雙氧水裝置循環氫化液的作用

❶ 雙氧水在化工領域的用途！

在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。
醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。
工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。
實驗用做制O2原料。

❷ 雙氧水的作用與用法

雙氧水的作用和用法：

1，消毒性。日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用於物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3—5分鍾就恢復原來的膚色。

2，氧化性。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力助燃劑。

3，強腐蝕性。處理廚房下水道的異味，到葯店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌。

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雙氧水注意事項：

1、不得口服，應置於兒童不易觸及處。

2、對金屬有腐蝕作用，慎用。

3、避免與鹼性及氧化性物質混合。

4、避光、避熱，置於常溫下保存。

5、醫用的有效期一般為2個月。

6、不得用手觸摸。

雙氧水-網路

❸ 雙氧水是什麼

問題一：雙氧水是什麼？主要作用是什麼 過氧化氫化學式為H?O₂，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。
過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。
雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用於物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3―5分鍾就恢復原來的膚色。
化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫葯工業用作殺菌劑、消毒劑旁悄，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色後的發色劑。用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。
民用：處理廚房下水道的異味，到葯店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌。

問題二：雙氧水的用途是什麼？ 它有強氧化性哦!也有腐蝕性,它可以當催化劑
（1）雙氧水的不穩定性
①在試管中加入約3mL雙氧水，在酒精燈上小火加熱，觀察現象，然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
②在試管內加入約3mL雙氧水，加入少量MnO2粉末，觀察現象；然後把帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（2）雙氧水的氧化性
在試管中加入約3mL新制的FeSO4溶液，同時滴入幾滴KSCN溶液，振盪、觀察現象；然後逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象。
（3）雙氧水的還原性
向盛有5mL雙氧水的試管中加入10滴用硫酸酸化的1％（質量分數）的KMnO4溶液，振盪，觀察現象；用帶火星的木條伸到試管內，觀察現象。
（4）雙氧水的漂白性
在兩支試管中分別加入1mL品紅溶液，然後在其中一支試管中逐滴加入雙氧水，振盪，觀察現象；在另一支試管中逐滴加入同樣多的水，振盪，觀察現象。
（5）雙氧水使雞蛋白變性
在兩支試管中分別加入1mL雞蛋白，然後在第1支試管中加入3rnL水，振盪，觀察現象；在第2支試管中逐滴加入同樣多的雙氧水，振盪，觀察現象。若第2支試管有沉澱，則過濾，把溶液再放入試管中，加入適量蒸餾水，觀察是否溶解。
通過實驗，可以觀察到雙氧水具有不穩定性，在變熱或遇到恰當的催化劑時，會發生分解並生成氧氣。雙氧水具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+。雙氧水具有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色，並生成氧氣。雙氧水具有漂白性，能使品紅溶液褪色。雙氧水能使雞蛋白變性而凝固。
它的化學式H2O2
我想化學工廠有賣的吧!!!
雙氧水理化性質及食品級雙氧水的特點
1．雙氧水的理化性質雙氧水學名過氧化氫，系無色透明液體，溶於水、醇及醚，高濃度時有腐蝕性，敞口放置時，會漸漸分解為氧及水，30％的雙氧水的密度為1．1g／cm3，熔點－0．89℃，沸點151．4℃，分子式為H2O2，分子量為34．01。本品具有強烈的殺菌作用，
在鹼性條件下，效果更加明顯。
2．食品級雙氧水的特點食品級雙氧水具有純度高、雜質少、穩定性好，無有毒有害雜質。
工業級雙氧水中含有大量的蒽醌類有機雜質以及鉛、砷等金屬離子、機械雜質等。這些有毒有害雜質中，像蒽醌、鉛砷是致癌物質，因此不能用於食品行業。
高純度雙氧水採用特殊方法提純，去除了原料中的雜質，是一種高品質、高純凈度的雙氧水，因而可以廣泛地用於食品行業中的各個領域。
影響食品級雙氧水穩定性的主要因素影響食品級雙氧水穩定性的主要因素有以下幾方面：
1．溫度雙氧水在較低溫度和較高純度時，還是比較穩定的。
當雙氧水加熱到153℃或更高溫度時，便會發生猛烈的爆炸性分解。運備渣在較低溫度下，雙氧水的分解過程比較平穩地進行，分解反應為2H2O2→2H2O＋滾罩O2＋46．9千卡。
2．pH介質的酸鹼度對雙氧水的穩定性有很大的影響。在酸性條件下，雙氧水的性質十分穩定，發生氧化反應的速度較慢；在鹼性介質中，雙氧水很不穩定，分解速度很快。因此，在鹼性環境中通過加熱方式，可以完全破壞過量的雙氧水。
3．雜質雜質是影響雙氧水穩定性的重要因素。很多金屬離子如二價鐵離子、二價錳離子、二價銅離子、三價鉻離子等都會促進雙氧水的分解。由於工業組成雙氧水中含有大量金屬離子之類的物質，所以，在工業級雙氧水的生產過程中，通常在雙氧水中加入大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用。
4．光波長3200～3800埃之間的光線，會加速雙氧水的分解速度。
為提高雙氧水的穩定性，必須對光、熱、金屬離子含量和pH四大因素
行......>>

