實驗室制備硝酸鉀裝置圖

① （2013廣州）實驗室需配製一定濃度的硝酸鉀溶液．（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的

（1）由圖1可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為30g，在該溫度下配製硝酸鉀溶液，飽和溶液中溶質質量分數最大，為

30g

130g

×100%≈23%；
（2）配製40g質量分數為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為40g×10%=4g，需要水的質量40g-4g=36g，由於水的密度是1g/mL，所以需要蒸餾水的體積是36mL；
（3）要稱量4g的硝酸鉀，應分別在天平左右兩盤放上紙片，防止葯品沾在托盤上，調節平衡後，先移動游碼到所需察謹襪位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡；
（4）量取所需蒸餾水要用到的儀器是量筒和膠頭滴管；
（6）20℃時，將20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分敗激數為4%的硝酸鉀溶晌殲液，要計算需要水的質量還需要知道20mL質量分數為10%的硝酸鉀溶液的密度；
故答案為：（1）30；23；
（2）4；36；
（3）A；
（4）BC；（6）1.063．

② 氯化鈉 硝酸鉀 提純

氯化鈉的提純
【實驗目的】

1、掌握提純NaCl的原理和方法。

2、學習溶解、沉澱、過濾、抽濾、蒸發濃縮、結晶和烘乾等操作。

3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等離子的定性鑒定。

【基本操作】

1、溶解、過濾、抽濾。

2、固體的乾燥。

3、學習pH試紙的使用。

【實驗原理】

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、K+、SO42-雜質離子和泥沙等機械雜質，可依次用BaCl2除去SO42-，用Na2CO3除去Ca2+，Mg2+、Fe3+、K+在結晶後抽濾時除去。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

Ba2+ + CO32- = BaSO4↓（多餘的Ba2+）

2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

【實驗步驟】

1、 稱15g粗鹽×，加50ml水溶解（加熱攪拌）。

稱7.5g，其它試劑用量減半，可先取水，加熱，再稱量。

2、除SO42-

將粗鹽溶液加熱至沸騰，邊攪拌邊滴加1mol.L-1 BaCl2溶液共(3-4ml)，繼續加熱5min。

3、檢驗SO42-是否除盡

停止加熱，讓溶液靜置，沉降至上部澄清，取上清液0.5ml，加幾滴6mol.L-1HCl，加幾滴BaCl2溶液，若無沉澱產生，示SO42-已除盡；若有沉澱，需再加BaCl2至SO42-沉澱完全。

