㈠ 幾道化學選擇題
C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
例如,強電解質AgCl在熔融狀態下能導電,但在水中不導電,因為AgCl為難溶物,在水中以沉澱形式存在.
B. 燈光變亮
因為醋酸和氨水都是弱電解質,而它們反應早局後生成的醋酸氨為強電解質,所以陸鄭讓燈光變亮.
A．X是一定為電叢鄭解質
因為電解質的定義為:在水溶液中或在熔融狀態下能導電的物質。而題中有句話就是說的這樣.
㈡ 在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗
| A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可內能熄滅，故A錯誤； B．硫容酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確； C．硫酸鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成NaOH和硫酸鋇，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故C錯誤； D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉澱和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤． 故選B． |
㈢ 溶液導電性實驗
C剛開始加氫氧化鋇時，硫酸銅與氫氧化鋇逐漸形成難溶沉澱（硫酸鋇和氫氧化銅），溶液中的陰陽離子數目逐漸減少，導電能力降低，故燈泡逐漸變暗。到了恰好完全反應時，溶液中沒有陰陽離子，無法導電，故燈泡熄滅。繼續加入氫氧化鋇，溶液中又有了陰陽離子（鋇離子和氫氧根），故又能繼續導電了
㈣ 在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6molL-1醋酸和20 m L6molL-
在溶液導電性實驗裝置里,分別注入20 mL 6mol醋酸和20 m L6mol氨水，醋酸解離出的CH3COO－和H+與氨水解離出的NH+4和OH－離子數相同，導電微粒數相同，故燈光明暗程度相似。
如果把這兩種溶液混和後再試驗，（剛好反應）H+與OH－結合成生成水。溶液中只有CH3COO－和NH+4導電微粒數減少故燈光變暗。
㈤ 在溶液的導電性的實驗裝置里注入濃醋酸和濃氨水，燈會變亮，這是為什麼
醋酸和氨水都是弱電解質，不易導電，但兩者加在一起，發生反應，生成醋酸銨，是強電解質，易導電，燈就變亮了！
㈥ 在溶液導電性實驗裝置中盛有硫酸銅溶液，
選A，之前變暗，是因為物質與硫酸銅反應，生成物不導電，又變亮是因為反應結束後只剩該物質和生成物，該物質導電。
首先排除BC因為是沉澱，不選D因為反應後剩硫酸亞鐵，銅粉。鐵不溶於硫酸亞鐵。
㈦ 在溶液導電性的實驗裝置里注入濃醋酸溶液時，燈光很暗，如果改用濃氨水，結果相同。可把上述兩種溶液混...
因為醋酸和氨水都是部分電離，產生的離子較少。
而醋酸和氨水混合生成的醋酸銨是強電解質，完全電離，這樣離子數打打增加。離子數越多，導電能力越強，所以把上述兩種溶液混合起來實驗時，燈光卻十分明亮。
㈧ 在溶液導電性裝置中分別注入兩種弱點解物質，燈光都很暗，如果把這兩種物質放在一起，燈光會很亮，為什麼
這兩種電解質一種是弱酸，一種是弱鹼，混合後發生中和，汪脊生成了扮液強電解質鹽，例如醋酸和氨水混合後生成醋酸銨，溶困缺滲液導電性會變得強很多
㈨ 4道化學簡答題
1.測定pH值這種方法我感覺一點都不簡單，當你親自做的時候假如他們的pH分別是6，7，讓世渣8的時候，區別起來真的非常難。感覺如果加入Ca（OH）2溶液會好一些，Na2CO3有沉澱產生，KNO3無明顯現象，NH4Cl產生有刺激性氣味氣體。
2.因為二坦悄者都屬於弱電解質，在水中並不大量電離，導致導電性差，但二者混合以後，H+和OH-大量中和，並且NH4AC屬於強電解質，兩種離子在水溶液中大量存在，導致導電性增強。
3.從酸鹼的角度上來說，Na+，Cl-屬於強鹼和強酸類型的離子，而CH3COO-，NH4+屬於弱酸和弱鹼類型的離子，這方面不同。但二者都是由於離子酸鹼中和後而呈中性，這點卻是相同的。。可以根據上一道題參考，我認為二者的原因是一樣的。
4.乳酸鈉屬於鹼性化合物，乳酸就是我們喝的酸奶當中的酸，它的酸性不對人體造成任何威脅，這里的原理就是利用強酸制弱酸，能讓人體中毒的酸毫無疑問是酸性強於乳酸的酸，利用乳酸根和氫離子的結合後便不易電離，以及Na的強鹼性同酸根的中和，返寬生成兩種對人體無害的物質。
所以說化學還是蠻有用的O(∩_∩)O
㈩ 高中化學高手進
溶液的導電性主要是看溶液中離子自由移動的濃度和程度，所以體積對導電性影響不大，而強弱電解質對導電性的影響是很大的，強電解質中分慶衡子完全電離，溶液中溶質只以離子形式存在，弱電解質則部分沖差棚散則電離，大部分溶質都以分子形式存在。
體積的變化當然對溶液的導電性會有影響，但不大，在這道題中是可以忽略的。具體情況具體分析吧···
祝你學習進步！