實驗防倒吸裝置

❶ 化學倒吸的原因及常用防倒吸裝置的原理

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=沒加分也跟你說下好了
首先是比如說容易倒吸的高猛酸鉀,在實驗時將高錳酸鉀加熱制氧氣~如果先移走酒精燈而不是先移開放在水中的倒管的話.就會發生倒吸.原理是先移開酒精燈管內的空氣溫度降低導致壓強變小~將物質吸入水池中.
防倒吸也簡單~在導管末端加一個漏斗。
漏鬥倒扣在溶液上，如果發生倒吸，溶液進入漏斗，由於漏斗的容積比較大，溶液就會離開原來的液面，然後由於重力的作用，就會落回。就防止了倒吸。在導氣管的末端連接一個比較大的容器，使倒吸上來的液體不至於通過容器進入到容器後的導氣管中去就行了。所以除了選擇像漏斗這樣的大體積容器之外，還要注意漏斗放在燒杯中的位置，不能深入太多，只要漏斗面和液面接觸就行了。

❷ 化學實驗裝置中為什麼要設置防倒吸裝置，有什麼依據

一般的情況是因為前一個裝置加熱而後一個與溶液結合，當溫度降低的時候，由於壓強的減少，小 於外界大氣壓，導致後面裝置中的水進入前一個裝置而發生炸裂的現象，所以在兩裝置中間要裝一個防止倒吸的裝置，

❸ 化學倒吸的原因及常用防倒吸裝置的原理 同上

= =沒加分也跟你說下好了
首先液神是碧伏比如說容易倒吸的高猛酸鉀,在實驗時將高錳酸鉀加熱制氧氣~如果先移走酒精燈而不是先移開放在水中的倒管的話.就會發生倒吸.原理是先移開酒精燈管內的空氣溫度降低導致壓強變小~將物質吸入水池中.
防倒吸也簡單~在導管末端加鬧慧虧一個漏斗.漏鬥倒扣在溶液上,如果發生倒吸,溶液進入漏斗,由於漏斗的容積比較大,溶液就會離開原來的液面,然後由於重力的作用,就會落回.就防止了倒吸.在導氣管的末端連接一個比較大的容器,使倒吸上來的液體不至於通過容器進入到容器後的導氣管中去就行了.所以除了選擇像漏斗這樣的大體積容器之外,還要注意漏斗放在燒杯中的位置,不能深入太多,只要漏斗面和液面接觸就行了.

❹ 防倒吸的原理是什麼

1、倒吸的原理：裝置中導管內氣體的壓強小於外界氣體的壓強，就會出現倒吸現象。

2、倒吸的原因：主要有兩種（1）加熱裝置產生溫度高的氣體，通入溫度低的液體中，如果先撤去了熱源，就可能引起倒吸。所以實驗室加熱制出氧氣，實驗結束後，應先移導氣管再撤酒精燈。（2）氣體在液體中的溶解度大，且溶解得快，氣體溶解在液體中，管中形成真空，液體就會填補充氣體所佔空間，沿管逆向而行，產生倒吸。氣體的溶解度大而快，氣體有這兩個性質才能產生倒吸。僅溶解度大是不能倒吸的。如氯氣雖在氫氧化鈉中的溶解度大，但溶解的慢，不能形成倒吸。

3.常見的氣體的的溶解情況。溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，它們常溫下一般不能形成倒吸，極易溶於水的氣體，如NH3、HCl等能形成倒吸。SO2氣體的溶解度較大，如果加熱法制二氧化硫時，要注意防倒吸。

注意如果制備的氣體是混合氣體，其組成成分有溶解度大的，也有溶解度小的，像N2、 H2、NH3的混合氣體溶解在水中，NH3的體積比很大，就能倒吸，如果N2、 H2、體積比很大，就不能形成倒吸。實驗室制模擬工業上N2+3H2=2NH3r制氨原理得到的混合氣體通入水中，不能倒吸。由於反應可逆，生成的氨氣小，餘下的氮、氫氣體的體體積大。但若把二氧化氮與氧氣的混合氣體（體積比4：1），通入氫氧化鈉溶液中就能倒吸。

