魯米諾的合成及化學發光實驗裝置

A. 怎麼簡易製作發光液體

1.汽水
2.小蘇打
3.過氧化物謝謝我吧不過這個成功率很低，因為比例要求很高LZ不如買一賀兆瓶夜光指甲油，在陽光下曬曬即可發光 製作詳情首先，准備一瓶激浪飲料（什麼口味都可以），小蘇打，雙氧水
激浪飲料倒出4分之衫鍵3，留下4分之1，
然後加入一勺尖禪塌租的小蘇打，加入兩匙雙氧水（或激浪瓶蓋三瓶蓋），充分搖！
然後····嘿嘿！你就成功啦！我做過這實驗！有點發紅！呵呵，你試試……

B. 魯米諾反應 的原理 試劑 結果

魯米諾（luminol），又名發光氨，英文名5-Amino-2，3-dihydro-1，4-phthalazinedione。 它常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的化學試劑。它的化學式是C8H7N3O2 結構式在下面的圖圖裡面有。同時，魯米諾又是一種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。 法醫學上，魯米諾反應又叫氨基苯二醯一胼反應，可以鑒別經過擦洗，時間很久以前的血痕。生物學上則使用魯米諾來檢測細胞中的銅、鐵及氰化物的存在。魯米諾早在1853年就被合成出來了。1928年，化學家首次發現這種化合物有一個奇妙的特性，它被氧化時能發出藍光。幾年以後，就有人想到利用這種特性去檢測血跡。血液中含有血紅蛋白，我們從空氣中吸入的氧氣就是靠這種蛋白質輸送到全身各部分的。血紅蛋白含有鐵，而鐵能催化過氧化氫的分解，讓過氧化氫變成水和單氧，單氧再氧化魯米諾讓它發光。在檢驗血痕時，魯米諾與血紅素（hemoglobin，血紅蛋白中負責運輸氧的一種蛋白質）發生反應，顯出藍綠色的熒光。這種檢測方法極為靈敏，能檢測只有百萬分之一含量的血，即使滴一小滴血到一大缸水中也能被檢測出來，由此可知犯罪分子是多麼難以把現場清洗干凈了。 3-硝基鄰苯二甲酸可作為魯米諾的合成原料。3-硝基鄰苯二甲酸與肼在高沸點溶劑（如二甘醇）中發生縮合反應，失去一分子水，生成3-硝基鄰苯二甲醯肼。然後以保險粉還原3-硝基鄰苯二甲醯肼中的硝基，得到3-氨基鄰苯二甲醯肼，即是魯米諾。 魯米諾只有用氧化劑處理過才會發光。通常使用雙氧水和一種氫氧化物鹼的混合水溶液作為激發劑。在鐵化合物催化下，雙氧水分解為氧氣和水： 2 H2O2 → O2 + 2 H2O 實驗室中常以鐵氰化鉀作為催化劑鐵的來源，而法醫學上的催化劑則恰好是血紅蛋白中的鐵。很多生物系統中的酶也可催化過氧化氫的分解反應。 魯米諾與氫氧化物反應時生成了一個雙負離子（Dianion），它可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為一個有機過氧化物。該過氧化物很不穩定，立即分解出氮氣，生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸。激發態至基態轉化中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位於可見光的藍光部分。在檢驗血痕時，魯米諾與血紅素（hemoglobin，血紅蛋白中負責運輸氧的一種蛋白質）發生反應，顯出藍綠色的熒光。魯米諾的靈敏度可以達到一百萬分之一。即1滴血混在 999，999滴水中時也可以被檢驗出來。不過它與其他具有氧化性的物質也發生反應，但是顯示的顏色和顯色的時間長短都是不同的。 即使犯罪現場的血跡已經被擦過或清除過，調查者依舊可以使用魯米諾找到它們的位置。實際上，調查者在要調查的區域內噴灑魯米諾和激發劑溶液，血中的鐵立即催化魯米諾的發光反應，使其產生藍色光芒。該反應需用的催化劑量非常少，因此魯米諾可以檢測痕量的血跡。發光大約持續30秒鍾，可通過長曝光的照片觀察出，其周圍環境不可以太亮。

麻煩採納，謝謝!

C. 柯南裡面的有一個測血液的反應叫什麼諾反應（好像是）是真的還是虛構的

魯米諾反應
在刑偵學中的祥梁魯米諾反應，通俗點講就是在兇案現場只要有血液濺出並沾到任何物體上， 不管事後經過何種方式的清除，只要用魯米諾試劑噴灑在其上並在暗環境下觀察的話，原沾 有血跡的地方就會有因發蠢旦生熒光反應而呈藍白色的熒光。

