cl2實驗室主要發生裝置

① 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

② 氯酸鉀製取氧氣的發生裝置和收集裝置分別是什麼

氯酸鉀製取氧氣的發生裝置是固體與固體加熱制氣體的裝置（實驗室常用說法：固固加熱型），收集裝置是排水法或排空氣法裝置。

向上排空氣法是指在實驗化學中製取氣體時的一種方法。在氣體的密度明顯大於空氣且不與空氣反應時，用此方法。氣體的密度明顯比空氣大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氫，氯氣，氧氣等。密度小的則用向下排空氣法。且該氣體不與空氣中成分發生反應。

1、發生裝置內導管不宜伸人過長，以剛露出膠塞為宜，以使氣體順利導出。

2、用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸人集氣瓶底部，以便使集氣瓶中空氣排盡，收集到較純凈的氧氣。

3、如果用排水法收集氧氣，剛產生氣泡時不宜立即收集，因此時的氧氣不夠純；當均勻並連續產生氣泡時開始收集.導氣管伸人集氣瓶中不宜過長。

當瓶口有氣泡逸出時，證明集氣瓶內氧氣已收集滿.若用向上排空氣法收集氧氣，可用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已收集滿.

(2)cl2實驗室主要發生裝置擴展閱讀

總結成幾個字：連查裝定點收移熄。

1、連接裝置。導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，准備檢查裝置氣密性。

2、檢查裝置氣密性。可以使用酒精燈進行加熱，如果導管末段有氣泡產生，說明裝置氣密性良好。

3、裝葯品。氯酸鉀和二氧化錳的混合物應平鋪在試管底部，有利於均勻受熱。

4、固定裝置。試管口要略向下傾斜，因為過一會要加熱葯品，所以防止葯品中的水分受熱變成水蒸氣，在試管口凝結成水滴倒流入試管底部，引起試管炸裂；導管伸入試管內不宜過長，以稍微露出橡皮塞為宜，有利於空氣的排出和氧氣的導出。

5、點燃酒精燈。加熱葯品時請注意，如果直接進行加熱，試管底端有可能冷熱不均引起炸裂，所以首先要對試管底部加熱區域進行預熱，再用外焰直接加熱。

6、收集氣體。剛開始加熱產生的氣體，主要是試管中原有的空氣，因為我們的實驗的目的是收集高純度的氧氣，所以需要等待導管末端有均勻穩定的氣泡產生的時候，再進行收集。

7、將導管移出水槽。

8、熄滅酒精燈。再將集氣瓶用玻璃片蓋好，因為氧氣密度比空氣的大，所以集氣瓶要正放在桌面。

③ 實驗室制氯氣的反應裝置和原理是什麼

原理是
4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2
裝置和實驗室製取CO2的幾乎一樣，一個分液漏斗，一個燒瓶，一根導管

④ Cl2的發生裝置都有什麼制備氯氣混有哪兩個雜質，如何除去

器材有燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，乾燥管
葯品有二氧化錳，濃鹽酸，反應時，將二氧化錳和濃鹽酸混合，酒精燈加熱，氣體雜質是HCl和水蒸氣，HCl用飽和食鹽水除，水蒸氣用濃顫皮硫酸除，乾燥兆啟管是用來尾氣處理的，真累啊，望採納族洞如

⑤ 實驗室製取氯氣的裝置

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：

實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

⑥ 製取氯氣的原理 制氣類型 發生裝置 凈化裝置

製取氯氣的原理是：工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)+MnO2
=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

制氣類型：固液
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。
（D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
工業上用電解食鹽水的立工隔膜電解槽的方法制氮氣。

⑦ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分

實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置,需要鐵架台,酒精燈,圓底燒瓶,分液漏斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶,安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水,通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置

⑧ 氯氣的實驗室製法儀器

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

(8)cl2實驗室主要發生裝置擴展閱讀：

氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。 

⑨ 實驗室製取氯氣需要哪5個裝置

實驗室製取氯氣

1號裝置：生成氯氣

2號裝置：除去氯氣中的氯化氫氣體

3號裝置：除去氯氣中的水

4號裝置：向上排空氣法收集氯氣

5號裝置：吸收多餘的氯氣防止環境污染

望採納，點贊！

⑩ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用

（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl₂中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．