㈠ 初三化學題目，急
①實驗開始時關閉活塞b，讓混合氣體從導管衫伍口進入，所得純凈氣體從導管c逸出（假設反應完全進行），此時逸出的氣體是__CO_______；
②混合氣體通入完畢後，再關閉活塞a，弊塌虛打開活塞b，使分液漏斗中的稀鹽酸進入廣口瓶，這時逸出的氣體是租燃___CO2________。
3寫出上述反應的化學方程式-CO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2O;2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
㈡ 初三化學實驗題
用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）
用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）
高錳酸鉀製取氧氣
步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
高錳酸鉀製取氧氣實驗示意圖
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）稿或
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）山敬做
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
過氧化氫（雙氧水）制氧氣
步驟:查---裝---收
過氧化氫（雙氧水）制氧氣實驗示意圖
查---檢查裝置的氣密性：用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連接，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水，長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好
裝---裝葯品，先裝固體，後裝液體（防止液體飛濺）
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
注意點
①長頸漏斗的頸部應在液面以下（液封）：防止氣體從長頸漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反應速率）；
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出。
氧氣檢驗
檢驗方法：
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，證明是O2。
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶瓶口，如果木條復燃，證明O2已滿。
排水法：
當集氣瓶瓶口冒氣泡時（剛開始排出的是逗衡試管中的空氣，等氣泡連續均勻冒出時，才是純氧）
實驗室製取氧氣是初級化學的一個實驗，通常二氧化錳是催化劑，實驗完畢後，可以用過濾法回收。
向上排氣法 （O2密度大於空氣）
㈢ 為測定空氣中氧氣的含量的實驗題【初三】
1裝置的氣密性良好
2白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿約在12
mL的刻度線上
3白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最後穩定在約8
mL的刻度線上
解：（1）打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然後松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明整個裝置都不漏氣；
（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這時白磷燃燒消耗掉的只是試管內的氧氣為40mL×
=8mL，所以活塞應停在20mL-8mL=12mL的刻度處；
（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷實際消耗掉的是試管40mL和注射器內20mL的氧氣為（40mL+20mL）×
=12mL，所以活塞應停在20mL-12mL=8mL的刻度處
㈣ 問一道初三化學實驗題
41.某興趣小組在探究物質燃燒的條件時,用一個集氣瓶罩住燃著的小蠟燭,小蠟燭一會兒熄滅了.它為什麼會熄滅呢 每個人提出了不同的猜想.
[提出猜想]
大家討論後很難達成一致,於是設計了如下所示的實驗裝置,並進行實驗驗證.
[實驗設計及驗證]
實驗步驟
實驗現象
實驗分析
實驗結論
(1)取一小塊白磷(著火點為40℃),放在一鋁箔制的小盒中,將其放入裝有生石灰的錐形瓶內.點燃蠟燭,觀察現象.
燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了
磷燃燒需滿足的條件:
①溫度達到知緩粗著火點;
②____可燃物與氧氣接觸_____
猜想正確的同學是_（同學的觀點是什麼呢？）____________
(2)待哪運冷卻後,打開分液漏斗活塞,向錐形瓶中注入少量水,立即關閉活塞,觀察現象.
鋁盒中的白磷燃燒,放出熱量的同時產生了___白煙_________
[實驗反思]
①在實驗搭鎮中,生石灰的主要作用是_____________________吸水_______________________,該反應的化學方程式為______________________CaO+H2O=Ca（OH）2______________________.