光の聖域動漫網新開收人中.... 網路一下 光の帶宴擾聖域 就行了

D. 什麼是魯米諾爾試劑反應

魯米諾爾試劑 魯米諾試劑，在柯南的很多集裡面都提到過~~ 魯米諾又名發光氨。可以鑒別經過擦洗，時間很久以前的血痕。它常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的化學試劑。它的化學式是C8H7N3O2。同時，魯米諾又是一種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。 在檢驗血痕時，魯米諾與血紅素（血紅蛋白中負責運輸氧的一種蛋白質）發生反應，顯出藍紫色的熒光。魯米諾的靈敏度可以達到一百萬分之一。即1滴血混在 999，999滴水中時也可以被檢驗出來。不過它與其他具有氧化性的物質也發生反應，但是顯示的顏色和顯色的時間長短都是不同的 在刑偵學中的魯米諾反應，簡單點講就是在兇案現場只要有血液濺出並沾到任何物體上，不管事後經過何種方式的清除，哪怕是過了很長的一段時間，只要是用魯米諾試劑噴灑在其上並在暗環境（或是暗視線條件）下觀察的話，在原沾有血跡的地方就會有因發生熒光反應而呈藍紫色的熒光。 魯米諾（luminol），又名發光氨，英文名5-Amino-2，3-dihydro-1，4-phthalazinedione。 它常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的化學試劑。它的化學式是C8H7N3O2 結構式在下面的圖圖裡面有。同時，魯米諾又是一種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。 法醫學上，魯米諾反應又叫氨基苯二醯一胼反應，可以鑒別經過擦洗，時間很久以前的血痕。生物學上則使用魯米諾來檢測細胞中的銅、鐵及氰化物的存在。 3-硝基鄰苯二甲酸可作為魯米諾的合成原料。坦源3-硝基鄰苯二甲酸與肼在高沸點溶劑（如二甘醇）中發生縮合反應，失去一分子水，生成3-硝基鄰苯二甲醯肼。然後以保險粉還原3-硝基鄰苯二甲醯肼中的硝基，得到3-氨基鄰苯二甲醯肼，即是魯米諾。 魯米諾只有用氧化劑處理過才會發光。通常使用雙氧水和一種氫氧化物鹼的混合水溶液作為激發劑。在鐵化合物催化下，雙氧水分解為氧氣和水： 2 H2O2 → O2 + 2 H2O 實驗室中常以鐵氰化鉀鍵信橡作為催化劑鐵的來源，而法醫學上的催化劑則恰好是血紅蛋白中的鐵。很多生物系統中的酶也可催化過氧化氫的分解反應。 魯米諾與氫氧化物反應時生成了一個雙負離子（Dianion），它可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為一個有機過氧化物。該過氧化物很不穩定，立即分解出氮氣，生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸。激發態至基態轉化中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位於可見光的藍光部分。在檢驗血痕時，魯米諾與血紅素稿旁（hemoglobin，血紅蛋白中負責運輸氧的一種蛋白質）發生反應，顯出藍綠色的熒光。魯米諾的靈敏度可以達到一百萬分之一。即1滴血混在 999，999滴水中時也可以被檢驗出來。不過它與其他具有氧化性的物質也發生反應，但是顯示的顏色和顯色的時間長短都是不同的。 即使犯罪現場的血跡已經被擦過或清除過，調查者依舊可以使用魯米諾找到它們的位置。實際上，調查者在要調查的區域內噴灑魯米諾和激發劑溶液，血中的鐵立即催化魯米諾的發光反應，使其產生藍色光芒。該反應需用的催化劑量非常少，因此魯米諾可以檢測痕量的血跡。發光大約持續30秒鍾，可通過長曝光的照片觀察出，其周圍環境不可以太亮。 魯米諾有一些缺點限制了它的應用： * 魯米諾在銅、含銅合金、辣根或某些漂白劑的存在下發出熒光。因此如果犯罪現場被漂白劑徹底處理過，則魯米諾發出的熒光會強烈掩蓋任何血跡的存在。 * 魯米諾可以檢測出動物血及尿中的少量血，因此如果待測房間中含有尿或動物血，檢測結果會有偏差。 * 魯米諾與排泄物反應，發出的光與和血反應發出的是相同的。 * 魯米諾可能幹擾其他檢測，然而魯米諾並不幹擾DNA的提取。
麻煩採納，謝謝!

E. 刑偵與法醫中用來檢測血跡的發光試劑是什麼求其詳細資料、原理及反應式

魯米諾(luminol)，又名發光氨。化學名稱為3-氨基鄰苯二甲醯肼。常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的人工合成的有機化合物。化學式為C8H7N3O2，結構式見右圖，溶液顯強酸性，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。由於血紅蛋白含有鐵咐物，而鐵能催化過氧化氫的分解，讓過氧化氫變成水和單氧，單氧再氧化魯米諾讓它發光。所以魯米諾主要用於現代刑偵的的血液檢測。

3-硝基鄰苯二甲酸可作為魯米諾的合成原料。3-硝基鄰苯二甲酸與肼在高沸點溶劑（如二甘醇）中發生縮合反應，失去一分子帆簡磨水，生成3-硝基鄰苯二甲醯肼。然後以保險粉還原3-硝基鄰苯二甲醯肼中的硝基，得到3-氨基鄰苯二甲醯肼，即是魯米諾。

我們常說的魯米諾試劑是魯米諾與過氧化氫（雙氧水的主要成分）的混合物，主要用於現代刑偵的的血液檢測。魯米諾與氫氧化物反應時生成了一個雙負離子（Dianion），它可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為態斗一個有機過氧化物。該過氧化物很不穩定，立即分解出氮氣（魯米諾被有機氧化劑如二甲基亞碸氧化後不是生成氮氣，而是生成含氮有機物），生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸。激發態至基態轉化中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位於可見光的藍光部分。魯米諾只有用氧化劑處理過才會發光。通常使用雙氧水和一種氫氧化物鹼的混合水溶液作為激發劑。在鐵化合物催化下，雙氧水分解為氧氣和水：2H2O2→O2+2H2O實驗室中常以鐵氰化鉀作為催化劑鐵的來源，而法醫學上的催化劑則恰好是血紅蛋白中的鐵。很多生物系統中的酶也可催化過氧化氫的分解反應。魯米諾試劑使用識別血液的試劑，血跡即使被擦拭，血液中的血紅素還是會殘留下來，當魯米諾試劑噴在血紅素上，會與活性氧產生氧化作用，釋放出藍紫色熒光。被成為魯米諾反應。是鑒定血液用的有機物質。