問題三：雙氧水是什麼 雙氧水就是過氧化氫（H2O2）的水溶液.
雙氧水為無色透明液體,有微弱的特殊氣味。
化學性質：
1,具有酸性,是弱酸
2,強的氧化性
3 ,還原性
過氧化氫的電解生成臭氧或氧氣,分解生成氧氣和水,即體現其氧化性,又體現其還原性
作用：
醫葯工業用作殺菌劑、消毒劑,以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑.印染工業用作棉織物的漂白劑,還原染料染色後的發色劑.用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬.也用於電鍍液,可除去無機雜質,提高鍍件質量.還用於羊毛、生絲、皮毛、羽毛、象牙、豬鬃、紙漿、脂肪等的漂白.高濃度的雙氧水可用作火箭動力燃料.
由於過氧化氫的強氧化性,雙氧水不能喝。

問題四：雙氧水是什麼？主要作用是什麼 雙氧水是一種每個分子中有兩個氫原子和兩個氧原子的液體，具有較強的滲透性和氧化作用，醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。據最新研究發現，雙氧水不僅是一種醫葯用品，還是一種極好的美容佳品。

問題五：雙氧水的是什麼 雙氧水即過氧化氫俗稱雙氧水，分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，一般用於物體表面消毒。
雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色，用清水清洗一下就可以了，過3―5分鍾就恢復原來的膚色。使用雙氧水消毒的時候會有白色的小氣泡產生是因為雙氧水遇見手指上灰塵、臟物也會分解，分解生成水、氧氣。

問題六：雙氧水是什麼，是不是就是普通的水啊 當然不是同一個的了，從化學分子來說，他們兩個屬於完全不同的構成。
過氧化氫化學式為H?O?，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑――二氧化錳或用短波射線照射。
物理性質
水溶液為無色透明液體，溶於水、醇、乙醚，不溶於苯、石油醚。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，過氧化氫中不存在分子間氫鍵。
過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。
化學性質
雙氧水
1.氧化性
（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
（需要鹼性介質）
2.還原性
3.在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(TS-241)5ml和高錳酸鉀試液(TS-193)1ml。
應有氣泡發生，且高錳酸鉀的呈色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬粉末反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
主要用途折疊編輯本段
雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用於物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3―5分鍾就恢復原來的膚色。
化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫葯工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色後的發色劑。用於生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用於電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用於羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力燃料。
民用：處理廚房下水道的異味，到葯店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌；
3%的過氧化氫（醫用級）可供傷口消毒；
將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800ml20%的硫酸中，應保持溫度不高於15℃。放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶。將濾液置於磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最後在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100ml。用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高於20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃縮可在濃硫酸真空保干器中，於室溫下進行，經三天後即可將25%的溶液濃縮至88%。......>>

❹ 雙氧水的詳細知識

中文名稱：過氧化氫

英文名稱：hydrogenperoxide
水溶液名稱：雙氧水
CASNo.：7722-84-1
EINECS登錄號：231-765-0
分子式：H2O2

分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為極性分子。
分子量：34.01

雙氧水 - 正文
見過氧化氫。

雙氧水兆枝 - 理化特性
主要成分：工業級分為27.5％、35％兩種。
外觀與性狀：水溶液為無色透明液體，有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。
熔點(℃)：-2(無水)
沸點(℃)：158(無水)
折射率：1.4067（25℃）
相對密度(水=1)：1.46(無水)
飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(15.3℃)

溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。
結構：H-O-O-H沒有手性，由於-O-O-中O不是最低氧化態，故不穩定，容易斷開
溶液中含有氫離子，而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子，其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。

雙氧水 - 熒光反應
在H2O2的鹼性溶液中通入氯氣，其中大量的氫氧根離子抑制了氫離子的濃度，使得溶液中過氧根離子大量存在成為可能。在氯氣作用下，-O-O-被氧化為單線態氧，故發出紅色熒光。

