① 求三聚氰胺化學結構 性質 製造它的化學式
三聚氰胺（英文名Melamine），是一種三嗪類含氮雜環有機化合物，重要的氮雜環有機化工原料。簡稱三胺，又叫2 ,4 ,6- 三氨基-1,3,5-三嗪、1,3,5-三嗪-2,4,6-三胺、2,4,6-三氨基脲、蜜胺、三聚氰醯胺、氰脲三醯胺，分子式C3N6H6、C3N3(NH2)3，分子量126.12。
更多英文名稱： 1,3,5-Triazine-2,4,6-triamine；2,4,6-Triamino-1,3,5-triazine；2,4,6-Triamino-s-triazine；Aero；Cyanuramide；Cyanuric triamide；Cyanurotriamide；Cyanurotriamine；DG 002 (amine)；Hicophor PR；Isomelamine；Melamine；NCI-C50715；Pluragard；Pluragard C 133；s-Triazine, 2,4,6-triamino-；Teoharn；Theoharn；Virset 656-4；
CAS 號 -27-2
編輯本段物理化學特性
三聚氰胺性狀為純白色單斜棱晶體，無味，密度1.573g／cm3 (16℃)。常壓熔點354℃（分解）；快速加熱升華，升華溫度300℃。溶於熱水，微溶於冷水，極微溶於熱乙醇，不溶於醚、苯和四氯化碳，可溶於甲醇、甲醛、乙酸、熱乙二醇、甘油、吡啶等。低毒。在一般情況下較穩定，但在高溫下可能會分解放出氰化物。
呈弱鹼性（pKb=8），與鹽酸、硫酸、硝酸、乙酸、草酸等都能形成三聚氰胺鹽。在中性或微鹼性情況下，與甲醛縮合而成各種羥甲基三聚氰胺，但在微酸性中（pH值5.5～6.5）與羥甲基的衍生物進行縮聚反應而生成樹脂產物。遇強酸或強鹼水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二醯胺，進一步水解生成三聚氰酸一醯胺，最後生成三聚氰酸。
結構式主要用途三聚氰胺是一種用途廣泛的基本有機化工中間產品，最主要的用途是作為生產三聚氰胺甲醛樹脂（MF）的原料。三聚氰胺還可以作阻燃劑、減水劑、甲醛清潔劑等。該樹脂硬度比脲醛樹脂高，不易燃，耐水、耐熱、耐老化、耐電弧、耐化學腐蝕、有良好的絕緣性能、光澤度和機械強度，廣泛運用於木材、塑料、塗料、造紙、紡織、皮革、電氣、醫葯等行業。其主要用途有以下幾方面：
（1）裝飾面板：可製成防火、抗震、耐熱的層壓板，色澤鮮艷、堅固耐熱的裝飾板，作飛機、船舶和傢具的貼面板及防火、抗震、耐熱的房屋裝飾材料。
（2）塗料：用丁醇、甲醇醚化後，作為高級熱固性塗料、固體粉末塗料的膠聯劑、可製作金屬塗料和車輛、電器用高檔氨基樹脂裝飾漆。
（3）模塑粉：經混煉、造粒等工序可製成蜜胺塑料，無度、抗污，潮濕時仍能保持良好的電氣性能，可製成潔白、耐摔打的日用器皿、衛生潔具和仿瓷餐具，電器設備等高級絕緣材料。
（4）紙張：用乙醚醚化後可用作紙張處理劑，生產抗皺、抗縮、不腐爛的鈔票和軍用地圖等高級紙。
（5）三聚氰胺甲醛樹酯與其他原料混配，還可以生產出織物整理劑、皮革鞣潤劑、上光劑和抗水劑、橡膠粘合劑、助燃劑、高效水泥減水劑、鋼材淡化劑等。
編輯本段生物學毒性
目前三聚氰胺被認為毒性輕微，大鼠口服的半數致死量大於3克/公斤體重。據1945年的一個實驗報道：將大劑量的三聚氰胺飼喂給大鼠、兔和狗後沒有觀察到明顯的中毒現象。動物長期攝入三聚氰胺會造成生殖、泌尿系統的損害，膀胱、腎部結石，並可進一步誘發膀胱癌。1994年國際化學品安全規劃署和歐洲聯盟委員會合編的《國際化學品安全手冊》第三卷和國際化學品安全卡片也只說明：長期或反復大量攝入三聚氰胺可能對腎與膀胱產生影響，導致產生結石。然而，2007 年美國寵物食品污染事件的初步調查結果認為：摻雜了≤6.6%三聚氰胺的小麥蛋白粉是寵物食品導致中毒的原因，為上述毒性輕微的結論畫上了問號。但為安全計，一般採用三聚氰胺製造的食具都會標明「不可放進微波爐使用」。
編輯本段人體對三聚氰胺耐受標准
三聚氰胺是一種低毒的化工原料。動物實驗結果表明，其在動物體內代謝很快且不會存留，主要影響泌尿系統。
三聚氰胺量劑和臨床疾病之間存在明顯的量效關系。三聚氰胺在嬰兒 體內最大耐受量為每公斤奶粉15毫克。專家對受污染嬰幼兒配方奶粉進行的風險評估顯示，以體重7公斤的嬰兒為例，假設每日攝入奶粉150克，其安全預值即最大耐受量為15毫克/公斤奶粉。
根據美國食物及葯物管理局的標准，三聚氰胺每日可容忍攝入量為每日0.63毫克/公斤體重。
編輯本段假蛋白原理
由於食品和飼料工業蛋白質含量測試方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加劑，以提升食品檢測中的蛋白質含量指標，因此三聚氰胺也被人稱為「蛋白精」。
蛋白質主要由氨基酸組成，其含氮量一般不超過30%，而三聚氰胺的分子式含氮量為66％左右。通用的蛋白質測試方法「凱氏定氮法」是通過測出含氮量來估算蛋白質含量，因此，添加三聚氰胺會使得食品的蛋白質測試含量偏高，從而使劣質食品通過食品檢驗機構的測試。有人估算在植物蛋白粉和飼料中使測試蛋白質含量增加一個百分點，用三聚氰胺的花費只有真實蛋白原料的1/5。三聚氰胺作為一種白色結晶粉末，沒有什麼氣味和味道，摻雜後不易被發現。
