石蠟燃燒化學實驗裝置

4. 蠟燭燃燒會產生什麼新物質，怎樣設計實驗加以驗證

探究實驗名稱：對蠟燭及其燃燒的探究

探究實驗目的：對蠟燭在點燃前、點燃時和熄滅後的三個階段進行細致的觀察，學會完整地觀察物質的變化過程及其現象。

實驗用品：一支新蠟燭、火柴、一支核搜遲干凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。

實驗步驟與方法：

1．觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度；嗅其氣味。現象：蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體，無氣味，由白色的棉線和石蠟組成。

2．用小刀切下一塊石蠟，放入水槽，觀察其在水中的現象。現象：石蠟漂浮在水面上，不溶於水。結論：石蠟是一種密度比水小，不溶於水的固體。

3．點燃蠟燭，觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。現象：石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。燭焰分三層：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。結論：石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。

4．乾燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振盪，觀察其現象。現象：乾燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯後迅速倒入澄清石灰水，振盪，石灰水變得渾濁。結論：蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。

5．熄滅蠟燭，觀察其現象，用火柴點燃剛熄滅時的白煙，觀察有什麼現象發生。現象：熔化的石蠟逐漸凝固，白色棉線燭心變黑，易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙，蠟燭會重新燃燒。結論：石蠟遇冷凝固，燃燒時產生炭黑，棉線炭化，白煙由細小的石蠟顆粒構成，有可燃性。

實驗結論：蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過程中和過程後能產生許多新的物質。

(4)石蠟燃燒化學實驗裝置擴展閱讀：

石蠟是固態高級烷烴的混合物，主要成分的分子式為CnH2n+2，其中n=17～35。主要組分為直鏈烷烴，還有少量帶個別支鏈的烷烴和帶長側鏈的單環環烷烴；直鏈烷烴中主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）。

石蠟不與常見的化學試劑反應，但可以燃燒。工業漏大上可以發生催化裂化改李反應。

石蠟的化學活性較低,呈中性,化學性質穩定,在通常的條件下不與酸除硝酸外和鹼性溶液發生作用。

5. 化學小組的同學為驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，並測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計的實

（1）因為是驗證蠟燭（主要成分是石蠟）的燃燒產物，並測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，所以實驗前要稱量，稱量後連接好實驗儀器，然後點燃蠟燭、熄滅蠟燭、冷卻至室溫，再稱量即可．故答案為：①⑤③④⑥②；
（2）要吸收生成的二氧化碳和水，應先畢物吸收掉產生的水否則會導致測量的水質量變大，導致結果不準確．所以B C都是為了吸收反應生成的水，兩次吸收是為了吸收的穗鏈充分，使結果更准確．而濃硫酸有很好的吸水性，所以C中應放濃硫酸；D E是為了吸收二氧化碳而設計的，而澄清石灰水可以用來吸收二氧化碳，所以D中可放澄清石灰水．
故答案為：濃硫酸； 澄清石灰水；吸收二氧化碳；
（3）因為裝置BC可以吸收水分，DE可用來吸收二氧化碳，所以要測定蠟燭中手族液碳、氫兩種元素的質量比，就要稱量裝置B、C、D、E．B、C是為了測量生成水的質量，D、E是為了測量生成二氧化碳的質量，故選BCDE．