主要用途：在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化族液敏劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑，並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。

健康危害：吸入本品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。長期接觸本品可致接觸性皮炎。

毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700

燃爆危險：本品助燃，具強刺激性。

危險特性：爆炸性強氧化劑。過氧化氫本身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩定，在鹼性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過74％的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，能產生氣相爆炸。

應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。

雙氧水 - 雙氧水的作用是什麼？

雙氧水的作用

雙氧水是一種每個分子中有兩個氫原子和兩個氧原子的液體，具有較強的滲透性和氧化作用，醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。據最新研究發現，雙氧水不僅是一種醫葯用品，還是一種極埋型好的美容佳品。

面部皮膚直接接觸外界環境，常被細菌、灰塵等污染，再加上皮膚本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，極易誘發粉刺、皮炎、癤腫等疾病，從而影響皮膚的美麗。用雙氧水敷面不僅能去除皮膚的污垢，還能直接為皮膚增強表面細胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉著，使皮膚變得細膩有彈性。操作方法：將臉用洗面奶洗干凈後，用毛巾蘸上3%的雙氧水敷於面部，每次5分鍾，每日1次，10天為一療程，在操作時應注意避免雙氧水進入眼睛。

另外，雙氧水還有淡化毛發顏色的功能，對於那些因汗毛過長而影響美觀的女性，可在脫毛後，用雙氧水直接塗於皮膚上，每日2次，這樣日後長出的汗毛就不會變黑變粗，而會變得柔軟且顏色為淡黃。

此外，在實驗室，常用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣。

過氧化氫製取氧氣化學方程式:2H2O2=2H2O+O2↑(MnO2催化)

雙氧水 - 常被不法商販使用
過氧化氫溶液，俗稱雙氧水，為無色無味的液體，添加入食品中可分解放出氧，起漂白、防腐和除臭等作用。因此，部分商家在一些需要增白的食品如：水發食品的牛百葉和海蜇、魚翅、蝦仁、帶魚、魷魚、水果罐頭和面製品等的生產過程中違禁浸泡雙氧水，以提高產品的外觀。少數食品加工單位將發霉水產干品經浸泡雙氧水處理漂白重新出售或為消除病死雞、鴨或豬肉表面的發黑、淤血和霉斑，將這些原料浸泡高濃度雙氧水漂白，再添加人工色素或亞硝酸鹽發色出售。過氧化氫可通過與食品中的澱粉形成環氧化物而導致癌性，特別是消化道癌症。另外，工業雙氧水含有砷、重金屬等多種有毒有害物質更加嚴重危害食用者的健康。FAO和WHO根據其毒性試驗報告規定，過氧化氫僅限於牛奶防腐的緊急措施之用。我國《食品添加劑使用衛生標准》亦規定雙氧水只可在牛奶中限量使用，且僅限於內蒙古和黑龍江兩地，在其它食品中均不得有殘留。

雙氧水 - 影響雙氧水漂白的因素
濃度、溫度、時間、PH值等因素是化學反應的主要條件。在雙氧水漂白的工藝中，應該弄清這些因素的相互關系，以便制定合理的工藝。
1、濃度
雙氧水漂白所規定的合理濃度，應該以既能達到一定白度和去除棉籽殼的效果，又要使纖維損傷最小為原則。實踐證明，織物白度和雙氧水濃度的關系不是成正比的。當採用汽蒸工藝時，濃度控制在3—5g/L已能達到一定的白度要求，濃度再高，白度增加不多，相反容易損傷纖維。因此，汽蒸工藝濃度一般為3—5g/L，稀薄織物還應適當低些。具體確定時應根據使用設備、漂白方式、織物厚薄、退漿煮練狀況以及浴比等決定。為了盡可能減少對纖維的損傷，濃度以低為宜，要得到較高的白度，應在煮練上採取措施。
2、溫度
溫度對雙氧水的分解速度有直接的關系。在一定濃度和時間的條件下，織物上雙氧水的分解消耗是隨著溫度的升高而增加的，因此，織物的漂白效果是隨雙氧水在織物上分解率的增高而增高的。當溫度達到90—100℃時，雙氧水可以分解90%，白度也最好；但是當溫度為60%時，分解率僅為50%左右。
3、時間
雙氧水漂白時間的確定與溫度有關。如果用冷漂法，要室溫堆置10h左右，高溫汽蒸漂白時間卻可以大大縮短。從測定雙氧水消耗率看，汽蒸15min已達到70%，汽蒸45—60min,消耗率已達到90%，並趨於平衡。可見汽蒸時間45—60min就已夠了。
4、鹼劑
常規漂白中漂液PH值為10.5~11，加水玻璃尚不能達到要求，因此要加鹼劑調節PH值，最常用的鹼劑為燒鹼，用量為1—2g/L。它是活化劑，能促進雙氧水的分解，使雙氧水生成具有漂白作用的過氧化氫離子，在PH值為10.5~11情況下，雙氧水以中速分解達到漂白的目的。但在退煮漂與煮漂一浴法短流程工藝中，燒鹼的用量均較高，燒鹼不僅調節PH值，還兼退漿和煮練的功能。這就使漂浴很不穩定，加速了雙氧水的分解，不僅浪費雙氧水，而且可能導致纖維降解使織物脆損。為了控制雙氧水的分解速率，前已述及要加入適合的穩定劑，使雙氧水按工藝要求來分解，並在分解與穩定之間達到平衡，這就是在穩定劑幫助下的「受控雙氧水漂白工藝」，採用此工藝既能取得較好的織物白度及去雜效果，又不至於對纖維造成較大的損傷。