F. 33種化學原理動圖, 讓你秒懂化學反應原理!

化學的神奇魅力可是不是隨便說說的，神奇起來讓人嘆為觀止。下面37張動圖，在帶領你領略化學之美的同時，也希望能幫助你理解這些化學現象。

​

1 . 硫氰酸汞分解（「法老之蛇」）

原理：硫氰酸汞受熱分解，部分產物燃燒。

  2Hg(SCN)2→ 2HgS + CS2 + C3N4

  CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

  2C3N4 → 3(CN)2 + N2

花絮：硫氰酸汞於1821年由德國人合成，之後不久它燃燒的特殊現象就被發現。很長一段時間里作為一種焰火在德國出售，但是最終因為多例小孩誤食而中毒的事故被禁止。

危險：高。汞化合物有毒，反應產生的硫化汞、二氧化硫和氰氣也有毒。沒有通風櫥和專業人士指導，切勿自行嘗試！

2 . 火柴燃燒

原理：火柴頭包含紅磷、硫和氯酸鉀。擦火柴時產生的熱量使紅磷和硫燃燒、氯酸鉀分解出氧氣輔助燃燒。

花絮：最早的摩擦式火柴頭上只有硫，1826年英國化學家約翰·沃克首先使用了氯酸鉀，但他的火柴非常危險，經常有火球掉下去把衣服和地毯點著。

危險：很低，但請勿給小孩火柴玩，可能造成火災。

3 . 氫氣遇到火敗早圓

原理：氫氣易燃易擴散，在空氣中可以爆炸式燃燒。

花絮：興登堡號飛艇的下場就是這一幕的放大版。

錄制者：Prf Slo & Dr Mo

危險：中。由於爆炸可能傷人，請像圖中那樣遙控點燃。

4.汞和鋁銹

原理：鋁是高度活潑的金屬，但是表面的氧化鋁層阻止了它和空氣中氧氣完全反應。而汞會破壞這一保護層，使得鋁迅速「生銹」。

這是一段延時攝影。該過程真實長度約半小時。如果畫面下移，你會看到底下有一大堆鋁銹粉末。

花絮：這是飛機上嚴禁攜帶水銀的原因之一。有傳說稱二戰時一些美軍突擊隊員會攜帶汞用來破壞德國飛機。

危險：中低。汞單質有毒，不可食用，請在空氣流動通暢的地方實驗以免汞蒸汽中毒。

5.鐵棒與硫酸銅

原理：將除銹處理後的鐵棒放入硫酸銅溶液中，鐵單質比銅更加活潑，置換出來的銅形成漂亮的鬆散沉澱。

溶液原本是藍色的（水合銅察塌離子顏色），隨著反應進行，藍色逐漸變淡。

花絮：銅離子本身並沒有藍色，無水硫酸銅是白色粉末。水溶液中藍色的是六水合銅離子。

危險：低。銅溶液有毒，不可食用。

6.氣體點燃

原理：燃燒需要可燃物和氧氣接觸，狹窄的瓶口使得氧氣只能逐漸進入，燃燒面逐漸下移。

危險：中高。可燃氣體處理不當極易導致爆炸。

7.燃燒的鎂投入水中

原理：常溫下鎂與水其實就可以反應，但除非是鎂粉，否則速度很慢。高溫時二者會劇烈反應生成氧化鎂和氫氣。氫氣繼續燃燒，和燃燒的鎂一起產生炫目的光影效果。

花絮：這個反應是日本設計的一種試驗性發動機的基本原理。鎂和水反應生成的氧化鎂在激光的作用下重新分解成鎂單質和氧氣，整個反應只消耗水，而激光則由太陽光提供動力。不過這一發動機投入使用似乎還很遙遠。

危險：中。鎂燃燒時高溫，遇水劇烈反應可能濺出紅熱液態鎂導致燙傷。

8.丙酮「溶解」泡沫塑料

原理：淺淺一層丙酮並不能真的把整塊泡沫塑料「溶解」，實際上它只是溶解了聚苯乙烯的長鏈，讓泡沫塑料里的大量空氣逃逸出去。但是，長鏈交聯的地方丙酮無能為力，所以碗底部還會剩下殘存的聚苯乙烯。

花睜激絮：502膠滴到泡沫塑料上發生的事情與此類似。

危險：低。丙酮有一定毒性和揮發性，應在通風處實驗，勿飲用。

9.血液和過氧化氫

原理：血液中有高效的過氧化氫酶，能夠催化過氧化氫分解為水和氧氣，大量氧氣形成泡沫效果。

花絮：過氧化氫酶是一種非常常見的酶，幾乎所有好氧生物體內都有發現。在細胞內它的主要作用是催化活性氧成為氧氣，阻止它破壞細胞。過氧化氫酶也是所有酶中效率最高的酶之一，每個酶分子每秒鍾可以催化數百萬個過氧化氫分子。

危險：低至中。高濃度過氧化氫腐蝕性很強，但低濃度比較安全。沒有其他威脅，除非你的血液來源有問題……

10.大象牙膏

原理：這個反應的核心和上期里的血液反應一樣，是過氧化氫分解。30%過氧化氫和液體肥皂混合，加入一些食用色素，再加入碘化鉀作為催化劑。少量的過氧化氫就可產生大量氧氣，在肥皂作用下形成泡沫湧出。

