Ⅰ 某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
a．10%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，所以不能選擇10%的H2SO4溶液，故a錯誤；
b．80%的H2SO4溶液，由於SO2氣體是易溶於水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正確；
c．Na2SO3固體，Na2SO3固體易溶於水，保證反應均勻進行，故C正確；
d．CaSO3固體，由於CaSO3固體與硫酸反應生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應的進行，故d錯誤；
故答案為：bc；
（2）氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態、溶解性和反應的條件有關；實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應製取SO2氣體，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，該製取所需裝置為固體和液體反應不需加熱製取氣體，因Na2SO3固體易溶於水，選①無法控制反應的開始和停止和反應的速率，故選⑥，
故答案為：⑥；
（3）裝置①的特點，固體與液體反應，不需要加熱，且固體難溶於水，便於控制反應，a．Na2S固體b．NaHS固體都是易溶於水的固體，故不正確，FeS2顆粒雖難溶於水但與酸發生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似於H2O2，易分解，發生H2S2=H2S↑+S↓，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體副產物少，反應快，因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應製取H2S氣體，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固體與稀H2SO4反應製取H2S氣體，是固液常溫型反應，所以c正確，
故答案為：c；
（4）裝置①為簡易的製取氣體裝置，對於該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱後體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗．如夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，
故答案為：夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高於試管中的液面，一段時間後，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣；
（5）證明SO2具有氧化性，利用二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應，生成單質S和水，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4價的S元素的化合價降低為產物中的0價，二氧化硫表現氧化性，實驗現象為瓶壁上有淡黃色粉末為S和無色小液滴H2O，
故答案為：瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴；
（6）實驗室製取乙烯的原理是CH3CH2OH
| 濃硫酸 |
Ⅱ 化學研究性學習小組進行以下實驗：（1）驗證醋酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱的探究實驗．利用如圖1所示的
（1）利用醋酸能夠與碳酸鈉反應生成碳酸，證明乙酸的酸性大於碳酸的酸性，然後把生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁，證明碳酸的酸性強於苯酚的酸性，實驗裝置圖為： ；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（2）①圖示裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止：將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止；實驗室通過電石與水的反應製取乙炔：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑，
故答案為：調節水面高度以控制反應的發生和停止；CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑；
②乙炔含有不飽和鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生了氧化還原反應，使高錳酸鉀溶液褪色，
故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色；氧化；
③乙炔含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，發生了加成反應，
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
④乙炔等可燃性氣體在點燃前必須檢驗其純度，以免發生爆炸；因乙炔中含碳的質量分數較大，在燃燒時火焰明亮並伴有濃烈的黑煙，
故答案為：檢驗乙炔的純度；火焰明亮並伴有濃烈的黑煙．
Ⅲ 利用如圖所示實驗裝置完成比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性實驗．（1）利用如圖所示儀器組裝
（1）比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗目的是證明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，根據強酸製取弱酸的原則，須設計酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，即乙酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以A連接D；將生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，二氧化碳、水和苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，所以C連接F，