雙氧水 - 雙氧水工業製法
生產鹼性過氧化氫的空氣電極及其製法
本發明屬於用電化學方法制備無機化合物的領域。本發明涉及工業制備鹼性過氧化氫用含醌空氣電極及其製法。本發明多組元電極組由單元極板組裝，每對電極由陰極板，含醌空氣陰極碳芯、離子交換隔膜，塑料支撐網與陽極板組成，在電極工作區的上下端設有流體分配室和收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯，將陽極循環鹼水所用塑料軟管延長至5米以上。本發明可在直接使用低壓空氣的情況下制備鹼性過氧化氫並得到滿意的工作指標，不存在電極受鹼水浸透而失效的缺點。
生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。

第二種：
本發明涉及無機化合物制備領域，特別涉及從申請號為87103988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液制備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至pH9．0～9．7，使生成Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕，將所說的Na－〔2〕HPO－〔4〕和H－〔2〕O－〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，使絕大部分Na－〔2〕HPO－〔4〕以Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水合物形式析出，再在離心分離器中將含有Na－〔2〕HPO－〔4〕·10H－〔2〕O水合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨後再對含有少量Na－〔2〕HPO－〔4〕的過氧化氫水溶液進行蒸發和分餾，得到約30％H－〔2〕O－〔2〕產品。
制備過氧化氫的方法，其特徵在於，用下列步驟從過氧化鈉水溶液制備：（1）用磷酸或磷酸二氫鈉（NaH↓〔2〕PO↓〔4〕）將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液，（2）使所說的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷卻到＋5～－5℃，從而使絕大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出，（3）在離心分離器中對含有Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使Na↓〔2〕HPO↓〔4〕·10H↓〔2〕O結晶從含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧化氫水溶液中分離出來，（4）將所說的含少量Na↓〔2〕HPO↓〔4〕的過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽，而含過氧化氫的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽，（5）將所說的含H↓〔2〕O↓〔2〕和H↓〔2〕O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30％H↓〔2〕O↓〔2〕產品。

❺ 雙氧水用於靜脈注射的作用

因為人體肝細胞正頃敏內的過氧化物酶體具有解毒作用，注射雙氧水後過氧化氫酶能利用H2O2將酚、甲醛、甲酸和醇等有害物質氧化，如舉枝人體飲入的酒精1/4是在過氧化物酶體中氧化為乙醛。
此外當細胞中的H2O2過剩時，過氧化氫酶乎拍亦可催化以下反應：
2H2O2
→
2H2O
+
O2
此即可越過呼吸道,將液態或氣態氧直接輸入循環血液，以改善機體氧供。國外稱之為氧合血療法，或稱為內給氧療法。因而可解決缺氧性休克。