奶粉事件：各個品牌奶粉中蛋白質含量為15-20%（晚上在超市看到包裝上還有標示為10-20%的），蛋白質中含氮量平均為16%。以某合格牛奶蛋白質含量為2.8%計算，含氮量為0.44%，某合格奶粉蛋白質含量為18%計算，含氮量為2.88%。而三聚氰胺含氮量為66.6%，是牛奶的151倍，是奶粉的23倍。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就能提高0.4%蛋白質。
微溶系指溶質1g(ml)能在溶劑100～不到1000ml中溶解，三聚氰胺在水中微溶，在牛奶這種水包油型的乳液中溶解度未找到實驗數據，應該比水的溶解度要好一些，待驗證。
檢測方案
在現有奶粉檢測的國家標准中，主要進行蛋白質、脂肪、細菌等檢測。三聚氰胺屬於化工原料，是不允許添加到食品中的，所以現有標准不會包含相應內容。亦即三聚氰胺檢測目前並無國家標准。因此，德國萊茵TÜV集團參照美國食品化學品法典(FCC)三聚氰胺HPLC-UV定量方法，同時還可採用HPLC/MS檢測方法（實驗室方法）對嬰兒食品，寵物食品，飼料及其原料(包括澱粉，大米蛋白, 玉米蛋白, 谷朊粉、糧油等)開展三聚氰胺的檢測業務，檢測結果具備權威性。
編輯本段牛奶添加三聚氰胺的作用
奶粉有毒是因為其中含三聚氰胺，可能是在奶粉中直接加入的，也可能是在原料奶中加入的。
牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因為它能冒充蛋白質。
食品都是要按規定檢測蛋白質含量的。要是蛋白質不夠多，說明牛奶兌水兌得太多，說明奶粉中有太多別的東西的粉。
但是，蛋白質太不容易檢測，生化學家們就想出個偷懶的辦法：因為蛋白質是含氮的，所以只要測出食品中的含氮量，就可以推算出其中的蛋白質含量。
因此添加過三聚氰胺的奶粉就很難檢測出其蛋白質不合格了這就是三聚氰胺的假蛋白
編輯本段合成工藝
三聚氰胺最早被李比希於1834年合成，早期合成使用雙氰胺法：由電石（CaC2）制備氰胺化鈣（CaCN2），氰胺化鈣水解後二聚生成雙氰胺（dicyandiamide），再加熱分解制備三聚氰胺。目前因為電石的高成本，雙氰胺法已被淘汰。與該法相比，尿素法成本低，目前較多採用。尿素以氨氣為載體，硅膠為催化劑，在380-400℃溫度下沸騰反應，先分解生成氰酸，並進一步縮合生成三聚氰胺。
6 (NH2)2CO → C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
生成的三聚胺氣體經冷卻捕集後得粗品，然後經溶解，除去雜質，重結晶得成品。尿素法生產三聚氰胺每噸產品消耗尿素約3800kg、液氨500kg。
按照反應條件不同，三聚氰胺合成工藝又可分為高壓法(7-10MPa，370-450℃，液相)、低壓法(0.5-1MPa，380-440℃，液相)和常壓法(<0.3MPa，390℃，氣相)三類。
國外三聚氰胺生產工藝大多以技術開發公司命名，如德國巴斯夫(BASF Process)、奧地利林茨化學法(Chemical Linz Process)、魯奇法(Lurgi Process)、美國聯合信號化學公司化學法(Allied Signal Chemical)、日本新日產法(Nissan Process)、荷蘭斯塔米卡邦法(既DSM法)等。這些生產工藝按合成壓力不同，可基本劃分為高壓法、低壓法和常壓法三種工藝。目前世界上技術先進、競爭力較強的主要有日本新日產Nissan法和義大利Allied-Eurotechnica的高壓法，荷蘭DSM低壓法和德國BASF的常壓法。
我國三聚氰胺生產企業多採用半乾式常壓法工藝，該方法是以尿素為原料0.1MPa以下，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺，並使三聚氰胺在凝華器中結晶，粗品經溶解、過濾、結晶後製成成品。
② 三聚氰胺甲醛樹脂配方
一、實驗目的1.了解三聚氰胺/甲醛樹脂的合成方法及層壓板制備；2.了解溶液聚合和縮合聚合的特點。 二、實驗原理三聚氰胺(M)-甲醛樹脂(F)以及脲醛樹脂通常稱為氨基樹脂。三聚氰胺/甲醛樹脂是由三聚氰胺和甲醛縮合而成。縮合反應是在鹼性介質中進行，先生成可溶性預縮合物： 這些縮合物是以三聚氰胺的三羥甲基化合物為主，在PH值為8-9時，特別穩定。進一步縮合（如：N-羥甲基和NH-基團的失水）成為微溶並最後變成不溶的交聯產物。如： 三聚氰胺一甲醛樹脂吸水性較低，耐熱性高，在潮濕情況下，仍有良好的電氣性能，常用於製造一些質量要求較高的日用品和電氣絕緣元件。 三、主要儀器與試劑(1)儀器 三頸瓶(250mL，1個)，攪拌器(1套)，溫度計(2支)，迴流冷凝管(1支)，濾紙（若干張），恆溫浴 (1套)，滴管(數支)，量筒(5mL或10mL，1支)，培養皿（1個）。 (2)試劑三聚氰胺(31.5g)，甲醛水溶液(36%，50mL)，烏洛托品(六亞甲基四胺，0.12g)，三乙醇胺(0.15g，2-3滴)。 四、流程圖、實驗步驟及現象(1)流程圖 (2)實驗步驟及現象 實驗步驟實驗現象1.預聚體的合成 在一帶電動攪拌器、迴流冷凝管和溫度計的三頸瓶中分別加入50mL甲醛溶液和0.12g烏洛托品，攪拌，使之充分溶解，再在攪拌下加入31.5g三聚氰胺，繼續攪拌5min後，加熱升溫至80℃開始反應；在反應過程中可明顯地觀察到反應體系由濁轉清。2.在反應體系轉清後約30-40min開始測沉澱比。當沉澱比達到2：2時，立即加入0.15g(2-3滴)三乙醇胺，攪拌均勻後撤去熱浴，停止反應；從反應液中吸取2mL樣品，冷卻至室溫，在攪拌下滴加蒸餾水，當加入2mL水後樣品變渾濁，並且經搖盪後不轉清。說明沉澱比達到2：23.紙張的浸漬將預聚物倒入一乾燥的培養皿中，將15張濾紙分張投入預聚物中浸漬1-2min；然後用鑷子取出，並用玻棒小心地將濾紙表面過剩的預聚物掛掉，用架子固定在繩子上晾乾。浸漬均勻透徹。 五、討論1三聚氰胺/甲醛樹脂質量的主要因素在三聚氰胺/甲醛樹脂形成過程中，原料摩爾比、反應介質的pH值、原材料質量以及反應終點控制等，都是影響樹脂質量的重要因素。 (一)摩爾比的影晌 三聚氰胺與甲醛的摩爾比影響反應速度和樹脂性能。摩爾比低，生成的羥甲基少，未反應的活潑氫原子就多，羥甲基和未反應的活潑氫原子之間，縮合失去一分子水，生成亞甲基鍵(一步反應)。摩爾比高，生成的羥甲基多，羥甲基與羥甲基之間的反應是先縮合失去1分子水生成醚鍵，再進一步脫去1分子甲醛生成亞甲基鍵(兩步反應)。所以摩爾比愈高，樹脂穩定性愈好，但游離醛含量也隨之增高。(二)pH值的影響三聚氰胺與甲醛反應時，介質pH值對樹脂性能有很大影響，如反應開始就在酸性條件下反應，會立即生成不溶性的亞甲基三聚氰胺沉澱。生成的亞甲基三聚氰胺已失去反應能力，因此，不能用它繼續制膠。所以，開始反應時要將甲醛的pH值調至8.5-9.0，以保證反應過程中的pH值在7.0-7.5之間(因甲醛有康尼查羅反應pH值會下降)，即在微鹼性條件下生成穩定的羥甲基三聚氰胺，進一步縮聚成初期樹脂。因為三聚氰胺比較活潑，所以作為浸漬用樹脂不宜在酸性介質下進行。(三)原材料質量的影響主要是甲醛中鐵含量不能超過標准，鐵含量高在樹脂合成時，影響pH值的准確測定，在反應過程中用氫氧化鈉調節甲醛的pH值時，Fe3+和OH-結合生成Fe(OH)3沉澱，在浸漬紙時，Fe(OH) 3浮出來附著在紙表面，熱壓後造成板外觀不合格而成廢品。所以用來生產浸漬樹脂的甲醛，一定要化驗鐵含量，不合格拒絕使用。(四)反應終點控制的影響三聚氰胺樹脂由於化學活性較大，所以終點控制對樹脂質量和穩定性有很大影響，終點控制過頭，樹脂粘度大，穩定性差，終點不到影響膠接質量。所以要嚴格控制反應終點。
③ 怎麼製作密胺樹脂，以及它的固化劑是什麼
密胺樹脂製作原料為三聚氰胺（2，4，6-三氨基-1，3，5-三嗪）和37%的甲醛水溶液，甲醛與三聚氰胺的摩爾比為2～3，第一步生成不同數目的N-羥甲基取代物，然後進一步縮合成線性樹脂。
反應條件不同，產物分子量不同，可從水溶性到難溶於水，甚至不溶不熔的固體，pH值對反應速率影響極大。
上述反應製得的樹脂溶液不宜貯存，工業上常用噴霧乾燥法製成粉狀固體。蜜胺樹脂在室溫下不固化，一般在130～150℃熱固化，加少量酸催化可提高固化速度。
蜜胺甲醛樹脂、蜜胺樹脂
三聚氰胺甲醛樹脂（melamine-formaldehyde resin），三聚氰胺與甲醛反應所得到的聚合物。又稱蜜胺甲醛樹脂、蜜胺樹脂。英文縮寫MF。加工成型時發生交聯反應，製品為不熔的熱固性樹脂。習慣上常把它與脲醛樹脂統稱為氨基樹脂。
物理性質
固化後的三聚氰胺甲醛樹脂無色透明，在沸水中穩定，甚至可以在150℃使用，且具有自熄性、抗電弧性和良好的力學性能。三聚氰胺樹脂是簡稱。
材料性質
三聚氰胺甲醛樹脂增硬耐刮填料，納米氧化鋁XZ-L290顯白色蓬鬆粉末狀態，晶型是γ-Al2O3。粒徑是20 nm；比表面積≥230m2/g。粒度分布均勻、純度高、極好分散，其比表面高，具有耐高溫的惰性，高活性，屬活性氧化鋁；多孔性；硬度高、尺寸穩定性好，XZ-L290可廣泛應用於各種塑料、橡膠、陶瓷、耐火材料等產品的補強增韌，特別是提高陶瓷的緻密性、光潔度、冷熱疲勞性、斷裂韌性、抗蠕變性能和高分子材料產品的耐磨性能尤為顯著。XZ-L290極好分散，在溶劑水裡面；溶劑乙醇、丙醇、丙二醇、異丙醇、乙二醇單丁醚、丙酮、丁酮、苯、二甲苯內，不需加分散劑，攪拌攪拌即可以充分的分散均勻。在環氧樹脂，塑料等中，極好添加使用。
用 量：根據用戶配方計量添加和使用。
蜜胺樹脂加無機填料後製成模塑製品，色彩豐富，大多用於裝飾板、餐具、日用品。餐具外觀酷似瓷器或象牙，不易脆裂又適宜機械洗滌。蜜胺樹脂與脲醛樹脂混合可配製成膠粘劑，用於製造層壓材料。用丁醇改性的密胺樹脂可作塗料和熱固性漆。
三聚氰胺樹脂膠的特點
具有較大的化學活性 很高的膠接強度 耐水能力高能經歷三小時以上的沸水 熱穩定性高 低溫固化能力較強 耐磨性好 固化快 不需加固化劑
