乙烯製取實驗裝置

① （2013松江區二模）實驗室製取乙烯並進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．（1）寫出該反應的反應條件______

（1）實驗室製取乙烯是利用濃硫酸做催化劑，迅速加熱到170°C，使乙醇發生脫水反應生成乙烯，添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的，所以應是把濃硫酸加入乙醇中並不斷攪拌，防止液體飛濺，故答案為：濃硫酸、170℃；將濃硫酸滴加到乙醇中，並不斷振盪；
（2）乙醇在加熱到140°C時發生乙醇分子間脫水反應生成乙醚，濃硫酸具有脫水性可以使乙醇脫去水生成碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，
故答案為：C₂H₅OC₂H₅，SO₂、CO₂；
（3）溴水褪色後，測試發現水溶液酸性明顯增大，乙烯和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，不顯酸性，分析副反應可知是生成的二氧化硫和溴水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）實驗目的是驗證乙烯通入溴水反應褪色，為排除干擾氣體二氧化硫，氣體在導入試管之前先通入氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液；
（5）用FeCl₃?6H₂O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl₃?6H₂O起催化作用，需要反應的溫度低，避免了乙醇的碳化，減少了干擾氣體的生成，
故答案為：不使乙醇碳化，反應溫度低；
（6）大量獲得乙烯的途經是石油的裂解，在高溫下使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴，故答案為：石油裂解．

② 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）

③ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

④ 製取乙烯並驗證乙烯具有還原性的實驗

(1)組裝儀器，檢驗裝置的氣密性加熱，使溫度迅速升到170℃ (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體不能，因為SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色 解析(1)①製取氣體的裝置氣密性必須良好，實驗前需要檢驗裝置的氣密性。 ②實驗室制乙烯時應使反應混合物的溫度迅速升到170℃，而減少乙醚的生成。 (2)乙烯具有還原性是根據氧化劑酸性KMnO4溶液褪色來判斷的。由於燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯想濃H2SO4具有強氧化性，可知在乙烯中含有還原性氣體SO2，由於SO2也會使酸性KMnO4溶液褪色，會干擾驗證乙烯的還原性，所以檢驗乙烯的還原性前必須除凈SO2，則裝置甲的作用是除去SO2。

⑤ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

⑥ 乙烯的實驗室製法

一、反應原理：

乙醇在濃硫酸170攝氏度的條件下，產生乙烯和水；

二、材料：

葯品：乙醇、濃硫酸；裝置：圓底燒瓶、溫度計、鐵架台、水槽、集氣瓶、雙孔橡皮塞、酒精燈、導管；三、步驟：

檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合液約20毫升，並在燒瓶中放入幾片碎瓷片；加熱，使溫度迅速升到170攝氏度，乙醇便脫水派埋生成乙烯；用排水集氣法收集乙烯；再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象；先撤導管，後熄燈；四、注意事項：

反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1比3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量；在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸；溫度計水橘散銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170攝氏度圓羨氏，以減少乙醚生成的機會；在製取乙烯的反應中，濃硫酸為催化劑、吸水劑、氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成二氧化碳、一氧化碳、碳等，而硫酸本身被還原成二氧化硫。二氧化硫能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將二氧化硫除去，也可以將氣體通過10%氫氧化鈉溶液以洗滌除去二氧化硫，得到較純凈的乙烯；空氣中若含3、4%至34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，因此，點燃乙烯時需要謹慎。

⑦ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2 試驗裝置復是制氯氣的裝置加制上溫度計 葯品 濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石） 反應原理(不太方便寫方程式，你將就看) 乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同） 快速加熱到170度， 溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧

乙炔C2H2 製取裝置是 酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔 CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

⑧ 實驗室如何制乙烯

乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置.
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水).
(4)反應類型：消去反應

⑨ 乙醇製取乙烯的實驗

實驗室製取乙烯，用濃硫酸使乙醇脫水，即把濃硫酸緩緩倒入乙醇中，用玻璃棒攪拌，然後加熱到170度，讓乙醇分子內的兩個氫原子和一個氧原子以2：1的比例（水的組成比）脫出，變成乙烯。
這時的濃硫酸與乙醇按3∶1的體積比混合，濃硫酸過量的原因是促使反應向正反應方向進行。實驗裝置和制氯氣的裝置相似，並且，燒瓶的底部，加入碎瓷片，防止反應物暴沸。
溫度計的汞球要插入乙醇和濃硫酸的混合液里，溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物二乙醚。此反應屬於分子間的脫水反應而不是一般的分子內脫水反應。
制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃硫酸發生了氧化還原反應，所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有二氧化碳、二氧化硫等雜質氣體，可以通過氫氧化鈉溶液把它吸收。
乙烯難溶於水，密度和空氣接近，我們用排水集氣法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸氣都是可以溶解於水的，所以，用排水集氣法收集乙烯時，也可以把二氧化碳、二氧化硫的氣體和乙醇蒸氣吸收掉。
希望我能幫助你解疑釋惑。

⑩ 乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的對嗎

乙烯的制備和乙炔的制備實驗裝置是一樣的。乙烯和乙炔的實驗室製取實驗發生裝置都使用「固+液→氣」的掘攜製取裝置。乙烯的實驗室制備方法是鬧稿用乙醇分子判彎伏內脫水反應制備，用濃硫酸做脫水劑，控制反應溫度170°，就可以得到乙烯。乙炔是用電石和水反應制備，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氫氧化鈣。