❻ 雙氧水的工藝流程製作

雙氧水工藝流程敘述

來自循環工作液泵的工作液，通過自控儀表控制一定流量進入工作液預熱器，預熱到一定溫度後與來自循環氫化液泵的部分氫化液，以及來自氫純工段過濾器過濾和氫、氮氣預熱器預熱後的氫氣一起進入靜態混合器，氣、液充分混合後進入氫化塔上部。氫化塔上部，。氫化塔有三節組成，每一節頂部均設有氣液分離器，以使進入塔內的氣體和液體分布均勻。工作液中的EAQ和H4EAQ在觸媒的催化作用下與H2發生反應，生成相應的HEAQ和H4HEAQ。根據氫化效率的要求及觸媒活性，氫化反應可使用三節觸媒中任意一節（單獨）或兩節（串聯）。例如當使用兩節時，工作液與氫氣的混合物，先進入上節頂部，並流而下通過塔內觸媒層，由塔底流出，再經塔外連通管進入中節頂部，再從塔底流出，進入氫化液分離器。bbs.hgbbs.net1 A- Y5 m1 R( `+ I0 \, n) h$ Z
從氫化塔出來的工作液（稱氫化液）和未反應的氫氣（稱尾氣），連續進入氫化液氣液分離器，尾氣由分離器頂部排出，經再生蒸氣冷凝器冷凝其中所含溶劑後，進入冷凝液計量槽，溶劑流於其中，尾氣再經尾氣流量計控制流量後經阻火器放空。自氫化液氣液分離器底部出來的氫化液，藉助自控儀表控制一定液位後，進入氫化液過濾器，濾除其中可能夾帶的少量觸媒及其載體粉末和氧化鋁粉，由氫化液過濾器出來的氫化液分10%進入氫化液白土床，床內裝有活性氧化鋁，用來再生氫化液中的降解作，然後和90%的氫化液一起進入氫化液貯槽，在此，溶解於氫化液中的少量氫氣被解析出來經氫化液尾氣冷凝器和阻火器放空。/ }. Z' T$ U1 O: L
氫化液氣液分離器中的氫化液，可藉助循環氫化液泵部份循環回氫化塔中，以控制塔內溫度均勻，氫化效率的穩定和操作安全。『' X( J9 [. B6 S) S
來自磷酸計量槽磷酸和硝酸銨的混合水溶液與來氫化液貯槽的氫化液一起進入氫化液泵，磷酸與氫化液在泵內被混合，通過自控儀表以一定的流量進入氫化液冷卻器，冷卻到一定的溫度後進入氧化塔上節底部，同時來自動力站的壓縮空氣經過空氣過濾器過濾後進入氧化塔，與氫化液一起並流向上。在塔吶，氫化液中的部份HEAQ的H4HEAQ與空氣中氧發生反應，生成過氧化氫。氧化塔是一個由圓祥汪兩節塔組成的空塔，每節塔底部都通入新鮮空氣，並散器分散。向每節塔內通入的空氣量，是根據氧化效率和尾氣中剩餘氧含量（一般為6%左右）而加以控制。從氧化塔上節頂部出來的被部分氧化的氫化液與剩餘空氣（稱尾氣）一起進入氧化液氣液分離器A分離氣體，被部分氧化了的氫化液（氧化液）從分離器底部流出進入氧化液冷卻器，冷卻到一定溫度後進入氧化塔下節底部，與進來另一股經過濾的新鮮空氣一起並流向上，在塔內一部分HEAQ和H4HEAQ被氧化，使得氫化液中的HEAQ和H4HEAQ 95%以上被氧化生成過氧化氫。幾乎被完全氧化了的氧化液與剩餘空氣（稱尾氣）一起從氧化塔一節頂部進入氧化液氣液分離器B分除氣體後進入氧化液貯槽。他離器內必須保持一定的液位， 以防空氣進入氧化液貯槽。從1#、2#分離器出來的氣體匯合到一起進入氧化尾氣冷卻器，冷卻後的尾氣進入氧化尾氣冷干機組，尾氣中的大部分溶橘仔劑被冷干成液體，少量未冷乾的溶劑隨同尾氣一起通過自動控制進入活性炭吸附系統，進行吸附後放空或直接加阻火器放空。被氧化尾氣冷卻氣和冷干機組冷卻下來的溶劑。進入芳烴中間受槽，分離部分水份後，溶劑或去氫化液貯槽或去廢芳烴高位槽。回收再利用。在生產過程中來自酸鹼中和的水份和空氣中夾帶的水份以及少量過氧化氫分解時產生的水份積存在氧化塔上、下塔底部，這部分氧化殘液穩定性低，H2O2含量高、極易分解，因此必須定期將其排放宴伍至氧化殘液分離器中，時行雙氧水與工作液的分離。分離後的雙氧水排至污水處理，排放同時加水稀釋，或直接用塑料桶收集。分離的工作液進入配製釜回收利用。

❼ 雙氧水是什麼主要作用是什麼

過氧化氫化學式為H₂O₂，俗稱雙氧水。外觀為無色透明液體，是一種強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

過氧化氫對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。

雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用於物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等於或低於3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色並冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3—5分鍾就恢復原來的膚色。

(7)雙氧水裝置循環氫化液的作用擴展閱讀：

鹼性過氧化氫製法：生產鹼性過氧化氫用含醌空氣電極，其特徵在於每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極採用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環鹼水進、出口用的塑料軟管後再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。