三聚氰胺成品比脲醛樹脂成品硬度和耐磨性好 對化學葯物的抵抗能力 電絕緣性能等都好。但是固化後膠層容易破裂不宜單獨使用應用改性的三聚氰胺樹脂膠
儲存期短 易變質 製成粉狀可延長儲存期限 改性三聚氰胺樹脂價格較高 用於製造塑料貼面板 廣泛用於傢具、車輛建築等方面。
三聚氰胺甲醛樹脂
http://ke..com/link?url=-_fxaghr4F-JJLlb5-1kgty5-L9O5K308Up_
④ 三聚氰胺是一種化工原料，為白色結晶粉末沒有什麼氣味和味道
三聚氰胺（化學式為C3H6N6）是一種白色結晶粉末，無氣味，低毒，對人體有著某種危害作用，在有機化工中用途廣泛；因其含氮量高，而俗稱「蛋白精」．2008年衛生部查明，不法分子為了提高嬰幼兒奶粉中的蛋白質含量而加入三聚氰胺，導致發生多起嬰幼兒泌尿系統結石病例，在社會上引起了廣泛關注．某化學興趣小組的同學欲探究三聚氰胺的製取原理：
[查閱資料]
（1）目前，化工企業常用尿素合成法製取三聚氰胺．即以尿素[化學式：CO（NH2）2]為反應物，硅膠為催化劑，在380℃至400℃的溫度下，沸騰反應、冷凝得到三聚氰胺，同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
（2）NO是無色氣體，不溶於水，在空氣中能迅速氧化為紅色NO2氣體．
[提出問題]
反應生成的兩種氣體是什麼？
[假設猜想]
根據資料及反應物質判斷，生成的兩種氣體可能是：
①二氧化碳和水蒸氣；②二氧化碳和氨氣；
③二氧化碳和氮氣；④二氧化碳和二氧化氮；
…
提出以上猜想的依據是反應前後元素種類不變；
你認為合理的猜想是（填序號）②，理由是氣體含有C，O，N，H這四種元素
[設計實驗]
同學們在老師的指導下，設計下圖所示實驗摸擬製取三聚氰胺，並驗證猜想．
A裝置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝華而與氣體分離．
[實驗現象和分析]
（1）實驗觀察到B中棉花變紅，則證明生成了氨氣，同時看到D中澄清石灰水變渾濁現象，說明還生成了二氧化碳．
（2）C中濃硫酸激陸的作用雹鉛絕是吸收氨氣．
[實驗結論]
根據資料和實驗現象分析可知，用尿素分解製取三聚氰胺的化學方程式為6CO（NH2）2催化劑380℃-400℃¯¯C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
解 析根據元素守恆既反應前後元素種類不變，再從題意中提取有用信息，如同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味．
①根據反應前後元素種類不源姿變，可以做出題意中①②③④等多種猜想，再結合題意：同時產生兩種無色氣體，其中一種氣體具有刺激性氣味，可以看出只有②符合題意．故答案為：反應前後元素種類不變 ②只有②中氣體氣體含有C，O，N，H這四種元素符．（1）因為氨氣溶於水顯鹼性，可以使酚酞顯藍色，所以B中棉花變紅，證明生成了氨氣，此題的生成物中還有二氧化碳，所以還可以觀察到的現象是澄清石灰水變渾濁．
（2）裝置B用來檢驗氨氣，裝置D用來檢驗二氧化碳，為了防止其它氣體的干擾，所以在把二氧化碳通入D裝置之前，應該把氨氣除干凈，氨氣屬於鹼性氣體，而濃硫酸是酸性乾燥劑，所以可以用濃硫酸除氨氣，故答案為：吸收氨氣
[實驗結論]根據題意可知該反應的反應物是CO（NH2）2，生成物是C3H6N6、NH3、CO2，所以該反應的化學方程式是：
6CO（NH2）2催化劑380℃-400℃¯¯C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
⑤ 化學卷子
江蘇省無錫市2009屆高三上學期期末調研考試
化學
命題單位：惠山區教研室 制卷單位：無錫市教研中心
注意事項及說明：
1．本卷考試時間100分鍾。滿分120分。
2．可能用到的相對原子質量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
選擇題
單項選擇題：（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．2008年9月開始陸續有多個品牌的奶粉被檢出含有危害人體的三聚氰胺，這就是轟動全國的「問題奶粉事件」。三聚氰胺的制備反應為：6CO(NH2)2[尿素] 硅膠380~400℃C3N6H6＋ 6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定條件下制備三聚氰胺甲醛樹脂。
下列說法中不正確的是
A．三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽
B．三聚氰胺含氮的質量分數高於尿素和甘氨酸
C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化學環境均相同
D．三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料
