㈠ 某化學活動小組探究SO2、CO2對品紅溶液是否都有漂白作用．【實驗原理】利用碳酸鹽和亞硫酸鹽分別與酸反應
【實驗操作及現象】
①品紅溶液遇碳酸鈉溶液褪色，當加入稀硫酸時，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，溶液變紅色，如果二氧化碳具有漂白性，則紅色溶液會逐漸褪色，實際上溶液不褪色，說明二氧化碳沒有漂白性；
品紅溶液遇亞硫酸鈉溶液褪色，當加熱稀硫酸時，稀硫酸和亞硫酸鈉反應導致溶液酸性增強，溶液變紅色，生成的二氧化硫使品紅溶液逐漸褪色，說明二氧化硫具有漂白性；
故答案為：CO2不能使品紅褪色；SO2能使品紅褪色；
②兩個試管中都生成氣體，導致試管內氣體壓強增大，當壓強增大到一定程度時，會沖開膠塞，容易造成安全試管，且二氧化硫有毒，會污染空氣，為分子二氧化硫污染空氣、防止安全事故發生，用濃氫氧化鈉溶液稀釋氣體，
故答案為：吸收氣體，防止試管內壓強太大沖開膠塞，且防止SO2污染空氣；
【問題探究】
①向品紅溶液中加入碳酸鈉溶液時，溶液呈鹼性，溶液變為無色，當向溶液中加入稀硫酸時，隨著溶液酸性的增強，溶液逐漸變紅色，說明品紅試液受酸鹼溶液的影響，所以品紅溶液為酸鹼指示劑，
故答案為：品紅遇鹼性溶液顯無色，遇酸性溶液顯紅色；
②要驗證品紅溶液為酸鹼指示劑，在酸、鹼性溶液中分別滴加適量的品紅，觀察溶液顏色變化，其操作方法為：
取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化，
故答案為：取兩支試管，一支加入少量稀NaOH溶液，一支加入少量稀鹽酸，分別滴加適量的品紅，觀察溶液的顏色變化；
【問題延伸】
二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二者發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸根離子生成錳離子而導致溶液褪色，該反應中二氧化硫體現的還原性，所以不正確，
故答案為：不正確，漂白是指使有機色素顏色褪去的現象，該現象體現了SO2的還原性，不屬於漂白．
㈡ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉澱，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，
故答案為：無色溶液中出現黃色渾濁；氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，
故答案為：品紅溶液褪色後，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬於酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以能用鹼液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，
故答案為：NaOH；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案為：；
（5）影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度等，亞硫酸鈉變質會生成硫酸鈉，硫酸鈉和濃硫酸不反應，亞硫酸鈉和稀硫酸反應產生的二氧化硫速率會很慢，所以可能的原因是Na2SO3變質或不是濃硫酸；
取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
或者用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸，
故答案為：Na2SO3變質，取待測試樣於試管中，加適量的蒸餾水配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，如果有白色沉澱生成，則證明該亞硫酸鈉已變質；
不是濃硫酸；用潔凈的玻璃棒沾取待測試樣，滴到白紙上，如果不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸．
㈢ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
用品：圓底燒瓶（250ml）、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫。例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃H2SO4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。
㈣ 亞硫酸鹽的主要化學性質
二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的性質（06） 【學習目標】掌握SO2的重要性質，了解H2SO3及亞硫酸鹽的化學性質和用途;了解SO2對空氣的污染以及環境保護 【預習檢測】寫出下列反應方程式： 1、硫與鐵、銅的反應： ___________________________________、______________________________________ 2、硫與氫氣的反應 _______________________________________ 3、硫與氧氣的反應 _______________________________________ 4、二氧化硫與硫化氫的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與氯氣的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與Fe3 的反應 _______________________________________ 、二氧化硫與H2O2的反應 _______________________________________ 【】 【】 1、 判斷下列說法是否正確,如不正確,請將錯誤之處畫出 （1）氧族元素位於元素周期表的第16列,第Ⅵ族,包括氧(O)、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）五種元素 （ ） （2）氧族元素隨著原子序數的遞增，電子層數依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強（ ） （3）氧族元素隨著原子序數的遞增，單質的熔沸點逐漸升高，導電性依次增強，與H2的化合越來越難，其中Te與H2的化合的條件為高溫高壓催化劑。 （ ） （4）氧族元素隨著原子序數的遞增，其氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，氣態氫化物的熔沸點依次升高，還原性逐漸增強 （ ） （5）硫俗稱硫磺，是一種淡黃色的原子晶晌戚體，存在多種同素異形體，不溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2 。 （ ） （6）Fe粉和S粉混合加熱，產生紅熱現象，生成了黑色的FeS固體，利用該反應可以說明Cl2的氧化性大於S。 （ ） （7）硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，同時產生具有刺激性氣味的SO2。 （ ） （8）臭氧具有很強的氧化性，能夠氧化Ag、Hg等不易被氧氣氧化的物質，根據這個性質，臭氧可以用來漂白和殺毒 （ ） （9）氧氣在高壓、放電的情況下可轉化為臭氧，但當空氣中臭氧的含量超過10—5%（體積分數）時，會對人、動植物造成危害 （ ） （10）過氧化氫又稱雙氧水，是一種無色粘稠液體，既有氧化性又有還原性。 （ ） 、下列關於SO2的說法不正確的是 （ ） A、是一種無色、有刺激性氣味、有毒的氣體 B、密度比空氣大，易溶於水，易液化。 C、SO2和Cl2一樣，通入品紅溶液中，都能使品紅褪色，其原理是相同的 D、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅後褪色 、下列實驗能證明有SO2存在的是 （ ） ①能使澄清石灰水變渾濁；②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉澱生成，該沉澱燃余溶於稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉澱 A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤都能證明 D．只有⑤能證明 、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入足量SO2，最終可觀察到 （ ） A、無沉澱 B、有S沉澱 C、沉澱為BaSO3 D、沉澱為BaSO4 反應的離子方程式為 5、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，可選用的試劑是 （ ） A、高錳酸鉀溶液 B、五氧化二磷 C、飽和小蘇打溶液 D、石灰水 6、在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液：①O2②Cl2③SO2④CuSO4，能使溶液pH值減小的是 ） A、①③ B、②④ C、②③④ D、①、有一瓶Na2SO3溶液，由於它可能被部分氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2溶液，宴段陵產生白色沉澱，再加足量稀硝酸，充分振盪，仍有白色沉澱，對此實驗下述 結論正確的是 （ ） A．Na2SO3已部分氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液生成的沉澱一定含有BaSO4 C．加硝酸後的不溶沉澱一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 、在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將氯化鋇溶液分裝兩只試管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然後再通入SO2 ，結果兩試管中都有白色沉澱生成.由此得出下列結論合理的是 ( ) A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管中的白色沉澱都是BaSO C.SO2具有還原性 D. SO2的水溶液呈酸性 【】1、亞硫酸鈉中 4 價的硫既有氧化性又有還原性。 現有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。 （1）要證明亞硫酸鈉具有還原性, 應選用的試劑________，看到的現象_____________，反應的離子方程式_______________________ _。 （2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應選用的試劑___________，看到的現象___________,反應的離子方程式為_____________________________ __。 2、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為： 5SO2 2KMnO4 2H2O = K2SO4 MnSO4 2H2SO4 ()試用下圖所列各種裝置設計一個實驗；來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產生氣體從左到右的方向)是 → → → (填裝置的編號)編號 ① ② ③ ④ 裝置 ()實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 ()裝置②所加的固體葯品是 ，可驗證的產物是 ，確立裝置在整套裝置中位置的理由是 ()裝置③中所盛溶液是 ，可驗證的產物是 3、如圖,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,石灰水變渾濁.據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是 （ ） A、H2S和濃H2SO4 B、SO2和飽和NaHCO3溶液 C、Cl2和飽和NaHCO3溶液 D、Cl2和氯水 4、若已發現了116號元素R，則下列推斷正確的是 ①其鈉鹽的化學式為Na2R，②其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸強， ③R是金屬元素，④R是非金屬元素，⑤最外電子層有6個電子。 5、碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁；溴水滴入碘化鉀溶液中溶液呈黃褐色下列說法正確論是（ ） A離子的氧化性:S2S>I D單質的氧化性: Br2>I2>S 、下列反應發生後，溶液中H＋濃度顯著增大的是 （ ） A.將SO2通入溴水中 B.將SO2通入品紅溶液中 C.將H2S通入CuSO4溶液中 D.將Cl2通入KI溶液 ．除去下列括弧內雜質的試劑或方法錯誤的是 （ ） A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 B．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶 C．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 D．溴水(I2)，滴加適量氯水 、下列變化屬於漂白性的是 ①SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②SO2使溴水褪色 ③裂化汽油使溴水褪色 ④Na2O2使無色酚酞先變紅後褪色 ⑤SO2使NaOH溶液褪色 ⑥甲苯使溴水褪色 、如圖：（1）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變為紅色，冷卻 後恢復無色，則此溶液可能是_______ _溶液；加熱時溶液由無色 變為紅色的原因是：________________________ （2）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液變為無色，冷卻後恢復 紅色，則此溶液可能是________ 溶液