H2O2是醫葯、衛生行業上廣泛使用的消毒劑，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧氣和水，其反應如下：

滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色緩慢，待Mn2+生成後，由於Mn2+的催化作用加快了反應速度。

生物化學中，也常利用此法間接測定過氧化氫酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由於過氧化氫酶能使過氧化氫分解，作用完後，在酸性條件下用標准KMnO4溶液滴定剩餘的H2O2，就可以了解酶的活性。

❽ 雙氧水工業生產原理是什麼

（1）電解法.電解法是20世紀前半期生產雙氧水的主要方法,該法是以Pt為陽極,鉛或石墨為陰極,將飽和硫酸氫銨溶液電解成過硫酸銨,再用稀硫酸水解得到雙氧水.該法能源消耗大,僅限於小規模生產.
（2）氧陰極還原法.用此法沖唯生產雙氧水是將強鹼性電解質於電解槽中,使空氣中的氧在陰極還原成過羥基負離子,然後在回收裝置中轉變為雙氧水,其過程是藉助鈣鹽沉澱作用,生成過氧化鈣,過濾分解,用CO2分解製得雙氧水,同時產生碳酸鈣循環使用.該法生產雙氧水簡單,成本低,無污染,但產品中雙氧水濃度低.
（3）醇氧化法.該法是Shell和DuPont公司開發的,美國和前蘇聯以異丙醇為原料建有工業生產裝置,該法所用醇,除了異丙醇外,還有環己醇,1-苯基乙醇等,但多採用異丙醇,同時聯產丙酮.該法不使用任何催化劑,用空氣自動氧化生成雙氧水,但蒸汽費用大,聯產丙酮一般也不利.
（4）氫氧直接化合法.該法以水為反應介質,幾乎不含有機物,僅含有少量溴化物作為助催化劑,用Pt（如Pt/C）作為催化劑,以氫和氧氣（或空氣）為原料,在反應溫度為0-25℃,壓力為2.9-19.3Mpa的條件下,連續反應合成雙氧水.此法合成雙氧水的全過程不產生任何有機物,基本上沒有廢物,但產物中對雙氧水的選擇性低,危險性也大,至今還沒有工業化生產的報道,但發展潛力巨大.該法是今後一段時間內世界的研究開發重點.
（5）蒽醌法.該法是以蒽醌類化合物作為氫載體（或工作載體）,使氫和氧反應生成雙氧水.該法是目前工業生產雙氧水的最主要方法,其產量占絕對優勢,約佔世界雙氧水總產量的95%.該法是將蒽醌衍生物（一般為2-烷基蒽醌）溶解在有散局培機溶劑中配成工作液臘鋒,大多數工藝在工作液中含有適量的四氫蒽醌,然後將工作液在催化劑存在下加氫氫化,生成蒽氫醌；在沒有任何催化劑存在下,用空氣或氧氣進行氧化,生成雙氧水和蒽醌（循環使用）；最後用純水萃取,經精製、濃縮得到各種濃度的雙氧水；萃取液經再生處理循環使用.此法工業上生產技術已經非常成熟,技術先進,自動化程度高,成本和能耗較低,適合大規模工業化生產雙氧水

❾ 過氧化氫的用途 RT

過氧化氫,化學式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水,外觀為無色透明液體,是一種強氧化劑,適用於傷口消毒及環境、食品消毒清陵.
用途
氧化劑.漂白劑.點滴分析測定鈣、鈷、銅、錳、鈦、釩、銨及鉻酸.有機合成.
過氧化氫簡介
管制信息
過氧化氫（*）（易制爆）[1] 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制. 低濃度醫用的過氧化氫溶液不受管制.
用途
氧答蠢戚化劑.漂白劑.點滴分析測定鈣、鈷、銅、錳、鈦、釩、銨及鉻酸.有機合成.
安全措施
泄漏：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區,並進行隔離,嚴格限制出入.建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防酸鹼工作服.盡可能切斷泄漏源,防止進入下水道、排洪溝等限制性空間. 小量泄露：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可用大量水沖洗,洗水稀釋後放入廢水系統. 大量泄露：構築圍堤或挖坑收容；噴霧狀水冷卻和稀釋蒸氣、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物.用泵轉移至槽車或專用收集器內,回收或運至廢物處理場所處置.
滅火方法
燃燒性：不燃,但可助燃 爆炸下限（%）：12 爆炸上限（%）：19 引燃溫度（℃）：615 最大爆炸壓力（MPa）：0.490 滅火劑：水、霧狀水、乾粉、砂土. 滅火注意事項：消防人員必須穿戴全身防火防毒服.盡可能將容器從火場移至空曠處.噴水保持容器冷卻,直至滅火結束.處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音,須馬上撤離.
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處.保持呼吸道通暢.如呼吸困難,給輸氧.如呼吸停止,立即進行人工呼吸.就醫. 誤食：飲足量溫水,催吐,就醫. 皮膚接觸：脫去被污染衣著,用大量流動清水沖洗. 眼睛接觸：立即提起眼瞼,用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾.就醫.編輯本段結構組成