一種更加安全的版本是用低濃度（3%-6%）過氧化氫，用乾酵母作為催化劑，原料更易得，但反應也沒有那麼劇烈。

花絮：反應後會有大量氧氣聚集在瓶內，可以試著關燈然後往裡丟一根火柴觀察燃燒。小心火災。

危險：低至中。濃過氧化氫腐蝕性強，處理時請戴手套。

P.S.這個實驗還有一種做法（出處未找到）：

11.燈泡中的的宇宙

原理：這是一個閃光燈泡，內裝鋅絲和氧氣，通電即點燃，只能使用一次。外麵包有一層塑料膜以防萬一燈泡破碎。在現代電子閃光燈出現之前它是主要的閃光道具，抵達滿亮度所花時間更長，但燃燒時間也更長。

此圖在網上傳播時很多人說它是燈泡燒斷的瞬間，可惜普通鎢絲燈泡到壽命時只會慢慢黯淡下去。

花絮：早期的閃光燈泡使用鎂絲，亮度不如鋅。更早的則是敞開環境下鎂粉和氯酸鉀混合點燃。這就是「鎂光燈」一詞的來歷。

此外，許多網友表示，「這就是我們的宇宙啊」。

危險：低。使用後燈泡會非常燙，不可立即用手碰。

12.五光十「銫」

原理：銫是活潑的鹼金屬，和水爆炸式反應生成氫氣。高速攝影需要極強的光，光照產生的高溫使得銫無法保持固態，因此實驗採用安瓿來裝液態銫。小錘擊碎安瓿瞬間，銫液滴傾瀉而出，在空中就和水蒸氣、氧氣反應留下尾跡，大塊入水後產生爆炸式反應。

花絮：在互聯網上有這樣一個釣魚貼，「……愛迪生等得不耐煩了，拿過銫塊，浸在水中，將溢出的水倒在了量杯里量出體積，就知道了銫塊的體積。」也許這才是愛迪生耳聾的真正原因？

危險：高。銫與水反應非常劇烈，注意防護。

13.鋅火

原理：這種液體是二乙基鋅。它是一種極易燃燒的有機鋅化合物，接觸氧氣便自燃。真正的二乙基鋅如此圖所示是藍色火焰，但是網上流傳最廣的視頻/動圖來自2008年諾丁漢大學，他們拍到了黃色的火焰——照他們自己的說法，這是鈉污染所致。

花絮：二乙基鋅於1848年發現，是第一個有機鋅化合物。它在有機合成中的應用極其廣泛，也曾被早期火箭研究者用作液體燃料。

危險：高。能自燃的沒幾個好東西，何況是液態。

14.火山炎魔

原理：外層紅色粉末是重鉻酸銨，它不穩定，受熱分解可以產生大量暗綠色灰燼（三氧化二鉻）和明亮的紅色火焰。

(NH4)2Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s)+ N2 (g)+ 4 H2O (g)

這一效果很像火山爆發。

而藏在裡面的就是上期介紹過的硫氰酸汞「法老之蛇」了。

花絮：重鉻酸銨有個外號叫「維蘇威之火」，就是因為它的這個效果。它在焰火和早期攝影術里都有應用。搭配硫氰酸汞感覺像是召喚了克蘇魯……

危險：高。重鉻酸銨和所有六價鉻一樣有毒、有刺激性。密閉容器中受熱可能導致爆炸。至於硫氰酸汞請參見上期。

15.鋁遭遇溴

原理：鋁是極活潑的金屬，因為表面緻密氧化層而在空氣中穩定，但會和很多其它氧化劑劇烈反應。溴就是其中之一。生成的三溴化鋁溶於水的反應也會放熱，可能導致爆炸。實驗完的試管必須先冷卻然後用輕柔的水流慢慢溶解，清洗後還要加入硫代硫酸鈉溶液以還原任何殘留的溴。

花絮：「三溴化鋁」真正的存在形態其實是Al2Br6，它十分穩定，哪怕氣化之後也只有一部分會分解成AlBr3。

危險：高。溴有揮發性和腐蝕性，吸入有毒，需防護措施。反應劇烈且有噴濺，請務必從少量開始！

16.暗之柱

原理：黑咖啡可不會變成這東西。杯中是對硝基苯胺和濃硫酸的混合物，加熱後發生非常復雜的反應——事實上，我們還不完全清楚反應的詳細過程。最後得到的黑色泡沫物原子比例為C6H3N1.5S0.15O1.3，幾乎肯定是對硝基苯胺交聯後的多聚物，整個反應有時被稱為「爆炸式聚合」。膨脹成這么大這么長是反應生成二氧化碳等氣體的功勞。

花絮：這個反應是70年代NASA研究者發現的，他們當時考慮過把它用作滅火劑——因為生成的黑色泡沫狀物非常穩定，隔熱性能也極好。

危險：中高。對硝基苯胺有毒，濃硫酸也有危險，反應還生成氮氧化物和硫氧化物氣體。

P.S. 最後一個實驗請勿聯想。

17.紅與黑

原理：這是「碘鍾反應」的一個變種。實驗中所用到的三種無色透明溶液（從前到後）分別加入了：

1、可溶性澱粉和焦亞硫酸鈉

2、氯化汞

3、碘酸鉀

其中發生的反應包括：

1、焦亞硫酸鈉與水反應生成亞硫酸氫鈉 Na2S2O5+ H2O → 2 NaHSO3

2、亞硫酸氫鈉將碘酸根還原為碘離子 IO3- + 3HSO3-→ I- + 3SO42- + 3H+

3、隨著碘離子濃度的升高，可溶性的汞鹽開始與碘離子形成碘化汞沉澱（橙紅色）Hg2++ 2 I-→ HgI2

4、剩餘的碘離子與碘酸根離子生成碘單質 IO3- + 5I- + 6H+→ 3I2 + 3H2O

5、碘單質與可溶性澱粉結合形成藍黑色的包合物 

花絮：這個改良版的反應由兩名普林斯頓大學的學生發明，他們在其中加入了汞鹽，使這個反應可以先後形成橙紅色和黑色，而橙黑配正是普林斯頓大學的代表色。這個反應通常被稱為「Old Nassau Reaction」，其中「Old Nassau」指的就是普林斯頓大學[1]。因為顏色的緣故，它也被叫做「萬聖節反應」。