㈤ 初三化學題
(1).酚酞溶液變紅，B中顏色較淺或變紅的速度比c慢
(2).氨氣能使酚酞溶液變紅；加熱氨水能加速氨氣生顫態成
(3).阻雹昌止了氨氣的泄露（保護源洞扒空氣環境）
(4).澱粉遇碘變藍
㈥ 初三化學實驗題
觀察到澄清的石灰水變渾濁，其實青蛙呼吸就呼出了二氧化碳，二氧化碳遇到澄清石灰水，會是澄清石灰水變渾濁。由於瓶內空氣中含有二氧化碳（本來空氣中就有）連同青蛙呼出的二氧化碳一起與石灰水反應，導致瓶中空氣減少，氣壓減小，外界的大氣壓就把空氣通過玻璃管壓進瓶中，以達到平衡氣壓的目的，這樣一來，就把紅墨水給壓進瓶中，即紅墨水向左移，進入瓶中。值得注意的是，如果瓶中空氣減少的少的話，那麼紅墨水只會向右移，不會進入瓶中，因為氣壓不夠。
㈦ 在初三化學的考試中，對於給出幾種實驗裝置，選擇發生或收集裝置的依據的一類題要怎麼答呢
發生裝置：（初中的兩種類型）
1、如果題目是：反應物為固體，且需要加熱
則回答：發生裝置選用固固加熱型。
理由：反應物為固體，且需要加熱。
2、如果目是：反應物為固體和液體，且不需要加熱
則回答：發生裝置選用固液不加熱型。
理由：反應物為固體和液體，且不需要加熱。
初中就兩種愛考
收集裝置：（只給出氣體）
1、如果題目是：該氣體密度比空氣大
則回答：可以採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大。
2、如果題目是：該氣體密度比空氣小
則回答：可以採用「向下排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小。
3、如果題目是：該氣體密度比空氣略大/略小
則回答：不能採用「排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比略大/略小。
4、如果題目是：該氣體可/能/易溶於水
則回答：不能採用「排水法」收集。
理由：XX氣體可/能/易溶於水。
5、如果題目是：該氣體難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「排水法」收集。
理由：XX氣體難/不能/不易溶於水。
總結：綜合回答，記住字眼：「只能」「或」
如果題目是：該氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水
則回答：只能採用「向上排空氣法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣大，且可/能/易溶於水。
如果題目是：該氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水
則回答：可以採用「向下排空氣法」或「排水法」收集。
理由：XX氣體密度比空氣小，且難/不能/不易溶於水。
不懂的可以繼續問
㈧ 在「分解過氧化氫製取氧氣」實驗中的裝置還可以製取並收集哪種氣體
既然你是初三的，「分解過氧化氫製取氧氣」實驗裝置還可以製取並收集（初中的）H2,CO2
只要兩種反應物一個是固體，一個是液體，就可以用這個裝置
㈨ 初三化學題目
【1】、檢查實驗裝置的氣密性。
原因有二：一是實驗生成物中的NH₃、SO₂、SO₃等均對人體有毒害作用；二是上述氣體生成物均會對環境造成污染。
【2】、冷卻咐則攜加熱裝置及其中的化學物質，排空實驗裝置中殘留的有害氣體。
不知道參考答案會怎麼寫，但是個人意見上述兩方面都需要具備，否則是不完善的。
【3】①、110.8
100℃時晶體只脫結晶水，鹽不分解，因此B裝置只吸收到了脫除出來的結晶水。
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+6H₂O↑
39228418×6
39.2克28.4克10.8克
【3】②、2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
注意，分解生成的NH₃、SO₃、H₂O都被B裝置吸收，C裝置中只吸收到SO₂，二氧化硫與氫氧化鈉反應，生成物是亞硫酸鈉。
【3】③、在A、B裝置之間加裝硫酸銅乾燥劑（足量）裝置，在100℃時，硫酸銅乾燥劑由白變藍，而B裝置重量不變。③'、不變。
第一空方法多種多樣，選用能與H₂O反應（或吸收）的化學葯劑或裝置即可。
第二空不變，因為鹼石灰只起最後的防護作用，主要是防衡伏止B、C裝置中葯劑不足導致盯友過量的SO₂、SO₃等有害氣體排出。只要C裝置中NaOH足量，是否加裝鹼石灰裝置不影響實驗數據。
【4】Fe₂O₃
反應物兩步分解方程式分別為：
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O=(NH₄)₂Fe(SO₄)₂+6H₂O
2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂=Fe₂O₃+4NH₃↑+3SO₃↑+SO₂↑+2H₂O↑
第二步中，部分硫元素（+6價）被還原成SO₂（+4價），鐵元素（+2價）被氧化成+3價。
+3價鐵的氧化物和大多數化合物均為棕紅色或棕黃色，濃度較低時為橘黃色或淺黃色。