英文名稱： hydrogen peroxide 化學式：H2O2CAS No.： 7722-84-1 EINECS登錄號：231-765-0 分子式：H2O2分子結構：O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子. 相對分子質量： 34.01 H.O兩種元素的質量比：1×2：16×2=2：32=1：16 H-O-O鍵角96度52分編輯本段物理特性
外觀與性狀： 水溶液為無色透明液體,有微弱的特殊氣味.純過氧化氫是淡藍色的油狀液體. 主要成分：工業級 分為27.5%、35%兩種.試劑級 常分為30%、40%兩種. 熔點(℃)：-0.89℃(無水) 沸點(℃)：152.1℃(無水) 折射率：1.4067（25℃） 相對密度(水=1)： 1.46(無水) 飽和蒸氣壓(kPa)： 0.13(15.3℃) 溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合.不溶於苯、石油醚. 結構：H-O-O-H 沒有手性,由於-O-O-中O不是最低氧化態,故不穩定,容易斷開 溶液中含有氫離子,而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧檔猜根離子,其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度. 毒性LD50（mg/kg）：大鼠皮下700mg/Kg 燃爆危險： 本品助燃,具強刺激性.與重金屬等混合易爆炸.編輯本段實驗
分解試驗
1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,將帶火星的木條伸入試管中,木條沒有復燃. 2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加熱,再將帶火星的木條伸入試管中,木條難以復燃. 注意：此時不是試管內有大量水蒸汽,而是氧氣濃度低 3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加入少量二氧化錳,再將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃.二氧化錳做催化劑（起催化作用,加快化學反應速率,且反應前後其質量與化學性質均不發生改變）,和過氧化氫反應生成氧氣和水. 4.化學方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑
催化原理
雙氧水的分解是個自身氧化還原的反應,也叫歧化反應. 酸性溶液中的標准電極電勢對比： O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V 可以看出過氧化氫具有很強的還原性,同時具有很強的氧化性,歧化反應的電極電勢高達1.0V以上,歧化反應理應相當劇烈,但是由於過氧鍵有一定的穩定性造成實際上雙氧水的歧化反應並沒有那麼強烈,所以需要加入催化劑.【催化劑的中心元素都是變價的,而且要求此元素氧化態能夠氧化雙氧水,但是還原態的能夠被雙氧水氧化.】 二氧化錳作催化劑時候,目前最被認可的反應原理是： H2O2+MnO2=H2MnO4 (ΔH<0) H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑ 該催化過氧化氫分解原理是H2O2先做氧化劑,再做還原劑. 也可以是先做還原劑再做氧化劑.比如鐵離子催化作用： H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑ H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O 但是鐵離子的氧化性太弱,所以該反應第一步進行很慢,造成鐵離子的催化效果比二氧化錳差很遠.編輯本段分子結構
過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,其結構式為H—O—O—H,電子式為：H:O:O:H .編輯本段化學特性
酸鹼
H2O2是二元弱酸,具有酸性
氧化性
具有較強的氧化性 H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O 2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O H2O2+ SO2==== H2SO4 註：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O,在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化
過氧化氫與高錳酸鉀的反應
物.
還原性
2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 2KMnO4+ 3H2O2==== 2MnO2+ 2KOH + 3O2↑+ 2H2O H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2 註：H2O2的氧化產物為O2
不穩定性
過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解）,在加熱或者加入催化劑後能加快反應,催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵,及生物體內的過氧化氫酶等 2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑ 2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑ 4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處. 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑,作漂白劑、脫氯劑,純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等.編輯本段電解反應