危險：高。氯化汞毒性很強，吸入、皮膚接觸或誤食時均有較高風險，請勿在家嘗試。

18.銅和硝酸

原理：銅與濃硝酸反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，生成的氣體通入水中，隨著氣體生成停止並逐漸溶解，水倒吸進入反應瓶，最終形成淡藍色的硝酸銅溶液。

Cu(s) + 4HNO3(aq)→ Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g) + 2H2O(l)

一開始出現的綠色與濃酸條件下銅離子與硝酸根的結合有關[2]，而在引入更多水之後，溶液就顯示為水合銅離子的藍色了。

花絮：銅和濃硝酸大概是最難背的高中化學反反應了……等等，還有稀硝酸。你還記得怎麼配平嗎？

危險：中，濃硝酸具有較強腐蝕性，推薦使用手套和護目鏡。二氧化氮氣體有毒，不過在該實驗中大部分生成氣體都會被水吸收。後半部分倒吸造成的「噴泉」現象有較小的造成燒瓶損壞的風險，如果在開放實驗室中進行，應使用安全屏保護觀眾。

19.鋰樹銀花

原理：這是金屬鋰燃燒的景象，燃燒過程中固態的金屬鋰不斷熔化，並生成氧化鋰。鋰的焰色反應為紅色，但當劇烈燃燒時火焰呈現一種「亮銀色」的狀態。

花絮：和其他鹼金屬一樣，鋰火不能用水來撲滅，需要專門的乾粉滅火劑。

危險：中。任何時候都不能對火掉以輕心。

20.小熊糖火山

原理：試管中是加熱到熔融狀態的氯酸鉀，氯酸鉀發生熱分解產生氧氣，試管中的氧氣和熱足以點燃小熊軟糖中的糖類等有機物。氧氣促進燃燒，而燃燒產生的熱量又進一步促進氯酸鉀分解產生更多氧氣，因此就產生了劇烈的燃燒反應。

花絮：這個實驗還有一個更加喪心病狂的超大號版本

危險：高。反應非常劇烈，尤其是超大號版本絕對不建議在家嘗試（浪費食物不是好孩子！）。

21.金雨

原理：這是硝酸鉛與碘化鉀發生的復分解反應，其中析出的金黃色結晶為碘化鉛。反應式：Pb(NO3)2+ 2KI → 2KNO3 + PbI2↓

花絮：碘化鉛晶體是一種可以用於X射線和γ射線探測的材料。

危險：高，處理鉛鹽時必須謹慎防護以防中毒。

22.魔性之環

原理：這是一個發生在平皿薄層上的B-Z反應（Belousov-Zhabotinsky反應）的例子。B-Z 反應是一種化學震盪反應，它最早在20世紀50年代被發現。反應體系會在兩種狀態之間不斷進行周期性變化，平皿上的「波紋」也會不斷變換。B-Z反應有多 種版本，上圖中是它的一個常見版本，溴酸鹽與丙二酸發生氧化還原反應，以鈰鹽及鄰二氮菲亞鐵離子（ferroin，在還原態為紅色，氧化態為藍色）作為催 化劑和反應指示劑。

花絮：目前，對B-Z反應的動力學研究依然在進行中，研究者們也對反應過程進行了很多數學計算。下面就是一個計算機模擬出的平皿B-Z反應的圖像，是不是感覺更加魔性了呢……

（圖片來自：wikipedia）

危險：中低。反應本身並不劇烈，不過溴酸鹽對人具有刺激性，配製反應溶液時依然要注意防護。

23.水下花園

原理：在硅酸鈉的水溶液中加入一些金屬鹽類的結晶顆粒（例如銅鹽、鈷鹽等），就可以觀察到溶液中樹枝狀的結構逐漸「生長」的過程。投入的結晶顆粒逐漸溶解，釋放出金屬離子，而這些金屬離子又會與硅酸鈉形成難以溶解的硅酸鹽結晶，沉積在最初的結晶顆粒之上。而且，各種過渡金屬離子的硅酸鹽還可以呈現不同的顏色，使花園更加美麗。以下是「花園」中常用的一些反應物和對應的硅酸鹽顏色：

明礬（硫酸鋁鉀）——白色

硫酸銅——藍色

三氯化鉻——綠色

硫酸鎳——綠色

硫酸亞鐵——綠色

三氯化鐵——橙色

氯化鈷——紫色

花絮：如果把化學花園搬到太空中會是什麼樣？NASA曾在國際空間站上進行過實驗[1,2]：

危險：較低。

24.氫化鈉

原理：這是氫化鈉與水發生的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，溶液中加入了酚酞作為指示劑，因此呈現紫紅色。