2．下列化學實驗或操作能夠達到目的的是
A．欲除去蛋白質溶液中的NaCl而又不改變它的性質，可加入適量BaCl2溶液，再過濾
B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱後，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素
C．為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應後，過濾
D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液
3．下列各組離子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中： K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋
C．常溫下水電離出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．足量的銅片與含4 mol HNO3的濃硝酸充分反應生成二氧化氮的分子數為2NA
B．14g鏈烴（分子通式為CnH2n）中含有的C＝C的數目一定為
C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH3COO－，則Na＋數目等於NA
D．O2和N2的混合氣體22.4L中一定含有2NA個原子
5．下列敘述正確的是
A．NaHCO3與石灰水反應，當n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，HCO3－完全轉化為CaCO3
B．CO2通入石灰水中，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1時，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液與燒鹼溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1時，鋁元素以AlO2－形式存在
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1時，溶液中鐵元素只以Fe3＋形式存在
6．下列有關指定實驗裝置圖的說法不正確的是
A．裝置①可用於除去水等液體中混有的難揮發或不揮發的雜質
B．裝置②中的Cu一定作正極
C．當裝置②電路中通過2mol電子時，Cu電極可能增重64g，也可能減重64g
D．當裝置③廣口瓶中充滿了CO2，b口進氣可收集NO氣體
7．下列排列的順序正確的是
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S ②熔點：Al＞Na＞K
③鹼性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④結合質子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
8．下圖表示反應N2(g)+3H2(g) == 2NH3 (g)；△H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系圖。下列說法正確的是
A．氨氣的體積分數最高的一段時間為t5—t6
B．t2—t3和t3—t4時間段氨氣的體積分數相等
C．t1時刻改變的條件是降低溫度
D．t4—t5時間段平衡向正反應方向移動
不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
9．下列離子方程式中正確的是
A．向 NaHS 溶液中通入少量氯氣：HS―＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl―
B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
C．Na2CO3溶液呈鹼性的原因：CO32-+H2O HCO3－+OH－
D．用FeS除去工業廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓
10．香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業上用作香料，它們可由月桂烯來合成。
下列有關說法中正確的是
A．反應①②③均為取代反應
B．月桂烯分子中所有碳原子一定全部處在同一平面上
C．香葉醇和橙花醇具有相同的分子式
D．乙酸橙花酯可以發生取代、加成、氧化和聚合反應
11．下列溶液中各微粒的濃度關系或說法正確的是
A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C．a mol•L-1HCN溶液與b mol•L-1NaOH溶液等體積混合後，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，則a一定大於b
