實驗室若用a裝置製取氧氣通常所用的葯品是高錳酸鉀

『捌』 實驗室製取氧氣，下列說法錯誤的是（）A．裝置①可用於高錳酸鉀製取氧氣B．裝置②可用於過氧化氫溶液

A．高錳酸鉀固體抄需要在加熱的條件下分解為製取氧氣，故A正確；
B．過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下分解產生氧氣，屬於固液常溫制氣體，故B正確；
C．氧氣的密度比空氣大，應該用向上排空氣來收集，故C錯誤；
D．氧氣不易溶於水，故可用排水法來收集，故D正確．
故選C．

『玖』 下圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖． （1）若用裝置A製取氧氣，裝置中放入的葯品為：______

（1）a裝置製取氧氣，為固體加熱型，故可選用高錳酸鉀加熱分解，反應的方程式為：內2kmno4
△
.

k2mno4+mno2+o2↑；容
（2）二氧化碳具有滅火性，故檢驗co2已收滿的方法是燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：zn+h2so4=znso4+h2↑；由於此反應為固體與液體常溫反應，故反應裝置可選b；若用e、f裝置進行組合來收集並測定氫氣的體積，因氫氣的密度比空氣小，則氫氣應從e裝置的h導管口進入；儀器f的名稱是量筒；
（4））①實驗a和實驗b，相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質的鋅和純鋅，結果含雜質的鋅比純鋅反應速率要快；
②要研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；
故答案為：（1）2kmno4
△
.

k2mno4+mno2+o2↑；
（2）燃著的木條放在集氣瓶口熄滅；
（3）zn+h2so4=znso4+h2↑、b、h、量筒；
（4）①與同體積同溶質質量分數的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率更快．②ac