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氯酸鉀和濃鹽酸反應的實驗裝置
發布時間：2023-03-24 23:53:08❶ 氯酸鉀與濃鹽酸的反應方程式
2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
KClO₃中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應中轉移2e-。HCl中部分Cl元素的化合價升高，體現還原性，部分化合價不變生成鹽表現酸性。
氯酸鉀是強氧化劑。如有催化劑等存在，在較低溫度下就能分解而強烈放出氧氣。這里特猜悉咐別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。
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氯酸鉀的主要用途：
氧化劑；測定錳、硫、鎳、銅和硫化鐵；炸葯原料；制葯；實驗室制氧氣。
氯酸鉀用途較廣，用於炸葯、煙花、鞭炮、高級安全火柴,醫葯、攝影葯劑穗純、分析試劑、氧化劑及火箭、導彈推進劑等。在同系列的推進劑中,含氯酸鉀的推進劑比含氯酸銨的推進劑燃燒的快,燃燒能夠進行的最低壓力較高，燃速指數很高。
還可用作解熱、利尿等的葯劑。分析試劑。氧化劑。氯酸鉀在加熱的條件下，以二氧化錳為催化劑，可以生成氯化鉀和氧氣，化學實驗室不常用加熱氯酸鉀的方法制氧氣。（氧氣不純且危險）
濃鹽酸的生產儲存：
鹽酸的生產方法主要是隔膜法電解氯化鈉溶液，陽極析出的氯氣和陰極析出的氫氣混合在一起陸輪，使氫氣在氯氣中燃燒，產生的氯化氫溶於水，即得鹽酸。
鹽酸的用途僅次於硫酸，是重要的化工原料和化學試劑，用於醫葯、食品、電鍍、焊接、搪瓷、等工業。
由於鹽酸的強揮發性，其中揮發出來的氯化氫會和空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸的小液滴，擴散在空氣中。所以鹽酸要儲存在密封容器當中，否則時間長以後鹽酸的質量會逐漸下降，濃度也會下降。
存於陰涼、乾燥、通風處。應與易燃、可燃物，鹼類、金屬粉末等分開存放。不可混儲混運。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。分裝和搬運作業要注意個人防護。運輸按規定路線行駛。
❷ 在實驗室里制備KClO3，可利用如圖所示的裝置．實驗中的化學原理：①利用強氧化劑和濃鹽酸製取氯氣；②使
（1）A、MnO2和濃鹽酸混合共熱、B、KMnO4和濃鹽酸均可直接發生氧化還原反應生成氯氣，C中KCl和濃硫酸反應生成濃鹽酸，再與MnO2共熱生成氯氣，只有D中不生成濃鹽酸，也不能反應生成氯氣，故答案為：ABC；
（2）用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，通過上述裝置制備KClO3，則A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應生成氯氣，B為除去氯氣中的HCl，C中為水浴加熱與KOH反應制備KClO3，便於控制溫度，E為尾氣處理裝置，
①A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
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