Ⅰ 如何製取溴乙烷
反應原理
NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4； CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
實驗儀器與葯品
100mL圓底燒瓶、直形冷凝管、接受彎頭、溫度計、蒸餾頭、分液漏斗、錐形瓶；
乙醇（95％）10mL（0.17mol）、 溴化鈉15g(0.15mol)
濃硫酸（d=1.84）19 mL、 飽和亞硫酸氫鈉5mL
實驗步驟
1、溴乙烷的生成
在100mL圓配橘底燒瓶中加入10mL95％乙醇及9mL水,在不斷振盪和冷卻下,緩慢加入濃硫酸19mL,混合大知物冷卻到室溫,在攪拌下加入研細的15g 溴化鈉,再加入幾粒沸石,小心搖動燒瓶使其均勻.冷凝管下端連接接引管.溴乙烷沸點很低,極易揮發.為了避免損失,在接收器中加入冷水及5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液,放在冰水浴中冷卻,並使接受管的末端剛浸沒在水溶液中.
開始小火加熱,使反應液微微沸騰,使反應平穩進行,直到無溴乙烷流出為止（隨反應進行,反應混合液開始有大量氣體出現,此時一定控制加熱強度,不要造成暴沸然後固體逐漸減少,當固體全部消失時,反應液變得粘稠,然後變成透明液體（此時已接近反應終點）.用盛有水的燒杯檢查有無溴乙烷流出.
2、溴乙烷的精製
將接收器中的液體倒入分液漏斗,靜止分層後,將下面的粗溴乙烷轉移至乾燥的錐形瓶中.在冰水冷卻下,小心加入1～2mL濃硫酸,邊加邊搖動錐形瓶進行冷卻.用乾燥的分液漏斗分出下層濃硫酸.將上層溴乙烷從分液漏鬥上口倒入50mL燒瓶中,加入幾粒沸石進行蒸餾.由於溴乙烷沸點很低,接收器要在冰水中冷卻.接受37～40℃的餾分.產量約10g(產率約54％）.
純溴乙烷為無色液體,沸點38.4℃,nD20=1.4239
註：如果在加熱之前沒有把反應混合物搖均,反應時極易出現暴沸使反應失敗.開始反應時,要小火加熱,以避免溴化氫逸出.加入濃硫酸精製時一定注意冷卻,以避免溴乙烷損失.實驗過程採用兩次分液,第一次保留下層,第二滾賣消次要上層產品.在反應過程中,既不要反應時間不夠,也不要蒸餾時間太長,將水過分蒸出造成硫酸鈉凝固在燒瓶中.
Ⅱ 溴乙烷是一種難溶於水的無色液體，密度約為水的1.5倍，沸點為38.4 ℃。實驗室製取溴乙烷的反應如下：NaBr
(1)2、8、9、3、4、5 (2)甲容積小，反應物體積超過容積的  Br 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O (4)NaOH溶液分液漏斗 (5)16.35
Ⅲ 百分！急求~溴乙烷的制備相關問題
1.如果不加水，濃硫酸可能將原料氧化，降低產率，而且加少量的水還可以減少HBr的揮發
2.雜質有乙醇，乙醚，用濃硫酸除去手鏈
3.可能加熱太猛HBr大量揮發，可野薯檔能蒸餾速度太快，蒸氣來不及冷凝就損失了，可能分離時水層未分凈，再用濃硫酸洗時大量放熱，使溴乙烷揮發損失頌亂
Ⅳ 實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5-OH+HBr濃H2SO4△C2H5Br+H2O已知反應物的用量
（1）由題給信息，知該反應為：C2H5-OH+HBr | 濃H2SO4 |
Ⅳ 如圖是實驗室制溴乙烷的裝置示意圖，在試管Ⅰ中依次加入2ml蒸餾水、4mL濃硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化鈉
（1）加入蒸餾水能夠稀釋濃硫酸，不加蒸餾水，溴化鈉會被氧化成紅版棕色的溴，出現紅權棕色氣體，故答案為：出現紅棕色氣體；
（2）兩試管間連接的斜向導管通常較長，其目的是起到冷凝和迴流作用，故答案為：冷凝和迴流；
（3）反應的化學方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4 | △ |
Ⅵ 製取溴乙烷的實驗
利用醇的羥基被鹵原子取代的反應來製取鹵代烴。如，醇與氫鹵酸反應，可以製取對應的一鹵代烴。
ROH+HX
RX+H2O
為使平衡向右移動，往往採用增加醇或氫鹵酸濃度，也可以設法移去某種生成物。如，由乙醇製取溴乙烷，可採用47.5%的濃氫溴酸或用溴化鈉與硫酸反應生成溴化氫。
主反應:NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O
[用品]圓底燒瓶、冷凝管、牛角管、燒杯、錐形瓶、酒精燈或本生燈、鐵架台、導管、乙醇、濃硫酸、溴化鈉、無水CaCl2、5%的NaOH溶液。
[操作]實驗裝置如圖1。在500mL燒瓶內盛有30g乙醇、25mL水，再加入70mL濃硫酸。加酸時應注意振盪燒瓶並冷卻。然後往燒瓶中緩緩加入42g溴化鈉細粉，加時需注意攪拌，以防結塊。用塞塞好瓶，再加熱，會蒸出溴乙烷。為了防止揮發的溴乙烷損失，需要在接受器里加冰塊和冷水，以保持低溫，還需注意，接引管的末端一定要浸入錐形瓶的冷水內。在實驗過程中由看到有油狀餾出物的珠或乳白狀細珠沉到瓶底，再到無油狀物蒸出時，實驗才算完畢，即可移開接受器，停止加熱，以防倒吸。
Ⅶ 溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm 3 ．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其
（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發生氧化還原反應，
可能發生的副反應有：2HBr+H 2 SO 4 （濃） Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O，
為減少副反應發生，可先加水稀釋，防止HBr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恆溫，38.4℃，採用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內；38.4；
（3）裝置B的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝迴流乙醇和水；
（4）採取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，故答案為：不溶於水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌後有機層仍呈紅棕色，是由於溴乙烷溶解了Br 2 的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，採用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C 2 H 5 Br的水解．
故答案為：B； |
Ⅷ 一道化學實驗題
(1)①適當稀釋濃H2SO4，防止HBr被氧化②吸收溶解的HBr。悶正派 解釋：
(2)②控制恆溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來。 (3)②使沸點高於溴乙烷的副產品迴流。 解釋：裝置B的作用，可起到與空螞賀氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝 (4)密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸，E。 解釋：溴乙清型烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶於水，水封，防止蒸氣逸出，並防止倒吸
Ⅸ 、實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）①檢查裝置的氣密性，向裝置
（）溴化鈉、濃硫酸和乙醇製取溴乙烷的化學方程式為：NaBr+H2SO4+C2H5OH | △ |
Ⅹ 分溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，該反應的
CH 3 CH 2 OH＋HBr CH 3 CH 2 Br＋H 2 O （1）冷凝迴流（2）Br 2 （3）a亂塌分液漏斗（4）b （5）溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉澱④①③②
與實驗室制溴乙烷需要冷凝裝置相關的資料
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Br 2 ↑+SO 2 ↑+2H 2 O