ＋14HCl（濃）=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，

（7）漂白粉與稀鹽酸反應：Ca(ClO)2＋4HCl（稀）＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，

（8）氧氣氧化氯化氫制逗局備氯氣：4HCl＋O2＝2Cl2↑＋2H2O，

（9）氧氣通入濃鹽酸的飽和食鹽溶山仔讓液制備氯氣： 4HCl（濃）＋O2＝＝2Cl2↑＋2H2O。

而工業上制備氯氣是電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O ==2NaOH+Cl2↑+H2↑

❸ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。

實驗室製取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

反應化學方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(3)實驗室制氫氯酸實驗裝置及原理擴展閱讀

1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水。

2、氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

❹ （10分）實驗室製取並收集氯氣的裝置如右圖：某同學進行實驗時可能有如下操作： (1)燒瓶中發生反應的化

（共10分）（1）MnO 2 +4HCl(濃) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O（2分）
（2）濃硫酸（1分） Cl 2 +2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
（3）①專Cl 2 （1分） ②向上排空氣 （1分）③濕潤的藍色石蕊試紙屬 （1分） ④AC（2分）

❺ 實驗室製取鹽酸hcl的化學式。

問問題前最好在網路搜一下。我在網路知道為你搜到的答案：
實驗室制鹽酸:
濃硫酸與氯化鈉共熱是可以的，不過必須注意，是用氯化鈉固體（不能用溶液是因為HCl（g）極易溶於水，所以也要用濃硫酸）
H2SO4(濃)+2NaCl（s）=Δ=Na2SO4+2HCl↑ 然後將HCl通入水中即可。
發生裝置可用普通的固液加熱型（鐵架台，酒精燈，分液漏斗或者長頸漏斗，燒瓶等），這個試驗沒有什麼太多的雜質，故不用除雜，但是：吸收的時候必須加個倒置的漏斗或者玻璃泡防止倒吸，HCl溶解度很大，要是倒吸迴流的話...
工業制鹽酸:
工業鹽酸是用Cl2、H2燃燒法製取HCl氣體，然後將HCl氣體溶於水製得的。反應過程中輸送Cl2、HCl氣體的管道，以及反應容器多為鐵制，盡管這些鐵制器皿已經過防腐處理，但仍難免有微量Fe發生反應生成了FeCl3而混入HCl中，故使鹽酸呈黃色。

❻ 實驗室製取HCl有多少種方法

實驗室製取氯化氫有三種方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化鈉與濃硫酸供回熱法。三種方法答具體如下：

1、鹽酸主要由氯化氫溶於水來制備。而氯化氫可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來制備。反應方程式為：

3、氯化氫氣體冷卻後被水吸收成為鹽酸。

❼ 實驗室中如何製取鹽酸

鹽酸是配置的 不是製取的
所以我只有告訴你製取HCl的方法了
製取 氯化氫HCl
製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
製取方程式——NaCl+H2SO4=加熱=Na2SO4+2HCl↑
NaCl + H2SO4(濃) =加熱= NaHSO4 + HCl↑
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
除雜質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——向上排氣法

❽ 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣

用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。

❾ 高中化學：實驗室製取氯氣的裝置中飽和食鹽水除鹽酸的原理

是運用的化學平衡移動原理，因為在飽和食鹽水中氯離子也已經飽和，而氯氣和水反應又會產生氯離子，所以平衡向逆反應方向移動，氯氣就不會反應了，而氯化氫氣體在水中的溶解度是300，所以飽和食鹽水有兩個作用。

❿ 實驗室制氯氣裝置圖

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