❶ 制氫氧化亞鐵用什麼裝置具體怎麼做
1.實驗部分 1.1實驗分析及原理 要製得白色的氫氧化亞鐵沉澱,並使氫氧化亞鐵沉澱能長時間保持白色沉澱的狀態,關鍵在於減少影響氫氧化亞鐵沉澱生成的各種因素。首要的因素就是溶液中氧氣的含量,只有減少溶液中氧氣的含量,才又可能制的白色的氫氧化亞鐵沉澱;其次就是要隔絕溶液與空氣的接觸,以免剛生成的氫氧化亞鐵沉澱,又被新溶進溶液里的氧氣所氧化;再次是盡可能減少中間過程,這樣有利於減少反應物與空氣的接觸,也就是減少了溶液中溶解氧氣的機會,達到充分減少溶液氧氣含量的目的。為了達到以上的要求,本文設計了這樣的一個實驗,實驗過程與各步的分析如下: 實驗原理:Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ 2Na+2H 2 O+FeCl 2 =Fe(OH) 2 ↓+2NaOH+H 2 ↑ 1.2實驗過程及分析 實驗儀器:大試管,玻棒,鑷子,濾紙,膠片(有孔的),小刀,葯匙 實驗葯品:稀鹽酸,還原性鐵粉(分析純),金屬鈉,銅片,錫紙(帶小孔),煤油 實驗步驟及分析: 1.取出一支大試管,在試管中加入一定量的鐵粉。 鐵粉與鹽酸反應要過量,這樣才能保證新生成的氯化亞鐵不被氧化成氯化鐵,但是不能太多,太多會造成浪費。 2.向使管中加入幾毫升的稀鹽酸,振盪讓其充分反應。 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑,此反應為放熱反應,反應放出的熱量能使溶液的溫度升高 而氧氣的溶解度隨著溫度的升高而降低,所以這個反應有利於減少溶液中氧氣的溶解度,有利於氫氧化亞鐵的生成。 3.再次振盪一下溶液,等鐵粉都沉澱下去了,加入兩毫升左右的煤油。 再次振盪是為了趕跑溶液中的氧氣,而加入煤油是因為煤油的密度比水小,浮於水面,使溶液和空氣隔絕開來,這樣又使得以下反應生成氫氧化亞鐵,備免了被空氣中的氧氣氧化。 4.將帶有小孔的膠片用玻璃棒送到下層的溶液的中部。 這步是為了下面的反應做一個反應的平台,這是必需的,因為如果把金屬鈉放到溶液的底部的話,由於剛生成的氫氧化亞鐵膠體具有吸附能力,會吸附試管底部還沒有反應的鐵粉,使得觀察不到白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱,而只是看到吸附了黑色的鐵粉的黑色氫氧化亞鐵沉澱。 5.取出一塊鈉,用濾紙把它表面的煤油吸干凈,然後切取一小塊的鈉,再用帶有小孔的錫紙,把鈉跟幾塊銅片包起來,包好後就把其投到溶液中,讓其與氯化亞鐵溶液反應。 紙上的小孔,為了讓金屬鈉與水反應的時產生的氫氣和氫氧化鈉,能及時放出來。而銅片與鈉塊包在一起,就使得鈉塊能沉到水中與水反應。金屬鈉與水反應生成的氫氧化鈉是一步到位的,沒有經過中間的放置過程,所以它是沒有受到污染的——也就不會象用氫氧化鈉制氫氧化亞鐵那樣,氫氧化鈉溶液溶氧氣,影響氫氧化亞鐵的製取。 反應裝置: 1.3實驗結果 製得白色的氫氧化亞鐵絮狀沉澱,沉澱能保持白色絮狀這種狀態可達一個星期,效果十分明顯。 2.結論 此實驗方案是可行的,且其原理簡單,操作簡便,現象明顯,利於課堂演示實驗,可以推廣。
❷ 過氧化氫制氧氣的發生裝置和反應裝置是什麼
過氧化氫加二氧化錳(催化劑)生成氧氣
裝置:
錐形瓶、長頸漏斗
很簡單的實驗
❸ 乙醇的催化氧化實驗里的注意事項和每一步的原理
實驗目的:1.探究乙醇催化氧化作為演示實驗需 要改進的地方
2.探究改進後的實驗能否達到很好的演示效果
1.掌握乙醇催化氧化的原理;2.能夠寫出相應的化學方程式;3.學習乙醇催化氧化實驗的操作 過程與方法:通過演示實驗加深對乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感態度價值觀:1.培養探究精神;2.逐步形成科學的實驗態度 實驗原理:反應的方程式為2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 總方程式為:CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反應中起催化作用的是Cu,表面的氧化銅是中間產物.實驗設計(或改進)思路:教材上是這樣做的這個實驗:「把銅絲燒成螺旋狀,在火焰上加熱後,銅絲表面發黑生成黑色的氧化銅,把它迅速插入酒精中,待黑色退去後,取出銅絲再加熱,再插入酒精中,反復數次後嗅聞氣味.」 課本中存在的不足:改進後:1.適合課堂演示 1.沒有相應的裝置圖 2.現象明顯,並可以檢測出生成物 2.實驗的可觀察性不強 3.實驗裝置:3.採用聞的方式不可靠 實驗研究的主要內容:1.乙醇催化氧化的裝置改進 2.乙醛的檢驗 實驗研究方案及記錄:銅的變化 乙醛與氧化銅反應的現象 乙醛與新制氫氧化銅反應的現象 乙醛與銀銨溶液的反應現象 問題與討論:1.如果用新制的氫氧化銅和銀氨溶液來檢驗乙醛,未出現磚紅色沉澱和銀鏡現象的原因是 什麼?答:因為乙醛的量太少,且混有大量的乙醇,反應後沒有立即撤去加熱乙醇的酒 精燈,致使乙醇蒸汽進入生成物中.注意事項:1.在操作中必須先加熱銅,然後再加熱乙醇,而且乙醇加熱過程必須一直持續;2.反應結束後,必須先停止加熱乙醇然後再停止加熱銅.3.為減少生成物混入乙醇,應使氧化銅過量.總結:乙醇和熱的氧化銅粉末發生反應.反應的條件是氧化銅粉末必須先加熱.該反應氧化銅被還原成銅,做的是氧化劑.而銅作催化劑時,氧氣做的是氧化劑,氧化銅是中間產物.
❹ 過氧化氫制氧氣裝置圖
❺ 下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架台、鐵夾等均未畫出).圖中
(1)裝置中反應流程是需要制備氧氣和乙醇蒸氣在加熱時反應生成乙醛,通入氫氧化銅中需要加熱才會出現磚紅色沉澱,所以需要加熱的裝置有:F是加熱制氧氣,A需要得到乙醇蒸氣需要加熱;B處乙醇的催化氧化需要加熱;乙醛通入E氫氧化銅溶液需要加熱反應生成磚紅色沉澱
故答案為:ABEF;
(2)B處的反應是乙醇的催化氧化生成乙醛和水的反應;反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O2
催化劑 |