電解過氧化氫會生成臭氧和水,同時水又生成氫氣和氧氣. 分步反應化學方程式： 一、3H2O2==電解== 3H2O + O2↑ 二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑ 總反應化學方程式為： 6H2O2==電解==6H2↑ + 2O2↑ + 3O2↑ 註：首次生成的臭氧顏色為橙黃.編輯本段主要用途
在不同的情況下可有氧化作用或還原作用.可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑,並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等. 醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 . 工業用是35%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等. 軍用級99%,主要推廣應用於航天姿控發動機及載人飛船上,還可以應用於軍事衛星、運載火箭和反彈道導彈 實驗用做制O2原料.編輯本段健康危害
急性
吸入：蒸氣會造成眼睛、鼻子及喉嚨之刺激感. 皮膚接觸：會造成刺痛及暫時性變白,沖洗干凈2-3小時會恢復,殘留會造成紅腫及起泡. 眼睛接觸：會造成嚴重之傷害及有目盲之可能性,此症狀可能歷時一周或更久才出現. 吞食：會傷害胃及喉嚨,可能導致食道及胃出血.
電解過氧化氫溶液
慢性
吸入：導致慢性呼吸道器官疾病. 皮膚接觸：導致皮膚病. 眼睛接觸：導致眼疾. 主要症狀：刺激感、皮膚刺痛及暫時性變白、紅腫、起泡、眼疾、胃出血.當為腐蝕性傷害時,嚴重時可造成失明、組織壞死、肺水腫.編輯本段危險特性
爆炸性強氧化劑.過氧化氫本身不燃,但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸.過氧化氫在pH值為3.5～4.5時最穩定,在鹼性溶液中極易分解,在遇強光,特別是短波射線照射時也能發生分解.當加熱到 100℃以上時,開始急劇分解.它與許多有機物如糖、澱粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物,在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸.過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸後會迅速分解而導致爆炸,放出大量的熱量、氧和水蒸氣.大多數重金屬（如鐵、銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑,塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解.濃度超過74%的過氧化氫,在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中,能產生氣體爆炸. 應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區,並進行隔離,嚴格限制出入.建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿防毒服.盡可能切斷泄漏源.防止流入下水道、排洪溝等限制性空間.小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收.也可以用大量水沖洗,洗水稀釋後放入廢水系統.大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容.噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物.用泵轉移至槽車或專用收集器內,回收或運至廢物處理場所處置.編輯本段作用
雙氧水是一種每個分子中有兩個氫原子和兩個氧原子的液體,具有較強的滲透性和氧化作用,醫學上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌.據最新研究發現,雙氧水不僅是一種醫葯用品,還是一種極好的美容佳品. 面部皮膚直接接觸外界環境,常被細菌、灰塵等污染,再加上皮膚本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢,極易誘發粉刺、皮炎、癤腫等疾病,從而影響皮膚的美麗.用雙氧水敷面不僅能去除皮膚的污垢,還能直接為皮膚增強表面細胞的活性,抑制和氧化黑色素的沉著,使皮膚變得細膩有彈性.操作方法：將臉用洗面奶洗干凈後,用毛巾蘸上3%的雙氧水敷於面部,每次5分鍾,每日1次,10天為一療程,在操作時應注意避免雙氧水進入眼睛. 用雙氧水做美容,一定要事先徵求皮膚科醫生的意見,直接用雙氧水美白是相當危險的.雖然會讓皮膚短時間內變白,但時間長了卻會對皮膚造成強烈刺激,嚴重的可能燒壞表皮層,讓皮膚變粗糙、長皰. 另外,雙氧水還有淡化毛發顏色的功能,對於那些因汗毛過長而影響美觀的女性,可在脫毛後,用雙氧水直接塗於皮膚上,每日2次,這樣日後長出的汗毛就不會變黑變粗,而會變得柔軟且顏色為淡黃. 過氧化氫曾作為染發劑的2號劑（氧化劑）的成分之一,但因其對人體有害,故現已被淘汰.

❿ 為什麼要用雙氧水制氧氣

雙氧水製取氧氣岩沒實驗原理：過氧化氫(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧氣(O2)
雙氧水製取氧氣具體步驟：
①連接裝置
②檢查裝置氣密性
③再錐形瓶中裝入二氧化錳
④倒入過氧化氫溶液
⑤收集氧氣
雙氧水製取氧氣注意事項：
①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出;

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。

④裝葯品時，先裝固體後裝液體

⑤該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液空棗燃體。

雙氧水製取氧氣總結：

若固體(或固體+固體)加熱生成氣體,選用高錳酸鉀制氧氣裝置;

若固體+液體常溫下製取氣體,選用雙氧水製取氧氣裝置.

催化劑：在化學反應斗虛中能改變其他物質的反應速率,但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。
長頸漏斗中裝入的是雙氧水，且長頸漏斗下端要封口，即沒入錐形瓶的水中，錐形瓶中裝入二氧化錳和水。
裝葯時先裝固體再裝液體
待集氣瓶中氣泡溢出說明集氣瓶中的氧氣已經收集滿了