花絮：氫化鈉是一種鹼性非常強的物質，它可以奪取很多化合物中的質子形成相應的鈉化合物，這在有機合成中非常實用。

危險：高。氫化鈉的性質非常活潑，反應劇烈。

25.碘鋁反應

原理：碘單質與金屬鋁的粉末混合，並加入少量水即可引發劇烈反應。主要反應式：2Al(s) + 3I2(s) → Al2I6(s)，水在其中起到催化劑的作用。隨著反應進行，碘單質也會升華形成紫色的碘蒸氣。

花絮：說到鋁粉，最讓人印象深刻的大概就是鋁熱反應了，下面就讓我們來重溫一下：

危險：中高。反應劇烈，碘蒸氣具有刺激性，應注意保護眼部，並在通風櫥中進行。加水後反應可能需要稍等片刻才會開始，此時不要著急湊近查看。

26.金色氧化鋅

原理：在加熱至高溫時，白色的氧化鋅粉末會逐漸變成金黃色，在空氣中冷卻時顏色又會褪去。產生顏色的原因是高溫下氧化鋅晶體失去部分氧原子，從而形成晶格缺陷。

花絮：很多寶石的色彩也與晶格缺陷有關，例如彩色的鑽石。

危險：中高。觀察氧化鋅變色需要將其加熱到800℃左右[3]，使用高溫火焰需要格外當心。

27.魯米諾發光

原理：魯米諾（3-氨基鄰苯二甲醯肼）是一種常用的發光化學試劑。在演示實驗中，一般用雙氧水和一種氫氧化物鹼 （例如氫氧化鈉）的溶液作為激發劑，並用含鐵化合物催化過氧化氫分解。魯米諾與氫氧化物反應生成了一個雙負離子，這個離子又可以與過氧化氫分解產生的氧氣反應，生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸，當它回到基態時，就會發出藍色的光。

（圖片來自：wikipedia）

花絮：估計不少人都是從刑偵劇或者推理小說中聽說魯米諾試劑的，如果將上述反應中的催化劑換成血液中的鐵，這也就成了一個檢測痕量血跡的反應。

危險：較低，需要留意氫氧化物和雙氧水的腐蝕性。

28.人造煙霧

原理：在紙片的不同位置上事先分別滴上了濃鹽酸和濃氨水，這兩種東西都有極強的揮發性，而它們在空氣中相遇也會形成氯化銨，營造出煙霧效果。

花絮：另外一個常見的演示實驗「氨氣噴泉」展示了這種氣體在水中極強的溶解性。當瓶中的氨氣接觸含有酚酞的水時，它們迅速溶解造成瓶內壓強減小，形成粉色的倒吸噴泉：

危險：較低，不過濃鹽酸和濃氨水具有刺激性，需要注意通風，避免吸入。

29.火球

原理：右邊兩個表面皿中的固體和液體分別是高錳酸鉀與濃硫酸。在這里，濃硫酸表現出了它的「脫水性」，它與高錳酸鉀固體反應，生成了七氧化二錳（高錳酐）。七氧化二錳是一種不穩定的強氧化物，當它接觸到棉花時，可以與之反應並造成燃燒。

花絮：在歷史上，硫酸也曾經被用於引燃火柴。第一個現代意義上的火柴是1805年時讓·斯爾（JeanChancel）發明的，火柴頭上加入了氯酸鉀、硫磺、糖等物質，使用時需要在裝硫酸的小瓶中浸一下引發反應。

危險：中高，濃硫酸需要格外小心操作，注意防護並遠離易燃物，需要在通風良好處進行。高錳酐具有腐蝕性、強氧化性和爆炸性，實驗時應佩戴護目鏡或面罩，並保證只進行少量混合。不要擅自增加反應物量或用其他有機物反應，因為反應可能會過於劇烈。

30.聚合泡沫

原理：這是生成聚氨酯泡沫材料的反應，原料包括異氰酸酯、多元醇以及發泡劑等助劑。聚氨酯（PU）是指主鏈中含有氨基甲酸酯特徵單元的一類高分子，它們化學性質穩定，而且力學性能也有很大的可調性，因此在工業和生活中都有廣泛的應用。聚氨酯泡沫可以作為保溫材料使用。

花絮：舉個例子，就能讓你體會到聚氨酯的「戲路」有多廣：市面上的人造皮革製品大多是聚氨酯材質的，而最常見的非乳膠型避孕套所用的也是聚氨酯，它還可以做成沙發軟墊和鞋底。

危險：較低，應注意避免吸入，避免接觸皮膚和眼睛。聚氨酯泡沫本身是相當易燃的，因此很多商業產品都會預先加入阻燃劑。

31.乾冰與鎂

原理：鎂條點燃後放在乾冰當中，反應式：2Mg +CO2→ 2MgO + C

，反應發出耀眼的強光。

花絮：最早的閃光燈就利用了鎂發出的強光，因此它也被稱為「鎂光燈」。

危險：高。反應過程中，有火花濺出的可能，需要移除附近所有的可燃物，並使用防護隔板。

32.紅綠燈

原理：瓶中的溶液加入了3種成分：氫氧化鈉、D-葡萄糖和靛藍胭脂紅（indigo carmine，或稱酸性靛藍）。靛藍胭脂紅是一種氧化還原指示劑，而同時它又有酸鹼指示劑的作用，也就是說，在氧化還原反應和pH值的作用下，它可以變 幻出多種顏色。靛藍胭脂紅有三種顏色不同的氧化還原狀態，在這個反應體系中，當振搖瓶子時，它會被空氣中的氧氣氧化，而在靜置時又被葡萄糖還原，由此就造成了變色。如果在不同的pH環境中進行反應，顏色也會隨之改變。下圖中總結了具體的變色狀態：