4、常見防倒吸的裝置

2、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。

已知ClO2是一種易溶於水而難溶於有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。

下圖是實驗室用於制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中F中盛有CCl4液體(用於除去ClO2中的未反應的Cl2)。

❺ 高中化學5種防倒吸裝置

高中化學5種防倒逗蔽吸裝置如下：

一、隔離式：導氣管末端不插入液體中，導氣管與液體呈隔升則離狀態。

防倒吸裝置都是用於尾氣處理的裝置。倒吸是由於尾氣極易溶解在處理液中，內氣壓瞬間減小，而外界氣壓作用在尾氣處理液的表面，沿著導氣管進入到反應裝置中。

❻ 化學實驗里怎麼防止倒吸

1
一個
倒置的漏斗在燒杯中貼著水面
2
在吸收裝置和
反應裝置
之間
加一個
洗氣瓶
3
用一個
鼓肚導管
如上面那個
4
用乾燥管
5
在通入帶水燒杯中加入CCl4
將導管通入CCl4中
（大部分物質不溶於有機試劑）

❼ 化學中有什麼裝置是可以防倒吸的

首先你判斷這個裝置是要做什麼用的，而且還要知道哪些氣體會產生倒吸現象。產生倒吸的氣體一版有：1)主要是HCl、NH3等等。2)SO2、CO2、NO2等通入鹼性溶解時，也可能產生倒吸。3)不太常見的有HBr、HI，這2種氣體的溶解度比HCl還大。
防倒吸裝置一般是利用溶液對氣體的吸收性原理，譬如HCL就可用H2O來吸收，直接將氣體導入到水理就成了，或者酸性氣體導入到鹼性溶液中，用漏斗於溶液接觸也是很常見的防倒吸裝置之一。

❽ 化學實驗中為什麼要進行防倒吸裝置

因為有的裝置可能會產生極易溶於水的氣體像氯氣氨氣，這些氣體會增大壓強，讓最後的液體倒吸進入前面的裝置中，如果不防倒吸可能會發生爆炸。這種裝燃大告置可以將液體吸入漏斗，然後燒杯中的液面下降，被吸入漏斗中的液體又重新進去燒杯中，達到了防倒吸的目的。

倒吸是由於尾氣極易溶解在處理液中，內氣壓瞬間減小，而外界氣壓作用在尾氣處理液的表面，沿著導氣管進入到反應裝置中。

當爬升一定高度後，漏斗內的液體和燒杯的液面分離，漏斗內液體受重力作用，落回燒杯內。這樣就不會沿著導氣管進入到反應裝置中。

(8)實驗防倒吸裝置擴展閱讀

防倒吸裝置分類

1、懸空式：這種裝置特點是導管沒有插入吸收液中，而是懸於上方，利用易溶於吸收液的氣體下沖動力使氣體被吸收，起到防倒吸的作用。

2、倒皮明立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。

3、肚容式：當易溶於吸仿拿收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗式很類似。

❾ 哪些物質制備時，要用防倒吸的裝置

既然是高中化學，那就是針對氣體吸收了，希望你能掌握其中的規律：內
原理：凡是溶解度大容的氣體，吸收時都要防倒吸。但一些氣體在水中雖然溶解度小，但將吸收溶劑更換後，其溶解度會大幅度上升，此時也需要防倒吸裝置了。
水中溶解度大的氣體：HCl、HNO3、SO3、SO2（中）、NH3
鹼中溶解度大的氣體：HCl、HNO3、SO3、SO2、CO2、Cl2、H2S
比如，制備Cl2，如果用水吸收，沒有必要防倒吸，而用NaOH吸收時就要防倒吸了。
HNO3常溫下是液體，但蒸出來就是氣體了。