㈠ 有機玻璃的制備，實驗報告
本體聚合——有機玻璃的製造
1. 實驗目的
了解本體聚合的特點，掌握本體聚合的實施方法，並觀察整個聚合過程中體系粘度的變化過程。
2. 實驗原理
本體聚合是不加其它介質，只有單體本身在引發劑或光、熱等作用下進行的聚合，又稱塊狀聚合。本體聚合的產物純度高、工序及後處理簡單，但隨著聚合的進行，轉化率提高，體系粘度增加，聚合熱難以散發，系統的散熱是關鍵。同時由於粘度增加，長鏈游離基末端被包埋，擴散困難使游離基雙基終止速率大大降低，致使聚合速率急劇增加而出現所謂自動加速現象或凝膠效應，這些輕則造成體系局部過熱，使聚合物分子量分布變寬，從而影響產品的機械強度；重則體系溫度失控，引起爆聚。為克服這一缺點，現一般採用兩段聚合：第一階段保持較低轉化率，這一階段體系粘度較低，散熱尚無困難，可在較大的反應器中進行；第二階段轉化率和粘度較大，可進行薄層聚合或在特殊設計的反應器內聚合。
本實驗是以甲基丙烯酯甲酯（MMA）進行本體聚合，生產有機玻璃平板。聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）由於有龐大的側基存在，為無定形固體，具有高度透明性，比重小，有一定的耐沖擊強度與良好的低溫性能，是航空工業與光學儀器製造工業的重要原料。以
MMA 進行本體聚合時為了解決散熱，避免自動加速作用而引起的爆聚現象，以及單體轉化為聚合物時由於比重不同而引起的體積收縮問題，工業上採用高溫預聚合，預聚至約
10% 轉化率的粘稠漿液，然後澆模，分段升溫聚合，在低溫下進一步聚合，安全渡過危險期，最後脫模製得有機玻璃平板。
㈡ 求化學實驗報告
化學實驗報告格式示例 例一定量分析實驗報告格式
（以草酸中H2C2O4含量的測定為例）
實驗題目：草酸中H2C2O4含量的測定
實驗目的：
學習NaOH標准溶液的配製、標定及有關儀器的使用；
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計量點pH值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標准溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反應計量點pH值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、NaOH標准溶液的配製與標定
用台式天平稱取NaOH1g於100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
准確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。
二、H2C2O4含量測定
准確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，然後定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、NaOH標准溶液的標定
實驗編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數
3.產物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4mL濃硫酸）。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13.7=71.5% 結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
例三性質實驗報告格式
實驗題目：
實驗目的：
實驗方法：
實驗方法和步驟現象解釋和化學反應式
結論：
（1）（2）……
思考題:
（1）（2）……
終讀數
結果
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
結果的相對平均偏差
二、H2C2O4含量測定
實驗編號123備注
cNaOH/mol·L-1
m樣/g
V樣/mL20.0020.0020.00
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
ωH2C2O4
H2C2O4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
（1）（2）（3）……
結論：
例二合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（註：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0mL水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0mL濃硫酸。冷至室溫後，再加入10mL95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鍾後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀HBr。稍後，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。