根據皇家化學學會提供的內容重新制圖。

花絮：除了指示劑，靛藍胭脂紅還有別的用途。它是一種食品色素（E132），在一些泌尿系統手術中也會用到它。

危險：低。在這里氫氧化鈉起到調節pH的作用，不會用到很濃的溶液，葡萄糖和靛藍胭脂紅也比較安全。

33.分層變色

原理：試管下面橙色的部分是加入了一些硫酸的重鉻酸鉀溶液，上面透明的部分是乙醚，引發反應時在其中加入了一些雙氧水。接下來，體系內會發生劇烈的反應，上面的有機層變成藍色，並產生氣體。

當加入過氧化氫時，水相中會發生如下反應：K2Cr2O7+ H2SO4 + H2O2 → 2CrO5 + K2SO4 + 5H2O。這里生成的過氧化鉻（CrO5，又叫五氧化鉻）是一種不穩定的過氧化物，它可以溶於乙醚，並帶來深藍色。而不穩定的過氧化鉻還會繼續發生反應，生成三價鉻鹽：2CrO5 + 7H2O2 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3+ 10H2O + 7O2，試管中冒出的氣泡就是這步反應中產生的氧氣[1]。

花絮：過氧化鉻在水溶液中也是藍色的，只不過通過乙醚萃取，可以讓藍色保持較長的時間，以方便觀察。

危險：中高，反應劇烈，需要戴好手套和護目鏡，不要把試管裝得太滿。

G. 關於魯米諾的合成實驗

煮沸的時間不夠

H. 魯米諾試劑的制備

臨床檢驗 雜 志 年第 卷第 期 表 不 同劑 量 照 射 後 效 價 變 化 抗 稀 釋 倍 數 的 倒 數 抗 稀 釋 倍 數 的 倒 數 啥 通 且 壓 丫 一 一 一 一 經 顯 的增 加 , 照射後 , 抗 。 及抗 的親 和 力都有 明 鑒定 、 建株 、 建庫工 作 。 『, 、 , 。 並於 年 獲得 國 家 新 葯 , 而 效 價 則無 改 變 證 書 和 生 產 文 號 在 開 發 生 產 的 早 期 階段 我 們 曾 發 現 有 些 批 次 產 品 效 價進 行 性 下 降 , 不 同照 射劑 量 對 血 型 試 劑 親 和 力及 效 價的影 響 產生這一 問題的原 因 、 為 了探 討 合 適 的 照 射 劑 量 , , 使其 既 能 滅 活 試 劑 中 非 , , 可能 是 由於 誘 生 腹 水 過 程 中 小 鼠 體 內 細 胞 破 壞 死 亡 後 多種 胞 內 生 物 酶 釋 放 於 腹 水 中 對配 制 的 血 型 試 劑 產 生 影 響所 致 。 。 , 需 生物 酶 活 性 保 持 試 劑 的 長 期 穩 定 又 不破 壞 單 克 隆 抗 體 的結 構 而 影 響 其 生物 活性 和表 。 我 們對 同 一 批 血 型 試 , 本文 對 『。 下 射 線 照 射 滅 活 生 物酶 劑 用 不 同劑 量 照 射 後 側 其 親 和 力 和 效 價 結果 見表 活 性 進 行 了探 討 結 果 發 現 適 當 劑 量 的 照 射 可 以 滅 活 , 殘 留在 血 型 , 試 劑 中的 生 物 酶 。 , 提 高 試劑 的 穩 定 『試劑 親 從表 中可 見 在 加 , 以 內 隨著 照 射劑 量的增 , , 性 , 延 長 有效 期 同 時還 發 現 , 適 當劑 量 的 照 射 還 可 使 的構 型 發 生 。 親 和 力 不 斷增 加 當 照 射劑 量在 , 以上時 , 血 型 試 劑 的親 和 力 增 強 和 力可能緣於 以 下原 因 照 射影 響 血 型 隨 著 照 射劑 量 的增 加 以內 , 親和 力增加不 明顯 , 在 , 。。 輻照使 隨 著 照 射劑 量 的 增 加 以上時 , 效 價 無 明 顯 變化 當照 射 了 改變 為 , 減 少 了 其 與紅 細 胞 間結 合 的 空 間 位 阻 攜 帶 的 電荷 發 生 變 化 , , 因 劑 量在 效 價 逐 漸 降低 對經 周 、 使其 與 紅 細 胞 或 血 型 一 。 照 射 對 血 型 試 劑 長 期 穩 定性 的 影 響 抗 原 間 的 排 斥 力 變 為吸 引力 周 、 加 快 了 抗 體 抗原 相結 合 。 輻 照 的不 同批 號試劑 , 分 別在 照 射後 、 的速 度 個 , 加 強 了結 合 強 度 , 使 紅 細 胞 聯 成大 凝 塊 。 周 、 個月 、 個月 、 個月 , 個月 、 個月 、 照 射還 可 對 血 型 試 劑 滅 菌 因 此 、 對 血 型 試 劑進 月及 個 月 進 行 效 價檢 測 , 並 與 同 批 號 的 未經 照 射 的 批血 型 個月 , 行 『。 。 照 射 的 確 是 一 舉 多得 試 劑檢測 結 果進行 比 較 結果 批顯示 年後開始下降 , 試劑中 、 參 考文 獻 唐 家琪 , 未經 輻 照 的 樣 品 其 效 價分 別 在 。 半年 及 等 等 中 華 血 液學 雜 志 , 一 , , 而 經 輻 射過 後 的 試 劑 穩 定 效 價在 觀 唐家 琪 , 中華 血 液 學 雜 志 , 察期 間無改 變 一 一 收稿 討論 我 們於 年 完成分 泌抗 、 陳 抗 雜交 瘤 軍 編發 魯 米 諾試 劑配製 方 法 的 改進 安 新 蘇 裊 開灤礦 務局 醫院膽 石病 研 究 室 如下 , 河北 唐 山 。 。 。 利 用 化學 發 光 技 術 測 定 自 由 基 是 當 前 較 熱 門 的 課 題 , 稱取 定 量 魯 米諾 加 於 , 中 然後放入 , 一 在 此 技 術 中 最 常 用 的 介 導 物是 魯 米 諾 。 型 超聲 波 發 生器 中 秒鍾 取 出後加 滴 三 乙胺助 溶 , 此 試 劑 配 制 的 質量 高 低 直 接 影 響 測 定結 果 以往的配 過濾 後 即可使 用 , 。 此 方 法 數秒鍾 即 可 達 到 使魯 米諾 完 , 。 制 方 法 多是 乙胺助溶 , , 稱取 定 量 的 魯 米 諾 溶 於 , 液中 加三 , 全 溶 解 的 目 的 不 僅 大 大節 省 了 時 間 而 且 操 作簡 單 易 在 避 光 條 件 下 電磁 攪拌 , 小時 , 過 濾待用 行 , 減 少 了工 作 中的 誤 差 , 使 用 效 果滿意 具 體 步 驟 見 中 國 免疫 學 雜 志 操 作 繁瑣 時 間 長 , 此法 , 一 一 收稿 實 驗 技 術要 求 高 容 易產 生 誤 差 , 。 我 楊 林 編發 們在 實 驗 過 程 中 對 其 配 制 方 法 進 行 了改進 具 體步 驟 , ]

