Ⅰ 實驗室選用如圖所示裝置製取並收集氧氣，根據要求回答下列問題．（1）儀器b的名稱是______；（2）實驗室
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，b是分液漏斗；
（2）實驗室用過氧化氫溶液製取氧氣時，屬於固液在常溫下反應製取氣體，可選用的發生裝置是B，氧氣的密度比空氣大，不易溶於水，收集裝置選C或E；過氧化氫溶液通過長頸漏斗加入能更好的控制反應速率，減少過氧化氫與二氧化錳反應過於劇烈可能帶來的實驗危險；
（3）連接裝置應按照自上而下、從左到右的順序安裝；製取氣體前為防止生成的氣體外逸，應檢查裝置的氣密性；
（4）為防止收集的氧氣更純凈，應在導管口有氣泡連續、均勻產生時，再把導管口伸入集氣瓶中收集；集滿後用玻璃片在水下面蓋住瓶口，移出水面，因氧氣的密度比空氣大，因此應正放在實驗台上；
（5）氧氣的驗滿的方法是將帶火星的木條伸入到瓶口處，若木條復燃，則證明收集滿了；
（6）實驗室製取氧氣的過程中，若長頸漏斗管頸有一段一段的液柱上升或回落，但集氣瓶里卻收集不到氣體（選用排水集氣法收集），可採用關閉分液漏斗的活塞，以增大裝置內的壓強，從而收集到氣體．
故答案為：（1）分液漏斗；
（2）B；C或E；更好的控制反應速率，減少過氧化氫與二氧化錳反應過於劇烈可能帶來的實驗危險；
（3）自下而上；裝置的氣密性；
（4）連續、均勻；水面下；正放；
（5）將帶火星的木條伸入到瓶口處，若木條復燃，則證明收集滿了；
（6）關閉分液漏斗的活塞．
Ⅱ 實驗室可選用如圖所示的裝置，製取二氧化碳氣體（混有氯化氫、水蒸氣）和進行有關實驗，請回答： （1）
（1）氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，因此有白色沉澱生成，故答案為：生成白色沉澱
（2）如果要驗證製得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的E除去氯化氫氣體，再觀察石灰水變渾濁；故答案為：E、C
（3）碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉澱和水，氯化氫氣體和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸，配平即可，故答案為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3
（4）氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗和除去，二氧化碳與硫酸不反應，因此可以用濃硫酸乾燥，水蒸氣可以用濃硫酸除去；要收集一瓶純凈、乾燥的二氧化碳，要先除雜質再乾燥，最後收集；故答案為：fgbc
（5）A裝置是不需加熱的裝置，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，二氧化錳起催化作用，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：氧氣；2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；二氧化錳；過氧化氫溶液；排水法或向上排空氣 |
Ⅲ 實驗室可用下圖所示裝置進行過氧化氫的分解．過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣
（1）分液漏斗應加入液體物質：過氧化氫溶液 或 H2O2，錐形瓶里應先放人固體物質：二氧化錳或 MnO2；反應文字表達式為：
過氧化氫
| 二氧化錳 |
Ⅳ 在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置製取乙酸乙酯。 （1）在大試管中配製一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸
（10分）（1）先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸（2分） （2）  （2分） （3）便於分層和分離（其它合理答案如降低乙酸乙酯溶解度均可）(2分) （4）防倒吸(2分) （5）防止暴沸(2分)
Ⅳ 在實驗室里可用下圖所示裝置製取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管
（1）氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（2）已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3，則可選用NaBiO3、PbO2，
由於過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，與氯氣反應，不能選用，氯化鐵氧化性比氯氣弱，不能用於制備氯氣，
故答案為：A、C；
（3）製取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件有兩個不同點：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同，
故答案為：①製取溫度不同；②製取時鹼的濃度也不同；
（4）反應完畢經冷卻後，②的試管中有大量晶體析出，說明溶質的溶解度隨溫度的降低而降低，只有M符合，不溶性固體與液體的分離常採用過濾的方法，
故答案為：M；過濾；
（5）氯氣溶於水生成次氯酸和鹽酸，因為次氯酸具有強氧化性，能把石蕊試液氧化而褪色，不能證明氯氣的強氧化性，
故答案為：否；石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2；
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，設生成1molKClO3，2molKClO．則失去電子數目為1×（5-0）+2×（1-0）=7，氯氣被還原生成KCl，則應得到7mol電子，生成7molKCl，5Cl2+10KOH | △ | .