D．0.1mol•L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol•L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b
12．下列實驗方法不正確的是
A．將MgCl2•6H2O在HCl氣流中加熱可製得無水MgCl2
B．用品紅溶液可以鑒別乙醛、苯、硝基苯
C．用鹼式滴定管量取10.00mL1mol•L-1的KMnO4溶液
D．用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體
13．肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環保型鹼性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關於該燃料電池工作時的說法正確的是
A．負極的電極反應式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正極的電極反應式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中陰離子向正極移動
D．溶液中陰離子物質的量基本不變
14．白雲石的化學式是xCaCO3•yMgCO3。可用於製取耐火材料等，優質的白雲石粉可作為昂貴的二氧化鈦填料的替代品。現稱取27.6g白雲石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72L(已換算成標准狀況)。下列有關說法正確的是
A．白雲石的化學式為2CaCO3•MgCO3
B．殘留固體的質量為14.4g
C．取13.8g該白雲石與足量鹽酸完全反應，最多收集到標准狀況下的CO22.24L
D．27.6g白雲石與過量鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol
非選擇題
15．（10分）硫是煤中的有害成分。艾士卡法是世界公認的測定煤中硫含量的標准方法。
原理：將煤樣與艾氏卡試劑(簡稱艾氏劑)混合灼燒，煤中的硫全部轉化為硫酸鹽，然後以BaCl2為沉澱劑使硫酸根離子轉化為硫酸鋇沉澱。根據硫酸鋇的質量計算煤樣中硫的含量。艾氏劑是質量比為2∶1的輕質MgO與無水Na2CO3的混合物。
實驗步驟：
①稱取粉碎的乾燥煤樣1.00g和艾氏劑2g置於30mL的瓷坩堝中，充分混勻，再用1g艾氏劑覆蓋。高溫加熱1～2h。
②取出坩堝，冷卻到室溫，將灼燒物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內壁，將沖洗液加入燒杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸餾水，充分攪拌。
③過濾，用熱蒸餾水沖洗燒杯3次，沖洗液加入過濾器。再用熱蒸餾水清洗殘渣至少10次。
④在上述濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在不斷攪拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸騰狀況下保持2h。
⑤將溶液與其中沉澱放置過夜後，經過濾、洗滌、乾燥後稱量，得沉澱m1g。
⑥艾氏劑應進行空白實驗(實驗除不加煤樣外，全部按步驟①~⑤進行，目的是排除其他含硫物質的干擾)，得到沉澱質量為m2g。
根據以上知識回答下列問題：
（1）寫出煤中燃燒產生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽的化學方程式__
_ _。
（2）如果步驟③中殘渣清洗不充分，實驗結果將________________。如果步驟④中用硫酸代替鹽酸，實驗結果將________________（均填「偏大」、「偏小」或「無影響」）
（3）步驟④在濾液中滴加鹽酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。
（4）如何用實驗證明步驟⑤中的沉澱已洗凈？_____________________________________
_________________________________________________________________________ 。
（5）用上述實驗數據（包括字母）表示出該煤樣中硫元素質量分數____________ 。
16．（8分）已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業產品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖所示。H為紅褐色沉澱。圖中部分反應條件和產物已略去。
試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：______________。