4、除去Ca2+、Mg2+和過量Ba2+

將上述混合物加熱至沸騰，邊攪拌邊滴加飽和Na2CO3溶液（共6—8ml），直至沉澱完全。

5、檢驗Ba2+是否除去

將上述混合物放置沉降，取0.5ml上清液，滴加3mol.L-1H2SO4，若無沉澱，示Ba2+已除凈；否則，再補加Na2CO3至沉澱完全。

驗證沉澱完全後，常壓過濾，棄去沉澱，保留溶液。

6、用HCl調酸度，除去CO32-。

在濾液中滴加6mol.L-1HCl，攪勻，用pH試紙檢驗，至pH為3－4左右。

7、加熱，蒸發，結晶

將濾液在蒸發皿中加熱蒸發，體積為1/3時（糊狀，勿蒸干），停止加熱，冷卻、結晶、抽濾。用少量2：1酒精洗滌沉澱，抽干。

8 、烘乾

將抽濾得到的NaCl晶體，在干凈乾燥的蒸發皿中小火烘乾，冷卻，稱重 _ g，計算產率。

9 、產品純度的檢驗

稱取粗鹽和精鹽各0.5g，分別用5ml蒸餾水溶解備用。

(1)SO42-的檢驗

各取上述兩種鹽溶液1ml，各加2滴6mol.L-1和3－4滴BaCl2，觀察有無白色BaSO4沉澱。

(2) Ca2+的檢驗

各取上述兩種鹽溶液1ml，各加幾滴2mol.L-1HAc酸化，分別滴加3－4滴飽和(NH4)2C2O4溶液，觀察有無CaC2O4白色沉澱。

（3）Mg2+的檢驗

各取上述兩種鹽溶液1ml，各加4－5滴6mol.L-1NaOH搖勻，各加3－4滴鎂試劑，若有藍色絮狀沉澱，表示含Mg2+。

硝酸鉀 提純

一、實驗目的

1．觀察驗證鹽類溶解度和溫度的關系；

2．利用物質溶解度隨溫度變化的差別，學慣用轉化法制備硝酸鉀；

3．熟悉溶解、減壓抽濾操作，練慣用重結晶法提純物質。

二、實驗原理

本實驗是採用轉化法由NaNO3和KCl來制備硝酸鉀，其反應如下：

NaNO3 + KCl ===NaCl + KNO3

該反應是可逆的，因此可以改變反應條件使反應向右進行。

三、實驗儀器與試劑

燒杯（100mL, 250mL），溫度計（200℃），玻璃抽濾器，吸濾瓶，布氏漏斗，台秤，石棉網，酒精燈，玻棒，量筒（10mL, 50mL）。

氯化鉀，硝酸鈉（工業級或試劑級），硝酸銀（0.1mol·L－1），濾紙，火柴。

四、實驗步驟

1．稱取10g硝酸鈉和8.5g氯化鉀固體，倒入100mL燒杯中，加入20mL蒸餾水。

2．將盛有原料的燒杯放在石棉網上用酒精燈加熱，並不斷攪拌，至杯內固體全溶，記下燒杯中液面的位置。當溶液沸騰時用溫度計測溶液此時的溫度，並記錄。

3．繼續加熱並不斷攪拌溶液，當加熱至杯內溶液剩下原有體積的2/3時，已有氯化鈉析出，趁熱快速減壓抽濾（布氏漏斗在沸水中或烘箱中預熱）。

4．將濾液轉移至燒杯中，並用5mL熱的蒸餾水分數次洗滌吸濾瓶，洗液轉入盛濾液的燒杯中，記下此時燒杯中液面的位置。加熱至濾液體積只剩原有體積的3/4時，冷卻至室溫，觀察晶體狀態。用減壓抽濾把硝酸鉀晶體盡量抽干，得到的產品為粗產品，稱量。

5．除留下綠豆粒大小的晶體供純度檢驗外，按粗產品:水=2:1（質量比）將粗產品溶於蒸餾水中，加熱，攪拌，待晶體全部溶解後停止加熱。待溶液冷卻至室溫後抽濾，得到純度較高的硝酸鉀晶體，稱量。

6．純度檢驗 分別取綠豆粒大小的粗產品和一次重結晶得到的產品放入兩支小試管中，各加入2mL蒸餾水配成溶液。在溶液中分別滴入0.1 mol·L－1硝酸銀溶液2滴，觀察現象，進行對比，重結晶後的產品溶液應為澄清。若重結晶後的產品中仍然檢驗出含氯離子，則產品應再次重結晶。

五、注意事項

第（3）步過濾一定要趁熱快速減壓抽濾，這就要求布氏漏斗在沸水中或烘箱中預熱。

希望對你有幫助~。~

③ 實驗室製取硝酸鉀晶體的具體操作及其原理

（1）由復圖可知硝酸鉀的制溶解度隨溫度的降低而減小，所以現將溫度由90℃降至60℃，①點向左平移至②點，在此轉化過程中，硝酸鉀的溶解度減小；60℃硝酸鉀的溶解度為109g，所以由90℃降至60℃過程中沒有晶體析出，只有由不飽和溶液變為飽和溶液，所以硝酸鉀溶液中溶質質量分數不變；（2）40℃時硝酸鉀的溶解度為64g可知40℃時100g水中溶解了64g硝酸鉀達到飽和，所以繼續將溫度由60℃降至40℃，此時②點沿曲線下移至③處；析出晶體的質量=109g-64g=45g，此時硝酸鉀溶液中溶質的質量分數=64g 100g+64g ×100%=39%．故答案為：（1）減小；不變；（2）沿曲線下移至③處；45；39%．

④ 工業硝酸鉀的制備實驗原理

工業硝酸鉀的制備實驗原理：制備KNO3是利用不同物質的溶解度隨溫度改變而發生不同變化的原理。在高溫下, 蒸發溶劑，達到飽和的NaCl先結晶分離。

硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以現將溫度由90℃降至60℃，在此轉化過程中，硝酸鉀的溶解度減小；60℃硝酸鉀的溶解度為109g，所以由90℃降至60℃過程中沒有晶體析出，只有由不飽和溶液變為飽和溶液，所以硝酸鉀溶液中溶質質量分數不變。

