實驗室制二氧化氮發生裝置

㈠ NO2是一種有毒易溶於水的紅棕色氣體，實驗室製取NO2的原理是：Cu+4HNO3（濃） △ . Cu（NO3）2+2H2O+2N

（1）B是水槽，常用於排水法收集氣體；C是集氣瓶，常用來收集氣體；D是錐形瓶，常內用作反應容器；E是鐵架台容，常用於固定、支持實驗裝置．
故填：B是水槽；C是集氣瓶；D是錐形瓶；E是鐵架台．
（2）製取二氧化氮時需要加熱，反應物是固體和液體，應該用E裝置作為發生裝置；
二氧化氮易溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，為了盡可能地防止二氧化氮向外擴散，最好用A裝置收集．
故填：E；A．
（3）裝置F除了用來製取氧氣外，還可以用來完成炭還原氧化銅實驗．
故填：完成炭還原氧化銅實驗．

㈡ 化學反應中的收集裝置和發生裝置

制氧氣 發生裝置來：固固加熱 收集裝自置：向上排空氣法、排水集氣法。
制氫氣 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向下排空氣法、排水集氣法。
制二氧化碳 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向上排空氣法。
制氯氣 發生裝置：固液加熱 收集裝置：向上排空氣法。
制二氧化硫 發生裝置：固液不加熱（可用啟普發生器） 收集裝置：向上排空氣法。
制二氧化氮 發生裝置：固液不加熱 收集裝置：向上排空氣法。
制一氧化氮 發生裝置：固液加熱 收集裝置：排水集氣法。
制氨氣 發生裝置：固固加熱 收集裝置：向下排空氣法。
制甲烷 發生裝置：固固加熱 收集裝置：向下排空氣法。
制乙烯 發生裝置：液液加熱 收集裝置：排水集氣法。
制乙炔 發生裝置：發生裝置：固液不加熱 收集裝置：排水集氣法。

㈢ 制二氧化氮裝置都是固液不加熱為什麼一個用分液漏斗一個用

（一個可用排水,向上排空氣,一個只能用向上排空氣）且,NO2需用NaOH吸收尾氣

㈣ 二氧化氮氣體可以通過下面反應製取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．二氧化氮是一種紅棕色氣體

（1）利用銅和濃硝酸反應製取二氧化氮不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化氮的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，二氧化氮有毒，擴散到空氣中會污染環境，為了防止二氧化氮污染環境，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮氣體，即用E裝置收集二氧化氮較好．
由分析可知，製取二氧化氮的發生裝置和收集裝置應分別選用B、E裝置．
（2）二氧化氮和水反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集，一氧化氮難溶於水，可以用排水法收集．
（4）因為二氧化氮的密度比空氣大，所以二氧化氮比讓禪譽空氣運動的慢，為了坦段縮短演示實驗的時間，二氧化氮最好放在上面的集氣瓶襲遲中．
故填：上．
抽去兩瓶之間的玻璃片，能夠觀察到：紅棕色氣體向下擴散，最後兩個集氣瓶中的氣體都變成紅棕色．

㈤ 一氧化氮的制備及裝置 一氧化氮和二氧化氮的制備原理、裝置、注意事項

本發明公開的一氧化氮氣體發生裝置及制備方法,包括擴散式混合器,擴散式混合器分別與液氨處理單元、空氣處理單元和氨氧化爐相連接,液氨處理單元由依次相連接的液氨罐、水浴蒸發器和氣體質量計量控制器A組成,空氣處理單元由依次相連接的空壓機、布袋除塵器、氣體質量計量控制器B和電加熱器構成,氣體質量流量控制器A和電加熱器分別與擴散式混合器相連接.分別經液氨處理單元和空氣處理單元得到的氨氣和空氣,在擴散式混合器內充分混合,於氨氧化爐內發生燃氨反應,生成一氧化氮氣體.本發明裝置,適用於化工、環保和醫葯等行業,保證這些行業在進行某些試驗時,對一氧化氮氣體的需求.

㈥ 二氧化氮是如何製取的

實驗室製取二氧化氮用銅和濃硝酸反應。裂明

製取方法：

一.實驗室里大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：

Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O

收集二氧化氮的方式：

向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）

尾氣的處理：

二.通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

(6)實驗室制二氧化氮發生裝置擴展閱讀：

二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下(0～21.5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。盯滑與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。

二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧凱源臘）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。

㈦ 實驗室制NO2方法

這個是實驗室製法，沒見過用硝酸鉛氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

㈧ 實驗室制備二氧化氮、一氧化氮的方法具體點！謝謝！！

分類: 生活
問題描述:

方法，原料，條件等等，越詳細越好

解析:

如果你是讀化學的就用以下辦法制一啟兆氧化氮、二氧化氮

硝酸+銅(或其它金屬)

濃硝酸+銅生成二氧化氮

稀硝酸+銅生成一氧化氮 (一氧化氮在空中被氧化成二氧州知化氮，必須在無氧氣環境中進行)

自己例方程，配平，然後按配平的比例加。必須在密封及有通風櫥中進行。否則中毒了不關我的事冊旁消。

㈨ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法