用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置

Ⅰ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

Ⅱ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）、氯酸鉀分解（一般加二氧化錳作催化劑）、過氧化鈉與水反應等。

1、用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型）。

2、用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型）。

注意：

氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高。

心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。

Ⅲ 高錳酸鉀制氧氣發生裝置是什麼

高錳酸鉀制氧氣發生裝置是大試管、帶導氣管的橡皮塞、酒精燈、鐵架台。實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，屬於固體加熱型，試管、鐵架台、導管、酒精燈組成氣體發生裝置，試管口略向下傾斜；水槽、集氣瓶組成收集裝置。

Ⅳ 高錳酸鉀製取氧氣的裝置細節

（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，故答案為：①試管；②酒精燈；③鐵架台；④橡皮管；⑤集氣瓶；⑥水槽；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣時，應注意試管口略向下傾斜，以防冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；試管口放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管；伸入試管的導氣管應稍露出橡皮塞，以便於空氣排出，氧氣導出；沒有給葯品部位加熱．故答案為：試管口沒有略向下傾斜；試管口沒有放一團棉花；伸入試管的導氣管太長；沒有給葯品部位加熱；
（3）該實驗用排水法收集氧氣，因為氧氣不易溶於水．加熱高錳酸鉀，開始收集氧氣的適宜時刻是導管口氣泡連續、均勻的冒出時．收集滿氣體後，瓶子應正放在桌面，這是因為氧氣的密度比空氣大．停止加熱後，先將導管移出水面，然後停止加熱，以防止水倒流炸裂試管，故答案為：排水；氧氣不易溶於水；管口氣泡連續、均勻的冒出時；正；氧氣的密度比空氣大；將導管移出水面；停止加熱；防止水倒流炸裂試管．

Ⅳ 高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫什麼

高錳酸鉀製取氧氣的發生裝置叫鐵架台（帶試管）。

高錳酸鉀（KMnO4，相對分子質量=158.034），無機化合物，深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤，正交晶系。

在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑，例如用作製糖精，維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；在醫葯上用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色；在氣體凈化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。

高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

工業上制備KMnO4較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K2MnO4：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K2MnO4，再電解氧化生成KMnO4。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

主要用途
在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

Ⅵ 高錳酸鉀製取氧氣必須用到的儀器是哪些

酒精燈、鐵架台、試管、玻璃導管、橡膠管、集氣瓶
（水槽不是必須的，因為可以用排空氣法收集O2，不一定要用排水法）
這是固體加熱制備氣體。

Ⅶ 用高錳酸鉀製取氧氣操作步驟

1、裝配實驗裝置（試管內的導管稍伸出膠塞即可，便於氣體導出）,檢查裝置的氣密性。

2、將葯品平鋪在試管底部，管口放一小團棉花（防止熱的氧氣流把高錳酸鉀粉末吹入導管），用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管口。

3、將試管固定在鐵架台上。

4、點燃酒精燈，加熱試管。

（加熱時先使試管均勻受熱，然後酒精燈外焰要對准葯品所在部位加熱。）

5、當導管口有連續均勻的氣泡放出時開始收集。

（①在加熱前就應把集氣瓶充滿水後倒放入水槽中等待收集；②開始有氣泡不要就收集，否則收集的氣體中混有空氣；③當集氣瓶口有大量氣泡溢出時，證明已滿。）

6、收集完畢，將導管移出水面。

7、熄滅酒精燈，停止加熱。

(7)用高錳酸鉀制氧氣的實驗裝置擴展閱讀：

注意事項

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱

3、鐵夾夾在離管口約1/3處；

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；

7、實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

Ⅷ 請問,用高錳酸鉀製取氧氣,需要什麼儀器,化學方程式.

葯品及其反應原理:2KMnO4====K2MnO4（錳酸鉀）+O2+MnO2 2)實驗裝置：排水法.發生裝置:試管,酒精燈,帶有鐵夾的鐵架台,收集裝置:導管,集氣瓶,水槽

Ⅸ 高錳酸鉀制氧氣的裝置

1、檢查氣密性
①塞緊橡皮塞
②導管置於水中
③用手心對試管微熱
利用熱脹冷縮原理。氣體受熱膨脹形成氣泡，遇冷收縮形成水柱。
2、裝葯品
①用葯匙取用粉末狀固體
②用紙槽送入試管底部
③直立試管
避免固體葯品沾在管口或管壁上。
3、連接裝置
①放好酒精燈
②用一團棉花堵住試管口
③帶導管的橡皮塞塞緊試管
④固定盛有葯品的試管
用外焰加熱，根據酒精燈的高度固定試管。
防止高錳酸鉀受熱時進入導管。
4、加熱
①在試管下方來回移動酒精燈
②對准葯品所在的部位加熱。
防止試管受熱不均而炸裂。
5、收集氣體
①集氣瓶裝滿水倒置在水槽中
②等導管口有連續氣泡時收集氧氣的
③水排空，在水下用玻璃片蓋住瓶口
④移出集氣瓶，正放在桌子上
集氣瓶中不能有氣泡。導管口開始有的氣泡是受熱膨脹的空氣。氧氣的密度比空氣大。
6、停止實驗
①把導管移出水面；
②熄滅酒精燈。
順序顛倒，會引起水倒流入試管中而導致試管破裂。

Ⅹ 加熱高猛酸鉀製取氧氣所需要用到的實驗儀器

（1）加熱高錳酸鉀製取氧氣的實驗裝置，由於反應需要加熱，所以需酒精燈，試管是反應容器，鐵架台用來固定試管，集氣瓶和毛玻璃片用來收集氧氣，導氣管用來傳導氣體；
故答案為：ABD；
（2）固定處位於試管口三分之一處，在固定試管時，試管口要稍稍向下傾斜，這是因為，在加熱的過程中葯品高錳酸鉀中含有的濕存水就會以水蒸氣的形式，順著氧氣流，流向導管，當它遇到溫度較低的試管口時，又會冷凝成水珠，如果試管口向上，這時水就會倒流到溫度很高的試管底部，從而導致試管底部因驟冷而炸裂．
故答案為：鐵夾夾在試管的中上部且試管口稍向下傾斜．