故答案為：D（或E）；E（或D）；F；
（2）在試管F之前增加了一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，目的是將二氧化碳中的乙酸洗去，防止乙酸與苯酚鈉反應，
故答案為：飽和NaHCO3．
（3）反應（Ⅰ）為醋酸與碳酸鈉的反應，反應方程式為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，
反應（Ⅱ）是二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應，反應方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，
（Ⅲ）中苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉、苯酚，由於苯酚的溶解性較小而析出，
故答案為：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；產生白色沉澱．
Ⅳ 在探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，裝置A的氣密性性如何檢查裝置A中產生的氣體通入到苯酚，現象為什麼
關閉止水夾， 然後從U形管開口的地方向其中加入水， 直到U形管兩邊液面有差值， 並且液面差不變， 證明裝置不漏氣
CH3COOH+ HCO3-= CH3COO-+CO2+H2O
CO2.+H2O+C6H5O－＝HCO3－＋C6H5OH
酸性CH3COOH >H2CO3 > C6H5OH
現象：苯酚鈉溶液中出現渾濁
Ⅳ 怎樣驗證乙酸，碳酸，苯酚的酸性強弱
驗證乙酸、碳酸笑橋和石炭酸三者的酸性相對強弱，應該是先利用乙酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳證明乙酸酸性大於輪租碳酸酸性，然後將生成的二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，驗證碳酸的酸性大於苯酚酸性
先用乙臘升兆酸和碳酸鈉反應,有二氧化碳放出,再把氣體通入苯酚鈉溶液,有苯酚沉澱.證明乙酸大於碳酸大於苯酚
Ⅵ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序。
① A 接 E (D) 源旁D(E) 接 B C 接 F (填字母) ②I中有氣泡產生 II中溶液變渾濁。 ③I中 ④揮發的醋酸也能和苯酚鈉反應產生渾濁亂塌，雹陪橡不能證明碳酸酸性強於苯酚（或其他合適答案）
Ⅶ 設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸，碳酸和苯酚溶液的酸性強弱
裝置是一套二氧化碳氣體發生裝置（分液漏斗和圓底燒瓶，底部有酒精燈）和三版個試管，用權導管相連接
在圓底燒瓶中加入乙酸，分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液
在第一個試管中加入澄清的石灰水，第二個試管中加入苯酚鈉，第三個試管中加入澄清的石灰水
打開酒精燈和分液漏斗活塞，讓飽和碳酸鈉溶液流入圓底燒瓶，製取二氧化碳
讓二氧化碳沿導管依次進入三個試管中。
現象：第一個試管中澄清石灰水變渾濁（證明產生二氧化碳）
第三個試管中澄清石灰水在一段時間內不變渾濁（證明二氧化碳被苯酚鈉吸收，證明碳酸與苯酚鈉反應，證明碳酸酸性強於苯酚）
加熱目的：降低二氧化碳溶解度，便於二氧化碳的溢出
飽和碳酸鈉作用：用於製取二氧化碳（若用碳酸氫鈉，反應過於激烈，故使用碳酸鈉）
Ⅷ 證明碳酸酸性強於苯酚裝置
（1）乙酸能和碳酸鹽反應生成CO 2 ，而CO 2 氣體通入苯酚鈉溶液中又有苯酚生成，所以正確的連接順序是a→c→b→d，
故答案為：a→c→b→d；
（2）根據以上分析可知，裝置A中，廣口瓶中所放入的物質是CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ，分液漏斗中所放入的物質是CH 3 COOH溶液，
故答案為：CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ； CH 3 COOH溶液；
（3）由於乙酸易揮發，且乙酸也能和苯酚鈉反應，所以裝置B中所加入的物質是碳酸氫鈉，其作用是吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應，
故答案為：NaHCO 3 溶液，吸收揮發出來的乙酸，避免乙酸與苯酚鈉溶液反應；
（4）裝置C中苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ，
故答案為：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ．
Ⅸ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如下實驗裝置,請回答下列問題: （1）儀器B中的實驗現
（1）溶液由澄清變渾濁 （2）C 6 H 5 ONa+H 2 O+CO 2 → C 6 H 5 OH +NaHCO 3 （3）在A、B之間連接一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO 3 溶液，吸收揮發的醋酸
Ⅹ 某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如圖實驗裝置，請回答下列問題：（1）儀器B中的實驗現
（1）儀抄器B內發生的反應是襲C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH↓+NaHCO3生成的苯酚在低溫下溶解度不大，所以看到的現象出現溶液變渾濁，故答案為：溶液由澄清變渾濁；
（2）二氧化碳通入到苯酚鈉溶液發生反應生成苯酚和碳酸氫鈉，方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O═C6H5OH+NaHCO3；
（3）因為醋酸易揮發且酸性強於苯酚，所以揮發的醋酸對碳酸與苯酚酸性強弱造成干擾，A、B之間應該加一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發的醋酸，故答案為：在A、B之間連接一個洗氣瓶，加入飽和NaHCO3溶液，吸收揮發的醋酸．
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；C6H5O-+CO2+H2O→OH+HCO3-；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；