（2）寫出G的電子式：_____________。
（3）寫出反應③的化學方程式_______________________________________。
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式_______________________________________。
17．（10分）已探明我國錳礦儲量佔世界第三位，但富礦僅佔6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位「菱錳礦砂」（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3══450℃MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填「需要」或者「不需要」）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01mol•L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉澱的是___________（填離子符號）；當兩種沉澱共存時，溶液中 ＝__________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
18．（10分）甲醛亦稱「蟻醛」。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗稱「福爾馬林」。甲醛是重要的有機合成原料，大量用於生產樹脂、合成纖維、葯物、塗料等。甲醛是世界衛生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg•m-3。
（1）下列說法或做法不合理的是_______________。（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產品以長時間保持水產品的「新鮮」
b．剛裝修的新房入住前房間內保持一定溫度並注意通風
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反應類型是加成反應
d．福爾馬林可用於製作動物標本（或保存屍體）
（2）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標准溶液滴定，採用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是____________。（填字母）
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業方法：
反應I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ•mol-1，其平衡常數K1＝3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應II：CH3OH(g)＋ O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ•mol-1，其平衡常數K2＝4.35×1029
（上述數據均為298.15 K下測定。）
①綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。反應_____（填「I」或「II」）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應_____（填 「I」或「II」）制甲醛更加有利。
②反應Ⅱ自發進行的條件是____________ 。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發
③右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應_______（填「I」或「II」）。
19．（12分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用於粘膜潰瘍、創面等的鎮痛，一般製成軟膏或栓劑使用，它的工業合成有如下所示的兩種途徑。途徑I已逐漸淘汰，現在使用較多的是途徑II。
已知：①當苯環上連有甲基時，再引入的其他基團主要進入它的鄰位或對位；當苯環上連有羧基時，再引入的其他基團主要進入它的間位。
②苯胺（ ）分子中的氨基易被氧化。
請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型為______________，化合物B的結構簡式為______________。
（2）反應⑦的化學方程式為__________________________________________________。