祝實驗順利

I. "魯米諾試劑"成分是什麼、如何製得該試劑大神們幫幫忙

魯米諾（luminol），又名發光氨，英文名5-Amino-2，3-dihydro-1，4-phthalazinedione。 它常溫下是一種黃色晶體或者米黃色粉末，是一種比較穩定的化學試劑。它的化學式是C8H7N3O2 結構式在下面的圖圖裡面有。同時，魯米諾又是一種強酸，對眼睛、皮膚、呼吸道有一定刺激作用。 法醫學上，魯米諾反應又叫氨基苯二醯一胼反應，可以鑒別經過擦洗，時間很久以前的血痕。生物學上則使用魯米諾來檢測細胞中的銅、鐵及氰化物的存在。 3-硝基鄰苯二甲酸可作為魯米諾的合成原料。3-硝基鄰苯二甲酸與肼在高沸點溶劑（如二甘醇）中發生縮合反應，失去一分子水，生成3-硝基鄰苯二甲醯肼。然後以保險粉還原3-硝基鄰苯二甲醯肼中的硝基，得到3-氨基鄰苯二甲醯肼，即是魯米諾。 魯米諾只有用氧化劑處理過才會發光。通常使用雙氧水和一種氫氧化物鹼的混合水溶液作為激發劑。在鐵化合物催化下，雙氧水分解為氧氣和水： 2 H2O2 → O2 + 2 H2O 實驗室中常以鐵氰化鉀作為催化劑鐵的來源，而法醫學上的催化劑則恰好是血紅蛋白中的鐵。很多生物系統中的酶也可催化過氧化氫的分解反應。 魯米諾與氫氧化物反應時生成了一個雙負離子（Dianion），它可被過氧化氫分解出的氧氣氧化，產物為一個有機過氧化物。該過氧化物很不穩定，立即分解出氮氣，生成激發態的3-氨基鄰苯二甲酸。激發態至基態轉化中，釋放的能量以光子的形式存在，波長位於可見光的藍光部分。在檢驗血痕時，魯米諾與血紅素（hemoglobin，血紅蛋白中負責運輸氧的一種蛋白質）發生反應，顯出藍綠色的熒光。魯米諾的靈敏度可以達到一百萬分之一。即1滴血混在 999，999滴水中時也可以被檢驗出來。不過它與其他具有氧化性的物質也發生反應，但是顯示的顏色和顯色的時間長短都是不同的。 即使犯罪現場的血跡已經被擦過或清除過，調查者依舊可以使用魯米諾找到它們的位置。實際上，調查者在要調查的區域內噴灑魯米諾和激發劑溶液，血中的鐵立即催化魯米諾的發光反應，使其產生藍色光芒。該反應需用的催化劑量非常少，因此魯米諾可以檢測痕量的血跡。發光大約持續30秒鍾，可通過長曝光的照片觀察出，其周圍環境不可以太亮。 魯米諾有一些缺點限制了它的應用： * 魯米諾在銅、含銅合金、辣根或某些漂白劑的存在下發出熒光。因此如果犯罪現場被漂白劑徹底處理過，則魯米諾發出的熒光會強烈掩蓋任何血跡的存在。 * 魯米諾可以檢測出動物血及尿中的少量血，因此如果待測房間中含有尿或動物血，檢測結果會有偏差。 * 魯米諾與排泄物反應，發出的光與和血反應發出的是相同的。 * 魯米諾可能幹擾其他檢測，然而魯米諾並不幹擾DNA的提取。

J. 魯米諾試劑的配置方法

http://wenku..com/view/57d6d824ccbff121dd368375.html