濃硫酸裝置的三種作用

Ⅰ 濃硫酸有哪些作用

1、濃硫酸具有強復烈的吸水制性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。
2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去
3、強氧化性：與某些非金屬單質（如C、S、P），大多數金屬單質（需加熱），某些化合物反應生成二氧化硫
4、催化劑

用途：
1、化肥工業制肥料
2、酸洗（在金屬加工電鍍之前除銹）
3、制硫酸鹽
4、制揮發性酸
5、制農葯、醫葯、炸葯、用於石油精煉
6、做乾燥劑

Ⅱ 濃硫酸的作用是什麼

1、具有強烈的吸水性，不僅可以吸收氣體中的水蒸氣，而且能吸收空氣中的水，甚至可以奪取結晶水合物中的水。

2、脫水性：從含有C、H、O的化合物中，把H、O兩中元素的原子按2：1的比例脫去。

3、強氧化性：與某些非金屬單質,如C、S、P，大多數金屬單質，某些化合物反應生成二氧化硫。

4、作催化劑。

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注意事項：

對皮膚、粘膜等組織有強烈的刺激和腐蝕作用。

蒸汽或霧可引起結膜炎、結膜水腫、角膜混濁，以至失明。引起呼吸道刺激重者發生呼吸困難和肺水腫，高深度引起喉痙攣或聲門水腫而窒息而亡。

口服後引起消化道燒傷以致潰瘍，嚴重者可能有胃穿孔、腹膜炎、腎損害、休哀等，口服濃硫酸致死量約為5毫升。

Ⅲ 氮氣和氫氣反應制氨氣實驗中，濃硫酸的作用（除了乾燥氣體）

使用濃硫酸裝置一是可以對參加反應的反應氣體進行乾燥，二是通過觀察氣泡通過情況來調節氣體通過的速率，控制反應速率，提高利用率....

Ⅳ 濃硫酸放在裝置上有什麼作用

濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。

Ⅳ 濃硫酸和銅反應實驗每一步裝置的作用

具體需要的儀器裝置如下。
鐵架台：鐵架台通常附有大、小鐵圈各1個，燒瓶夾1個，復夾2個。鐵圈常代替漏斗架使用。若實驗需要加熱，則可配合酒精燈、石棉網一起使用。若實驗需要冷凝，則可與自來水管，冷凝器配合使用。在鐵架台夾持玻璃器具時，要在夾與玻璃器具間墊紙，以防夾碎。三頸燒瓶的作用：當溶液長時間的反應，加熱迴流。酒精燈：低溫加熱。石棉網：為了使容器受熱均勻。
銅是一種化學元素，英文名copper，符號為Cu，原子序數為29。它是一種柔軟易延展的金屬，具有很高的導熱性和導電性。剛剛暴露的純銅表面呈紅橙色。銅常用作熱導體、電導體、建築材料以及各種金屬合金的成分。銅合金機械性能優異，電阻率很低，其中最重要的數青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。銅是自然界中可以直接使用的少數幾種天然金屬之一，具有悠久的使用歷史。銅的化合價有0、+1、+2、+3、+4，其中最常見的化合物為二價銅鹽。

Ⅵ 濃硫酸的作用

1、脫水性

脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

2、強氧化性

①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。

②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。

3、難揮發性

（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。

再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。

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由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。

發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。

切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）

Ⅶ 濃硫酸的作用是什麼

1、黃鐵礦製取二氧化硫。

2、將二氧化硫氧化啟笑森成三氧化硫。

3、用98.3%硫酸吸收三氧化硫。

4、將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

在常壓下升侍，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。

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濃硫酸的稀釋方法：

濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。

1、不能將順序顛倒，這悄畝樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。

2、濃硫酸與濃硝酸的混合：與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯） 。

Ⅷ b裝置中濃硫酸的作用有三個

①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴，
故答案為：屬試管內壁有無色液滴；
②濃硫酸有吸水性，所以能作乾燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以能用濃硫酸乾燥二氧化碳，
故答案為：乾燥氣體（吸收H ₂ O）；
③二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ，
故答案為：2Na ₂ O ₂ +2CO ₂ =2Na ₂ CO ₃ +O ₂ ；
④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應的二氧化碳使石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O，
故答案為：石灰水變渾濁；CO ₂ +Ca ²⁺ +2OH ^- =CaCO ₃ ↓+H ₂ O；
⑤碳酸氫鈉分解生成的水蒸汽被濃硫酸吸收，未與過氧化鈉反應的二氧化碳被石灰水吸收，所以E中收集的氣體就是二氧化碳和過氧化鈉反應生成的O ₂ ，
故答案為：O ₂ ．