（3）下列關於上述合成路線的說法正確的是__________________。
a．反應①除了主要生成A物質外，還可能生成 、 等
b．途徑II中的步驟①和⑤可以互換
c．反應③的另一產物是H2O
d．與途徑II相比，途經I的缺點是步驟多，產率低
e．途經I中的步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化
（4）途經II中的步驟⑤和⑥能否互換，說明理由：_________________________________。
（5）苯佐卡因有多種同分異構體。其中有兩個對位取代基，－NH2直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的同分異構體有：
__________________、_____ 。
20．（10分）一化學研究性學習小組對某工廠利用FeCl3溶液與銅反應制印刷電路板所得廢液進行探究。
（1）甲同學取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉澱經過濾、洗滌、乾燥、稱重為8.61g，乙同學另取10mL廢液，加入某試劑，將pH調至4.0，產生沉澱，沉澱經過濾、洗滌、灼燒，冷卻後稱重得0.32g。
已知有關金屬離子從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH為：
Fe3+：2.7～3.7 Cu2+：5.2～6.4 Fe2+：7.6～9.6
試求：
（1）上述廢液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)
（2）兩同學為了從廢液中回收銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應。請畫出加入鐵粉的物質的量與廢液中銅離子的物質的量的關系曲線，並利用該曲線計算，當銅離子的物質的量減少一半時，加入鐵粉的質量為多少克？
21．（12分）下列兩題分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修課程模塊的內容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。
A．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子後3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。
（2）C的氫化物分子是____________（填「極性」或「非極性」）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是________________。
（4）E元素原子的核外電子排布式是___________________________；E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶於非極性溶劑。據此可判斷E(CO)5的晶體類型為_____________________；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO分子的結構式________________________。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為________________________。
B．乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗製得並在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：
物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸點 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（註明反應條件）____________________________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成後，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。
（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。
（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的葯品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）
a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末 c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液