Ⅵ 實驗室選用下圖所示裝置製取和收集氣體，根據要求回答下列問題． （1）實驗室用B裝置製取氧氣時，有關的
（1）實驗室用B裝置製取氣體時，反應物的狀態是固體和液體，反應條件是常溫，可用專過氧化氫在二屬氧化錳的催化作用下製取氧氣，反應的方程式是：2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑．還可以用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳．
（2）實驗室常用無水醋酸鈉和鹼石灰的混合固體在加熱條件下製取甲烷氣體，發生裝置可選擇A，甲烷氣體一般採用裝置C進行收集，說明了甲烷氣體難溶於水，收集滿甲烷的集氣瓶倒放在桌面上，說明甲烷氣體的密度小於空氣的密度；
（3）若用排水法收集氣體時，應將集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，再把集氣瓶倒扣在水槽中，保持瓶內水充盈，瓶底無氣泡．
故答案為：（1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑；CO 2
（2）A；難（或不）溶於水；密度比空氣小．
（3）將集氣瓶灌滿水，用玻璃片從瓶口的一側平推蓋在瓶口上，然後放入水槽中即可． |
Ⅶ 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備並探究氨氣性質。查閱資料得到氨氣的一些
（1）A；Ca(OH) 2 ＋2NH 4 Cl CaCl 2 ＋2H 2 O＋2NH 3 ↑；2
（2）易溶於水；水溶液顯鹼性
（3）乾燥氣體或吸收水；反應前後質量和化學性質均不變 |
Ⅷ 在實驗室中可選用如圖所示裝置連接起來製取氫氣（通過分液漏斗玻璃活塞的「開」、「關」，可隨時向錐形瓶
（1）甲裝置中的鋅粒和稀硫酸反應，可以製取氫氣，化學反應式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；故版答案為權：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）氫氣可以用濃硫酸乾燥，並且可用向下排空氣法收集，所以要製取乾燥的氫氣時，製取的氫氣要先經過裝置乙，然後再用丁裝置收集．故答案為：acbf；
（3）丁裝置排水法收集氣體時要「短進長處」，所以氣體從丁裝置中f端接入．故答案為：a→f；
（4）若只改變裝置甲中的葯品，此套裝置還可以用來製取二氧化碳，因為二氧化碳的製取是大理石和稀鹽酸的反應，就是說也是固體和液體的不加熱反應．故答案為：CO2；
（5）氫氣與空氣的混合氣體點燃可能會發生爆炸，在點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度；故答案為：氫氣的純度；
故本題答案為：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）acbf；
（3）a→f；
（4）CO2；
（5）氫氣的純度．
Ⅸ 在實驗室中可選用下圖所示裝置製取幾種常見的氣體。請回答有關問題：(1)A裝置可製取多種氣體，請寫出製取
（1）為2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑或2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑（1分）； 將帶火星的木條雹陪橡伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可證明（1分） （2）可以隨時控制反應的發生。（1分）
Ⅹ 實驗室可以選用下圖所示的裝置，製取二氧化碳氣體（混有氯化氫氣體、水蒸氣）和進行有關實驗，回答下列問
（1）也就是書寫碳酸鈣與鹽酸的反應，故答案為：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
（2）鹽酸與硝回酸銀反應會生成白色的答氯化銀沉澱，故答案為：AgNO 3 +HCl═AgCl↓+HNO 3
（3）驗證二氧化碳的存在一般是用澄清石灰水完成，故答案為：C
（4）製取純凈氣體需先把可能混有的氯化氫氣體除掉而後進行乾燥，故答案為：A、E、B、D；吸收CO 2 中的水分 |
與實驗室可選用下圖所示裝置相關的資料
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