含量分析：

精確稱取試樣約0.4g（預經105℃乾燥4h），溶入盛於500mL圓底燒瓶中的300mL水中。加德瓦達合金粉3g和40%氫氧化鈉溶液15mL後，將防濺球和冷凝器與燒瓶連接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，靜置2h，蒸餾，至餾出液250mL，用0.1mol/L氫氧化鈉滴定過量硫酸，用3滴甲基紅-亞甲藍試液（TS-150）作為指示劑。同時進行空白試驗，並作必要修正。

⑤ 硝酸鉀的制備

關於硝酸鉀的制備方法如下：

合成法：用氫氧化鉀或碳酸鉀中和硝酸，經蒸發結晶製得硝酸鉀；或用氫氧化鉀或碳酸鉀溶液吸收硝酸生產中的尾氣並加工製得硝酸鉀。

溶劑萃取法：在5～10°C，氯化鉀溶於濃度60%～70%硝酸中，用有機溶劑萃取，分離得硝酸鉀和鹽酸。

離子交換法：將硝銨液與氯化鉀液分別通過陽離子交換樹脂床層。可分別生產出硝酸鉀和氯化銨兩種產品。此法工業上應用較多，是工業硝酸鉀主要的生產方桐扮式之一。

硝土製取法：硝酸鉀俗稱火硝或土硝。它是黑火葯的重要原料和復合化肥。製取硝酸鉀可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有機物腐敗後，經亞硝酸細菌和硝酸細菌的作用，生成硝酸。硝酸根與土壤里的鉀、鈉、鎂等離子結合，形成硝酸鹽。硝土中的硝酸鹽就是這樣來的。

硝土一般存在於廁所、豬、牛欄屋，庭院的老牆腳，崖邊，岩洞以及不易被雨水沖洗的地面。硝土潮濕，不易曬干，經太陽曝曬後略變紫紅色。好的硝土放在灼紅的木炭上會爆出火花。從硝土中提取硝酸鉀，主要原理是利用草木灰中的鉀離子取代硝土中的鈉離子，從而生成硝酸鉀。

另外，草木灰里的碳酸根離子和硫酸根離子跟硝土裡的鈣、鎂離子結合，生成難溶性的鹽而沉澱，從而去掉鈣、鎂等雜質。主要反應式：硝土自身也含硝酸鉀，最後利用各種鹽溶解度的差異，控敏塵制溫度和濃度，使硝酸鉀從混合液中結晶出來。

⑥ 制備硝酸鉀

制備硝酸鉀方法如下：

1、購買原料。以硝酸銨為主要成分的臨時冰袋。你需要大約40克硝酸銨。 一袋不含鈉的鹽，即氯化鉀。你需要大約37克氯化鉀。 可以購買一台小型稱量食物的天平，用於獲得合適重量的原料。 你還需要咖啡濾紙來過濾溶液世悉蔽。

2、測量並准備100毫升水。你可以使用量筒或量杯獲得精確體積的水。

3、將40克硝酸銨溶解到水中。將硝酸銨倒入裝好水的水杯，然後每隔幾分鍾輕輕攪拌一次，直到硝酸銨完全溶解。整個過程不會需要太長時間。

4、讓溶液通過咖啡濾紙。將咖啡濾紙覆蓋在杯陸姿口上，然後將溶液過濾到一個小平底鍋中。該步驟將過濾掉沒有溶解的硝酸銨固體。

5、加入37克氯化鉀，然後加熱溶液。使用小火緩慢加熱，並不時攪拌，直至氯化鉀完全溶解。注意不要讓溶液沸騰。

6、將溶液加入適用於冰凍的容器中。使用另外一張咖啡濾紙過濾生育的固體。你可以將溶液過濾到塑料或玻璃容器中，但前提是該容器能夠適用於冰凍環境。

7、將溶液放入冰箱降溫。降溫過程中，硝酸鹽結晶會不斷形成。你可以每隔幾分鍾檢查結晶情況。當搜州不再有更多結晶生成時，本步驟就完成了。

8、將液體倒掉。硝酸鹽結晶生成後，剩下液體是液氯銨。將液氯銨倒掉後，容器中就只剩下結晶體。放置直至其完全乾燥，然後將其碾磨成粉末，然後就可以將其用於科學實驗或其他用途。